16. 已知25℃时，AgI饱和溶液中c(Ag⁺)为1.23×10^－8 mol·L^-1，AgCl的饱和溶液中c(Ag⁺)

为1.25×10^－5 mol·L^-1。若在5mL含有KCl和KI各为0.01 mol·L^-1的溶液中，加入8mL

15.下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是

A．0.1mol·L^-1的(NH₄)₂SO₄溶液中：c(SO₄^2－)>c(NH₄⁺)>c(H⁺)>c (OH^－)

B．0.1mol·L^-1的NaHCO₃溶液中：c(Na⁺) = c(HCO₃^－) + c(H₂CO₃)+ 2c(CO₃^2－)

C．0.1mol·L^-1的NH₄Cl溶液与0.05mol·L^-1的NaOH溶液等体积混合：

c(Cl^－)>c(Na⁺)>c(NH₄⁺)>c(OH^－)>c(H⁺)

D．c(NH₄⁺)相等的(NH₄)₂SO₄溶液、(NH₄)₂CO₃溶液和NH₄Cl溶液：　

c[(NH₄)₂SO₄]<c[(NH₄)₂CO₃]<c( NH₄Cl)

14．用CH₄催化还原 NO_x可以消除氮氧化物的污染。例如：

① CH₄(g)+4NO₂(g)=4NO(g)+ CO₂(g) + 2H₂O(g)　 △H＝-574kJ·mol^－1　

② CH₄(g)+4NO(g)=2N₂(g)+CO₂(g)+2H₂O(g)　 △H＝-1160kJ·mol^一1

下列说法不正确的是

A．若用标准状况下 4.48LCH₄ 还原 NO₂生成N₂和水蒸气，放出的热量为 173.4kJ

B．由反应①可推知：CH₄(g)+4NO₂(g)=4NO(g)+CO₂(g)+2H₂O(l) △H ＞-574 kJ·mol^－1

C．反应 ①② 转移的电子数相同

D．反应 ②中当4.48LCH₄ 反应完全时转移的电子总数为1.60 mol

12．在一定条件下，对于反应mA(g)+nB(g) _cC(g)+dD(g)，

　 C物质的含量(c%)与温度、压强的关系如图所示，下列判断

正确的是

A．△H<0　 m+n<c+d　　 B．△H>0　 m+n>c+d

C．△H>0　 m+n<c+d　　 D．△H<0　 m+n>c+d

科网13．肼(N₂H₄)-空气燃料电池是一种环保型碱性燃料电池，电解质溶液是20%-30%的KOH溶液。电池总反应为：N₂H₄+O₂＝N₂+2H₂O。下列关于该燃料电池工作时的说法正确的是

A．负极的电极反应式是：N₂H₄+4OH^－→4H₂O+N₂↑+4e^－

B．正极的电极反应式是：O₂+4H⁺+4e^－→2H₂O

C．溶液中阴离子向正极移动

D．电解后电解质溶液的碱性增强

11．海水是一个巨大的化学资源库，下列有关海水综合利用的说法不正确的是

A．在苦卤中加石灰乳过滤得沉淀，然后加盐酸，经浓缩、结晶、脱水、电解可以得到金属镁

B．从海水中可得到NaCl，电解熔融NaCl或其水溶液都可制得Cl₂

C．利用蒸馏原理从海水中提取淡水是海水淡化技术发展的新方向

D．将苦卤浓缩、氧化，鼓入热空气或水蒸气可提取溴

10．X、Y、Z、W是中学化学常见的四种物质，他们之间具有如图所示转化关系，则下列组合不可能的是

9．在给定条件下，下列加点的物质在化学反应中消耗完全的是

A．用50mL 8mol·L^-1的浓盐酸与10g二氧化锰共热制取氯气

B．向100mL 3mol·L^-1的硝酸中加入5.6g铁

C．标准状况下，将1g铝片投入20mL 18.4mol·L^-1的硫酸中

D．在50MPa、500℃和铁触媒催化的条件下，用1.2mol氮气和3mol氢气合成氨

8．氮化铝(AlN)广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。在一定条件下，AlN可通过反应

Al₂O₃+N₂+3C2AlN+3CO合成。下列叙述正确的是

A．上述反应中，N₂是还原剂，Al₂O₃是氧化剂

B．上述反应中，每生成1molAlN需转移3mol电子

C．AlN中氮元素的化合价为+3

D．AlN的摩尔质量为41g

7．下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是

A．无色溶液中：K⁺、H⁺、SO₄^2-、MnO₄^-

B．的溶液中：K⁺、Na⁺、CO₃^2-、[Al(OH)₄]^-

C．能使pH试纸变红的溶液中：Ca²⁺、Na⁺、CO₃^2-、SO₄^2-

D．含有大量Fe³⁺的溶液中：H⁺、Mg²⁺、I^-、SCN^-

6．用下列装置进行的实验，不能达到相应实验目的的是

A.装置甲：吸收尾气HCl　　　　　　　 　B.装置乙：制取金属锰

C.装置丙：洗气除去CO₂中的SO₂　　　 D.装置丁：实验室制取NH₃