题目列表(包括答案和解析)

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11.如图电解池中装有硫酸铜溶液,选用不同材料的电极进行电解。下列说法正确的是( )

序号
电极材料
通电后的变化
阴极
阳极
A
石墨
石墨
阴极质量增加,溶液的pH增大
B


阳极质量减小,阴极质量增加
C


两极的质量不发生变化
D


阴极质量增加,溶液的pH不变

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10.常温下,0.1 mol·L-1某一元酸(HA)溶液中=1×10-8,下列正确的是( )

A.该溶液中由水电离出的c(H+)=1×10-11 mol·L-1

B.0.1mol/L的NaA溶液中的离子浓度大小关系为:c(Na+)>c(A) >c(H+)>c(OH)

C.该溶液中水的离子积常数为1×10-22

D.用0.1 mol·L-1NaOH溶液V1 L 与0.1 mol·L-1该一元酸(HA)V2 L溶液混合,若混合溶液的pH = 7,则V1V2

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9.下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是( )

A.物质的量浓度相等的(NH4)2SO4、NH4HSO4、NH4Cl溶液中c(NH4+):

c(NH4)2SO4>c(NH4HSO4)>c(NH4Cl)

B.向醋酸钠溶液中加入适量醋酸,得到酸性混合溶液:c(Na+)>c( HCOO-) >c(H+) >c(OH-)

C.某二元弱酸的酸式盐:c(H+)+c(Na+) =c(A2)+c(HA) +c(OH-)

D.1.0mol/LNa2CO3溶液:c(OH) = c(H+)+c(H2CO3) +c(HCO3)

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8.下列各组离子,在所给的条件下能够大量共存的是( )

A.在pH=0的溶液中:Fe2+  Mg2+  SO42-  NO3-

B.由水电离出的c(H+)=1×10-12mol/L的溶液中:HCO3-  K+  Na+  S2-

C.在AlCl3溶液中:SO32-  Na+  CO32-  AlO2-

D.在滴加酚酞试液后呈红色的溶液中:I-  Na+  S2-  AlO2-

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7.“酸碱质子理论”认为凡是能够给出质子(H+)的分子或离子都是酸,凡是能够接受质子的分子或离子都是碱,物质酸性(碱性)的强弱取决于分子或离子给出(接受)质子能力的大 小。按照“酸碱质子理论”,下列说法正确的是( )

A.2Na + 2H2O=2NaOH + H2↑是酸碱反应

B.ClO+ H2OHClO  +  OH是酸碱反应 C.碱性强弱顺序:OH->ClO->CH3COO- 

D.HCO3既是酸又是碱,NH3既不是酸又不是碱

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6.把SO2通入Fe(NO3)3溶液中,溶液由棕色变为浅绿色,但立即又变为棕黄色,这时若滴入BaCl2溶液,会产生白色沉淀。在上述一系列变化过程中,最终被还原的是( )

A.SO2      B.Cl-      C.Fe3+      D.NO3 ¯

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5.下列关于反应能量的说法正确的是                    (   )

   A.CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g);△H=+187.5kJ·mol-1,E反应物>E生成物

   B.Zn(s)+CuSO4(aq)=ZnSO4(aq)+Cu(s);

    △H=-216kJ·mol-1,E反应物>E生成物

   C.H1(g)=H2(g)+I2(s);△H=+25.6kJ·mol-1,HI在密闭容器中分解后放出26.5kJ的能量

   D.H+(aq)+OH(aq)=H2O(1);△H=-57.2kJ·mol-1,含1molNaOH水溶液与含0.5molH2SO4的浓硫酸混合后放热57.2kJ

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4.运用元素周期定律分析下列推断,其中错误的是              (   )

   A.铍是一种轻金属,它的氧化物的水化物可能具有两极

   B.砹单质是一种有色固体,砹化氢很不稳定,砹化银是有色难溶于水且感光性很强的

    固体

   C.硫酸锶是难溶于水的白色固体

   D.硒化氢是无色、有毒,比硫化氢更稳定的气体

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3.下列各组离子在溶液中能大量共存的是                  (   )

   A.A1O2、CO32、C1、K+               B.S2、OH、C1O、Na

   C.Fe2+、NH4+、SO42、S2               D.Fe3、SCN、Na、C1

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2.下列说法中正确的是(NA表示阿伏加德数常数)              (   )

   A.1molC12与其他物质完全反应,转移的电子数一定是2NA

   B.标准状况下,1L已烷所含碳原子个数约为6NA/22.4

   C.3.2g铜在硫蒸气中完全燃烧,转移的电子数为0.1NA

   D.17gNH3所含电子数为10NA

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