1、D　 2、B、3、D　 4、C　 5、A　 6、B　 7、D、8、D、9、A　 10、D

24、(6分)

小苏打、达喜都是常用的中和胃酸的药物。

(1)小苏打片每片含0.42gNaHCO₃，2片小苏打片和胃酸完全中和，被中和的H⁺是

__　　 __mol。

(2)达喜的化学成分是铝和镁的碱式盐(含结晶水)。取该碱式盐3.01g，加入2.0mol·L^－1盐酸使其溶解，加入盐酸至45.0mL时正好反应完全，并放出112mlCO₂(已折算为标况下)。再在所得溶液中加入过量的氢氧化钠，过滤，沉淀物进行干燥后重1.74g。计算，该碱式盐样品中：氢氧根与碳酸根的物质的量之比　　　　　 ；铝离子与镁离子的物质的量之比　　　　　 ；若又知该碱式盐中氢元素的质量分数为0.040，推测该碱式盐的化学式为　　　　　　 。

选择题：每题2.5分共50分

23、(13分)为了回收利用SO₂，研究人员研制了利用低品位软锰矿浆(主要成分是MnO₂)吸收高温焙烧含硫废渣产生的SO₂废气，制备硫酸锰晶体的生产流程，其流程示意图如下：

　　 已知，浸出液的pH＜2，其中的金属离子主要是Mn²⁺，还含有少量的Fe²⁺、Al³⁺等其他金属离子。有关金属离子形成氢氧化物沉淀时的pH见下表：

　　 请回答下列问题：

(1)写出浸出过程中主要反应的化学方程式：______________________________________。

(2)写出氧化过程中主要反应的离子方程式：______________________________________。

(3)在氧化后的液体中加入石灰浆，用于调节pH，pH应调节至_______________________。

(4)滤渣的主要成分有_________________________________________。

(5)下列各组试剂中，能准确测定尾气中SO₂含量的是__________。(填编号)

　　 a. NaOH溶液、酚酞试液　　　　　　　　 b. 稀H₂SO₄酸化的KMnO₄溶液

　　 c. 碘水、淀粉溶液　　　　　　　　　　 d. 氨水、酚酞试液

(6)已知废气中SO₂浓度为6.4 g/m³，软锰矿浆对SO₂的吸收率可达90%，则处理1000 m³废气，可得到硫酸锰晶体质量为___________________kg。

22、( 15分)A、B、C三种化合物，都是由氢、氮、氧三种元素所组成，，其中一种是弱电解质，余均是强电解质。A和B可以通过复分解反应形成C。常温，浓度均为a mol·L^－1的A、B、C三种稀溶液中，pH大小关系是pH(B)> pH(C)> pH(A)。

(1)写出物质的化学式：A：　　　　　　　 B：　　　　　　　　 C：　　　　　　　 。

(2)A、B、C三种物质各自溶解在水中时，能使水的电离程度增大的是　　　　　　　　 ，

对应的离子方程式为：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)若将a mol·L^－1的B溶液进行下列实验，将变化填写在对应表格中

21、(16分)下表为元素周期表的一部分，请参照元素①－⑧在表中的位置，回答下列问题：

(1)④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序为______________________(用元素符号表示)。

(2)①、②、④、⑤中的三种元素形成的某无机盐的用途是(举出一例即可)　　　 ；由这四种元素形成的某盐的式量为82，该盐的水溶液呈_______性，理由是(用离子方程式解释)____________________________________________________。

(3)由表中④、⑤两种元素的原子按1：1组成的化合物的电子式_________________。

由1mol该物质与2mol碳酸氢钠固体混合后，在密闭容器中加热充分反应，排出气体物质后冷却，残留的固体物质是　　　 。

A．NaOH　 Na₂CO₃　　 B.Na₂CO₃ C.Na₂O₂ Na₂CO₃ D.Na₂O₂ NaOH　 Na₂CO₃

(4)由表中元素形成的常见物质X、Y、Z、M、N可发生以下反应：

X溶液与Y溶液反应的离子方程式为___________________________________，常温下，为使0.1 mol/L M 溶液中由M电离的阴、阳离子浓度相等，应向溶液中加入一定量的Y溶液至____________(填酸性、碱性或中性)。

20、在铁与铜的混和物中，加入一定量的稀硝酸，充分反应后剩余金属m₁g，再向其中加入一定量的稀硫酸，充分振荡后，剩余金属m₂g，m₁与m₂的关系是(　　　 )

A．m₁一定大于m₂　 　　　　　　　B．m₁可能等于m₂

C．m₁一定等于m₂　 　　　　　　D．m₁可能大于m₂

第Ⅱ卷(非选择题　 共50分)

19、以Pt为电极，电解含有0.10mol Cu²⁺和0.10mol M³⁺的溶液，阴极析出固体物质的质量m(g)与溶液中通过电子的物质的量n(mol)的关系见图示。则离子的氧化能力由大到小排列正确的是(　　　 )

A．Cu²⁺>M³⁺>H⁺　　 B．Cu²⁺>H⁺>M³⁺

C．M³⁺>H⁺>Cu²⁺　 　D．M³⁺> Cu²⁺>H⁺　 　

18、下列实验事实不能作为判断依据的是(　　　 )

A．钠和镁分别与冷水反应，判断金属活动性强弱

B．在MgCl₂与AlCl₃溶液中分别加入过量氨水溶液，判断镁与铝的金属活动性强弱

C．碳酸钠溶液显碱性，硫酸钠溶液显中性，判断硫与碳的非金属活动性强弱

D．F₂与Ⅰ₂分别与足量的H₂反应，判断氟与碘的非金属活动性强弱

17、在一定温度下，向饱和烧碱溶液中放入少量过氧化钠，反应后恢复到原来的温度，下列说法正确的是(　　　 )

A．溶液的n(OH^-)增大 　　　　　　　　　 B．溶液的pH不变

C．溶液中的n(Na⁺)增大　 　　　　　　　　 D．溶液中的c(Na⁺)减小

16、在由Fe、FeO和Fe₂O₃组成的混合物中加入100mL 2mol/L的盐酸，恰好使混合物完全溶解，并放出448mL气体(S.P.T)，此时溶液中无Fe³⁺。则下列判断正确的是(　　　 )　　　　　　　　　

A．混合物中三种物质反应时消耗盐酸的物质的量之比为1:1:3

B．反应后所得溶液中的Fe²⁺和Cl^–的物质的量之比为1:3

C．混合物中，FeO的物质的量无法确定，但Fe比Fe₂O₃的物质的量多

D．混合物中，Fe₂O₃的物质的量无法确定，但Fe比FeO的物质的量多