3．下列说法中，不正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　　 A．化学的主要特点是原子、分子水平上认识物质，化学可以识别、改变和创造分子

　　　　 B．学习化学的基本方法有观察法、实验法、分类法、比较法等

　　　　 C．化学反应的过程中除了伴随着物质的变化还必然伴随着能量的变化

　　　　 D．元素的性质随着元素相对原子质量的递增而呈现周期性变化

1．联合国气候变化大会于2009年1 2月7日-18日在丹麦首都哥本哈根召开，焦点议题之一是发展“低碳经济”，减少温室气体排放。你认为下列做法中．不能有效减少空气中CO₂含量的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　 　　 A．开发利用太阳能、风能、生物能、海洋能等清洁能源

　 　　 B．使用节能产品，推广节能环保汽车

　 　　 C．植树造林，增加森林植被面积

　 　　 D．用脱硫处理的煤代替原煤作燃料

　 2．下列说法中．正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　　 A．金属氧化物一定是碱性氧化物，非金属氧化物一定是酸性氧化物

　　　　 B．难溶于水的电解质一定是弱电解质

　　　　 C．离子化合物中可能含有共价键

　　　　 D．由同种元素组成的物质一定属于纯净物

21.物质与结构试题(略)(山东省沂水三中 高三化学组　 邢瑞斌提供 欢迎交流)

20.(10分)[化学一有机化学基础}

分子式为C₁₂H₁₄0₂的有机物F广泛用于香精的调香剂。

为了合成该有机物，某实验室的科技人员设计了下列合成路线

试回答下列问题：

(1)A物质在核磁共振氢谱中能呈现　　　 　　　种峰;

C物质的官能团名称　　　　　

(2)上述合成路线中属于取代反应的是　　　　　 (填编号);

(3)反应④的化学方程式为　　　　　

(4)G是E的同分异构体，且G属于芳香族化合物，能跟FeCl₃溶液发生显色反应，苯环上的一氯代物有两种。G的结构简式为　　　　　

19.(7分)某化学学习小组为研究HA、HB和MOH的酸碱性的相对强弱，设计以下实验以下实验：将pH==2的两种酸溶液HA，HB和pH=12的MOH碱溶液各1mL，分别加水稀释到1000mL，其pH的变化与溶液体积的关系如图，根据所给的数据，请回答下列问题：

　　　 (1)HA为　　　　　 酸，HB为　　　　　 酸(填"强"或“弱")

(2)若c=9，则稀释后的三种溶液中，由水电离的氢离子浓度的大小顺序为　　　　　 (用酸、碱化学式表示);

将稀释后的HA溶液利MOH溶液取等体积混合，则所得溶液中c(A-)与c(M+)的大小关系为　　　　　 (填"大于"、"小于"或"等于")

(3)若b+c=14，则MQH为　　　　　 碱(填"强"或"弱")。将稀释后的HB溶液和MOH溶液取等体积混合，所得很合溶液的pH　　　　　 7(填"大于"、"小于"或"等于")

18.(11分)氨气在农业和国防工业都有很重要的作用，历史上诺贝尔化学奖曾经有3次颁给研究氮气与氢气合成氨的化学家。

(1)右图表示了298K时氮气与氢气合成氨反应过程中的能量变化，据此请回答：

①写出氮气与氢气合成氨的热化学反应方程式：　　　　　

②对于合成氨的反应下列说法正确的是　　　　　 (填编号)

A.该反应在任意条件下都可以自发进行

B.加入催化剂，能使该反应的E和△H都减小

(3)随着对合成氨研究的发展，2001年两位希腊化学家提出了电解合成氨的方法，即在常压下吧氢气和用氦气稀释的氮气，分别通人一个加热到500℃的电解池中，采用高质子导电性的SCY陶瓷(能传递H⁺)为介质理用吸附在它内外表面上的金属但多晶薄膜像电噪，实现了常压、570℃条件下高转化率的电解法合成氮(装置如图)。

请回答：铠电极是电解池的　　　　　 极(填"阳"或"阴")，该极上的电极反应式是　　　　　

17.(10分)A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大；A是周期表中原子半径最小的元素;B元素的最高价氧化物的水化物与其氢化物能相互反应生成盐;A元素与C元素可形成两种液态化合物，其原子个数比分别为1：1和2：1，旦分子中电子总数分别为18和10；D元素的主族序数等于其周期数;E元素原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。

(1)写出D元素的原子结构示意图　　　　　 ;E元素在周期表中位置　　　　　

(2)C和E两种元素相比较，非金属性较强的是(填元素符号)　　　　　 ，可以验证该结论的是　　　　 　　(填写编号)

A.比较这两种元素的常见单质的沸点　　 B.比较这两种元素的单质与氢气化合的难易

C.比较这两种元素的气态氢化物的稳定性

(3)写出D的氢氧化物在水中发生酸式电离的电离方程式：　　　　　

欲使上述体系中D的简单阳离子浓度增加，可加入的物质是　　　　　

(4)B元素与C元素形成的化合物中，其中甲的相对分子质量最小。在一定条件下，2L的甲气体与0.5L的氧气相混合，若该混合气体被足量的NaOH溶液完全吸收后没有气体残留，所生成的B的含氧酸盐的化学式是　　　 　　

16.(12分)Fe元素是地壳中最丰富的元素之一，在金属中仅次于铝，铁及其化合物在生活、生产中有广泛应用。请回答下列问题：

(1)磁铁矿是工业上冶炼铁的原料之一，其原理是Fe₃0₄+4CO3Fe+4C0₂，若有1mol

Fe₃0₄参加反应，转移电子的物质的量是　　　　　 mol.

(2)与明矾相似，硫酸铁也可用作净水剂，在使用时发现硫酸铁并不能使酸性废水中的悬浮物沉降除去，其原因是　　　　　　　　　　　

(3)钢铁的电化腐蚀简单示意图如下，将该图稍作修

改即可成为钢铁电化学防护的简单示意图，请在下图虚

线框内作出修改，并用箭头标出电子流动方向。

(4)硫酸亚铁晶体(FeS0₄·7H₂0)常作医药上的补血剂。课外研究性小组测定该补血剂中铁元素的含量。实验步骤如下：

请回答下列问题：

①证明步骤①所得滤液中含有Fe²+的方法是先滴加KSCN溶液，再滴加，此过程的现象为：

②若该实验温度下，步骤③中难溶物的溶度积为Ksp=8×l0-³⁸，试计算该物质沉淀完全所需要的pH=　　　　　 (已知溶液中离子浓度小于10^-5mol)时，该离子可看做沉淀完全;lg2=0.3)

③步骤④中一系列的操作步骤为：过滤、　　　　　 、灼烧、冷却、称量。

④若实验过程中无损耗，最后称量得到a克红棕色的固体，则每片补血剂中含铁元素的质

量为　　　　　 g.(用含a的式子表示)

15.(8分)化学实验中一套装置往往可以完成多个实验，A某同学设计了右图所示装置(夹持仪器省略)进行系列实验。请回答：

(1)指出下列仪器的名称：

A　　　　　

D　　　　　

(2)若A中为浓氨水，B中为烧碱，C中为AICl₃溶液，实验中可观测到B中有气体生成，C中有白色沉淀。

则C中发生反应的离子方程式为　　　　　

仪器D的作用为　　　　　

(3)若A中装有浓盐酸，B中装有固体KMn0₄，C中盛有KI淀粉溶液，实验中可观测到B中出

现黄绿色气体，C中溶液变蓝。依据实验现象可以得到的结论为：　 　　　　

氧化性由强到弱的顺序：　　　　　

但该装置的不足之处是：　　　　　

14.常温下，Ksp(CaS0₄)=9×l0^-6，常温下CaS0₄在水中的沉淀溶解平衡曲线如图。下列说法正

确的是

A.常温下CaS0₄饱和溶液中，c(Ca²⁺)、c(SO₄^-)对应曲线上任意一点

B.b点将有沉淀生成，平衡后溶液中c(SOi-)一定等于3×l0^-3mol/L

C.d点溶液通过蒸发可以变到c点

D.a点对应的Ksp等于c点对应的Ksp

山东省临沂市2010年高三年级质量检查考试

化 学 试 题　　　　　 2010.3

第II卷(非选择题共58分)

不能答在试卷上，否则无效。