13.课外学习小组为检验溶液中是否含有常见的四种无机离子，进行了下图所示的实验操作。其中检验过程中产生的气体能使红色石蕊试纸变蓝。由该实验能够得到的正确结论是

A.原溶液中一定含有SO₄^2-离子B.原溶液中一定含有NH₄⁺离子

C.原溶液中一定含有CI^-离子D.原溶液中一定含有Fe³⁺离子

12.下列各物质中，不是按(“→”表示一步完成)关系相互转化的是：

11.反应2A(g)+B(g)2C(g);△H=akJ/mol，在不同温度(T₁和T₂)及压强(P₁和P₂)下，Y的物质的量n(Y)与反应时间(t)的关系如下图所示，下列判断正确的是

A.Y可能是A或B，a>0

B.Y可能是A或B，a<0

C.Y一定是C，a>0

D.Y一定是C，a<0

10.下列化学实验事实及其解释都正确的是：

A.将碘水倒入分液漏斗，加适量乙醇，振荡后静置，可将碘萃取到乙醇中

B.某气体能使湿润的红色石恋试纸变蓝，该气体水溶液一定显碱性

C.加入AgN0₃溶液，生成白色沉淀，再加入稀盐酸沉淀不溶解，可确定有CI^-存在

D.用量筒取5.00mL1.00mol·L^-1盐酸于50mL容量瓶中，加水稀释至刻度，可配制0.100mol·L^-1盐酸

9.下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是：

A.常温下，在pH=8的NaA溶液中：c(Na⁺)-c(A^-)=9.9×10^-7mol/L

B.由10mLO.lmol/L的CH₃COOH溶液与10mL0.lmoL/L的NaOH溶液混合，浓度大小的顺序

为：c(Na⁺)＞c(OH-)＞c(CH₃COO-)＞c(H+)

c.室温下，由pH=l的CH₃COOH溶液与pH=13的NaOH溶液等体积混合，浓度大小的顺序为：

c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞(H+)

D.常温下，0.lmol/LpH=8的NaHB溶液中：c(HB^-)＞c(B^2-)＞c(H₂B)

8.下列对相关化学反应的离子方程式书写的评价正确的是：

编	化学反应	离子方程式	评价
号
A	过氧化销与水反应	2022-+2H20=40H-+Oz↑	正确
B	漂白粉溶液中通入过量SO2	ClO-+H20+SOz==HS03-+HCIO	正确
C	醋酸铵溶液中加入盐酸	CH3COONH4+H+=CH3COOH+NH4+	醋酸铵错误，不应写成化学式
D	NaHC03溶液呈碱性	HC03-+、H20H2C03+OH-	错误，应放出COz

7..如右图所示，a、b两电极材料分别为铁丝和铜丝。则以下说法不正确的是 (　 )

A.该装置可以构成原电池，也可构成电解池

B.a极可能发生反应：Cu+2e-==Cu

C.b电极质量可能增加

D.该过程可能有大量气体产生

6.从宏观方面看物质由元素组成，从微观方面看物质由粒子构成。下列说法不正确的是 (　 )

A.质子数等于电子数的某微粒，可能是一种分子或一种离子

B.只由一种分子组成的物质一定为纯净物

C..35₁₇Cl与37₁₇Cl互为同位素

D.46gNO₂和46gN₂0₄含有的原子数相等

5.下列各组离子一定能大量共存的是： (　 )

A.无色溶液：Ca²⁺、H+、C1-、HSO₃^-

B.能与金属铝反应放出氢气的溶液中：K、N0₃^-、C1-、Fe³⁺

C.K_W/c(H⁺)==0.1mol/L的溶液：Na⁺、K⁺、CO₃^2-、NO₃^-

D.pH=l的无色溶Na⁺、Cu²⁺、CO₃^2－、NO₃^－

4.下列说法正确的是： (　 )

A.离子化合物中一定只存在离子键

B.溶液呈电中性，而有的胶体带电荷

C.最外层电子数为2的元素一定位于第IIA族

D.置换反应都属于氧化还原反应