3.下列叙述中正确的是(设N_A为阿佛加德罗常数)： (　 )

A.标准状况下，22.4L苯所含的分子数为N_A

B.0.1molFe在0.1molC1₂中充分燃烧，转移的电子数为0.3N₄

C.2molSO₂和1molO₂在密闭容器中加热(V₂0₅催化)充分反应后，容器内分子总数大于2N_A

D.一定温度下，lL、0..50mo1·LNH₄Cl溶液与2L、0.25mo1·L-¹NH₄C1溶液含NH₄⁺物质的量相同

2.下列涉及有机物的性质或应用的说法，不正确的是： (　 )

A.煤干馆可以得到甲烷、苯和氨等重要化工原料

B.液化石油气和天然气的主要成分都是甲烷

C石油的催化裂化是为了提高汽油等轻质燃油的产量和质量

D.粮食酿的酒在一定条件下密封保存一定时间会更香醇

1.2009年哥本哈根气候大会，被称作"人类拯救地球最后一次机会"的联合国气候变化大会。下列措施有利于节能减排、改善环境质量的是： (　 )

①发展低碳经济、循环经济，开发推广太阳能、水能、风能等能源，可减少煤、石油等化石燃料的使用

②积极推行"限塑令"，加快研发利用二氧化碳合成的聚碳酸醋类可降解塑料

③研制开发新型燃料电池汽车，减少机动车尾气污染

④推广使用燃煤脱硫技术，防治SO₂污染

⑤使用填埋法处理未经分类的生活垃圾

A.①②④⑤B.①②⑤C.①②③④.D.③④⑤

21．(8分)钛呈银白色，因它坚硬、强度大、耐热、密度小，被称为高技术金属。目前生产钛采用氯化法，即将金红石或钛铁矿与焦炭混合，通入氯气并加热制得TiCl₄：

2FeTiO₃+7Cl₂+6C2TiCl₄+2FeCl₃+6CO

TiO₂+2Cl₂+2CTiCl₄+2CO　

将TiCl₄蒸馏并提纯，在氩气保护下与镁共热得到钛：

TiCl₄+2MgTi+2MgCl₂

MgCl₂和过量Mg用稀盐酸溶解后得海绵状钛，再在真空熔化铸成钛锭。

请回答下列问题：

(1)基态钛原子的价电子排布式为　　　　　　 。

(2)与CO互为等电子体的离子为　 　　(填化学式)。

(3)在CH₂Cl₂、C₆H₆、CO₂、C₂H₄中，碳原子采取sp¹杂化的分子有　　　　　 　。

(4)TiCl₄在常温下是无色液体，在水或潮湿空气中易水解而冒白烟。则TiCl₄属于　　　 (填“原子”、“分子”或“离子”)晶体。

(5)与钛同周期的另一种元素钴(Co)可形成分子式均为Co(NH₃)₅BrSO₄的两种配合物，其中一种化学式为[Co(NH₃)₅Br]SO₄，往其溶液中加BaCl₂溶液时，现象是　　

　　　　　　　　 ；往另一种配合物的溶液中加入BaCl₂溶液时，无明显现象，若加入AgNO₃溶液时，产生淡黄色沉淀，则第二种配合物的化学式为 　　　　　　　　　。

(6)在自然界中TiO₂有金红石、板钛矿、锐钛矿三种晶型，其

中金红石的晶胞如右图所示，则其中Ti⁴⁺的配位数为　　　　 。

21. (8分)已知：

(1)该反应的生成物中含有的官能团的名称为　　　，该类物质在一定条件下能发生　　　　　 (填序号)。

①银镜反应　　　　　　 ②酯化反应　　　　　　　 ③还原反应　　 ④消去反应　 ⑤加成反应

(2)已知HCHO分子中所有原子都在同一平面内，若要使R₁CHO分子中所有原子都在同一平面内，R₁可以为　　　(填序号)；

①　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ②　　　　　　　　　　　　　　　　　 ③

(3)某氯代烃A的分子式为C₆H₁₁Cl，它可以发生如下转化：

结构分析表明E分子中含两个甲基且没有支链。试回答：

①写出C的分子式　　　　　；写出A的结构简式　　　　　。

②写出由D生成E的的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

20. (10分)硫酸工厂周围的空气中有较多的二氧化硫。某研究性学习小组为了测定空气

中二氧化硫的体积分数设计了如下两个方案：

方案一：取标准状态下的空气V L(内含N₂、O₂、CO₂、SO₂等)，缓慢通过足量溴水，在所得的溶液中加入过量的氯化钡溶液后，过滤，将沉淀洗涤、干燥，称得其质量为m g。

请回答:

(1)加入过量的氯化钡溶液的目的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)过滤后，若在滤液中加入硫酸钠溶液，有白色沉淀产生，说明　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)过滤后，一般要用蒸馏水洗涤沉淀2-3次，以除去附在沉淀上的可溶性物质。请说明应通过什么方法验证可溶物质是否已被除尽(要求：实验过程、使用的试剂、现象及结论)

　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

方案二：如右图所示，装置中反应管内装有碘的淀粉溶液。按设计意图，将空气(内含N₂、O₂、CO₂、SO₂等)通过此装置时，其中的SO₂被吸收，量气管内增加的体积为其余气体的体积。

(4)反应管内溶液蓝色消失后，没有及时停止通气，则测得的SO₂的含量　　　　　 (选填“偏高”、“偏低”或“不受影响”)。

(5)反应管内碘的淀粉溶液可以用下列　　　　　　 (填代号)代替。

　 　A．NaOH溶液　　　 B．酸性KMnO₄溶液　　　 C．Na₂SO₃溶液　　 D．BaCl₂溶液

(6)研究小组经过讨论发现方案二的设计中有一个明显的缺陷影响了测定结果(不属于操作错误)，你认为该缺陷是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ­­­　 。

以下为选作题，考生只需从中任选一题作答，若两题均做，则以前一个题目得分为准。

19．(12分)重铬酸钾(K₂Cr₂O₇)是工业生产和实验室的重要氧化剂，工业上常用铬铁矿(主要成份为FeO·Cr₂O₃)为原料生产。实验室模拟工业生产如下图：

涉及的主要反应为：6FeO·Cr₂O₃+24NaOH+7KClO₃12Na₂CrO₄ +3Fe₂O₃+7KCl+12H₂O

在反应器中，有Na₂CrO₄生成，同时Fe₂O₃转变为NaFeO₂，杂质SiO₂、Al₂O₃与纯碱反应转变为可溶性盐。氧化铝与碳酸钠发生的反应为Al₂O₃ + Na₂CO₃2NaAlO₂ +CO₂↑，生成的偏铝酸钠(NaAlO₂)可与水反应NaAlO₂+2H₂O_{NaAl(OH)4Al(OH)3+NaOH。}

(1)写出二氧化硅与碳酸钠反应的化学方程式　　　　　　　　　　　　　 　　　　　。

(2)NaFeO₂能强烈水解，在操作②中生成沉淀而除去，试写出该反应的化学方程式：

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)操作③调节后溶液的pH比原来降低，调节的目的是(用简要的文字和必要的离子方

程式说明)　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　。

(4)称取重铬酸钾(K₂Cr₂O₇式量为294)试样m g配成VmL溶液，取出V₁ mL于锥形瓶中，加入适量的稀H₂SO₄和足量碘化钾，放于暗处5min，然后加入100mL水，同时加入3mL淀粉溶液作指示剂，用c mol•L^-1Na₂S₂O₃标准溶液滴定(相关反应为：

Cr₂O₇^2－+6I^-+14H⁺= 2Cr³⁺+3I₂+7H₂O、I₂+2S₂O₃^2－=2I^－+S₄O₆^2－ )。则：

①取V₁ mL待测液应选用的仪器为　　　　　　　 (写仪器名称)。

②判断达到滴定终点的依据是　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

③设整个过程中其它杂质不参与反应。若实验中共用去Na₂S₂O₃标准溶液V₂mL，则计算所得产品中重铬酸钾纯度的代数式为　　　　　　　　　　　　　　　 (不必化简)。

0.4mol的N₂和1.2mol的H₂，在一定条件下发生如下反

　应：N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)　 △H<0，5min时达到平衡，

反应中NH₃的物质的量浓度的变化情况如右图所示：

请回答下列问题：

(1)根据上图，计算从反应开始到平衡时，平均反应速率v(N₂)=　　　　　　　　　 。

(2)该反应的化学平衡常数表达式为　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)反应达到平衡后，第5min末保持其他条件不变，若改变反应温度，则NH₃的物质的量浓度不可能为　　　　　　 (填序号)

a. 0.82mol•L^-1　　 b. 0.25mol•L^-1　　　 c. 0.20mol•L^-1　　 d. 0.08mol•L^-1

(4)反应达到平衡后，第5min末保持其他条件不变，若只把容器的体积缩小一半，平衡

　　　　　 移动(填“向右”、“向左”或“不”)，化学平衡常数　　　 (填“增大”、“减少”或“不变”)。

(5) 其它条件不变，在第5min末将容器的体积缩小一半，若第8min达到新的平衡(此时NH₃的物质的量约为0.25mol)，请在上图中画出第5min末到此平衡时NH₃物质的量浓度的变化曲线。

18．(10分)某温度时，在一容积为1L的密闭容器中，加入