4．(1)A、B(2)非金属；因为A+B→乙+C，且乙为单质，可知乙元素在A、B中分别显正、负价，所以乙是非金属。(3)S(或N₂)H₂S(或NH₃)

7．(1)C+H₂O(气)→CO+H₂(2)NH₄++H₂O→NH₃·H₂O+H⁺

(3)尿素H₄NOOC-COONH₄(4)3CuO+2NH₃→3Cu+N₂+3H₂O

8答案：硫酸、淀粉-碘化钾试纸淀粉-碘化钾试纸变蓝色。酸性高锰酸钾溶液，高锰酸钾溶液的紫色消失。

课后习题

6．(1)(NH₄)₂S　 O₂ 　H₂O(2)H₂SO₄　 (3)HNO₃

5．在化工生产中，要用到一种无色、可溶于水的晶体：铝铵矾。该晶体是一种复盐，其主要成分是十二水合硫酸铝铵。向该复盐的浓溶液中逐滴加入浓NaOH溶液，将发生一系列变化。

NH₄⁺ +Al³⁺ +H₂O→Al(OH)₃↓+NH₃↑

试回答：

(1)硫酸铝铵在水溶液中的电离方程式为___　　　　　　　　　　　　　　 ___；

(2)在逐滴加入浓NaOH溶液的过程中，产生的现象有：①溶液中出现白色沉淀；②有刺激性气味的气体产生；③白色沉淀量逐渐增多；④白色沉淀完全消失；⑤白色沉淀量逐渐减少。

请答出各种现象由先到后出现的顺序(用序号回答)____→____→____→____→____；

(3)写出滴入NaOH溶液的过程中，有关反应的离子方程式：①____；②______；③____。

_{专题(八) 非金属元素答案}

例1Ge：第Ⅳ主族元素，最高正价+4；最高价氧化物GeO₂。

Bi：第Ⅴ主族元素，最外层5个电子→满足8电子稳定结构应形成共价键数目：8-5=3→BiCl₃→在BGO中铋为+3价→氧化物Bi₂O₃。

设BGO化学式为mGeO₂·nBi₂O₃

有：2m=3n　 m∶n=3∶2 　　m=3　 n=2

→BGO化学式为3GeO₂·2Bi₂O₃　　 (或Bi₄(GeO₄)₃)

例2答案：(1)H₃PO₄(2)2种(化合与复分解)，5(3)O(O₂与O₃)、P(红磷与白磷)例3答案：(1)H₂(2)2F₂+2H₂O→4HF+O₂↑

(3)若D为N₂，丙、丁分别是NH₃和NO，在一定条件下可以反应(NH₃、NO中N元素的化合价分别是-3、+2，0价居其中)；若D为C，丙、丁分别是CH₄与CO₂，化合价分别是-4、+4，0价居其中，故理论上也可发生反应生成碳单质。

课堂练习

4．A、B、C是中学化学常见的三种化合物，它们各由两种元素组成，甲、乙是两种单质，这些化合物和单质之间存在如下的关系：

据此判断：

(1)在A、B、C这三种化合物中，必定含有乙元素的是____(用A、B、C字母填写)。

(2)单质乙必定是____(填“金属”或“非金属”)，其理由是__　　　　 __

(3)单质乙的化学式可能是____，则化合物B的化学式是____。

3．下列有关工业生产的叙述中, 错误的是　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．制普通玻璃的主要原料是纯碱、石灰石、石英

　　　 B．氨是制作氮肥、硝酸、铵盐的重要原料

　　　 C．将二氧化硫催化氧化成三氧化硫后, 在吸收塔内用水吸收制得浓硫酸

　　　 D．炼铁的主要原理是在高温下, 用还原剂从铁矿石把铁还原出来

2．下列物质间发生化学反应：①H₂S+O₂，②Na+O₂，③Cu+HNO₃，④P₂O₅+H₂O，⑤Fe+HCl。在不同条件下得到不同产物的是 (　　 )　　　　　　　　　　　　　

A．①②③④　 B．①③⑤　 　C．②③④⑤　　　 D．①②③④⑤

1．汽车尾气中的CO、NO都是城市空气中浓度较高的严重污染物，有关它们

的叙述不正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A．CO、NO的燃烧产物分别是CO₂和NO₂

B．NO、NO2的混合气可与水反应生成一些HNO₂，但NO、NO₂都不是HNO₂的酸酐

C．化学上有一种说法：等电子体结构类似。CO与NO⁺(亚硝酰基阳离子)的微粒中最外层电子数之和相等，应具有类似的结构

D．在催化剂作用下，可通过反应：2CO+2NO→N₂+2CO₂来达到净化汽车尾气的目的

8．某学生设计实验，欲选用下列试剂证明NaNO₂既有氧化性，又有还原性。

试剂：酸性高锰酸钾溶液、硝酸、硫酸、碘单质、淀粉-碘化钾试纸。

回答：欲证明NaNO₂的氧化性，所选用的试剂是__　　 ____，观察到的现象是_　 ____。

欲证明NaNO₂的还原性，所选用的试剂是__　 ____ ，观察到的现象是___　　　 ___。

[课后习题]　

7．已知A、B、C、D是短周期中的4种非金属元素，它们的原子序数依次增大。A元素原子形成的离子就是一个质子。又知，①B单质在高温下可从A与D组成的某种化合物中置换出A，同时生成化合物BD，②A、C、D三种元素组成的某种盐水溶液显酸性，③B、C均能与D组成原子数比为1∶1和1∶2的化合物。

(1)写出①中反应的化学方程式__　　　　　　　　　　　　　　　　　 ____，

(2)写出②中盐的水溶液显酸性的原因(写出离子方程式)___　　　　　 ___，

(3)这四种元素可组成原子个数比4∶1∶2∶1(按A、B、C、D顺序)的化合物，其名称为__　　 __。这四种元素又可组成原子个数比为4∶1∶1∶2(按A、B、C、D顺序)的化合物，其结构简式为__　　　　　　　　 ____，

(4)C元素的气态氢化物能还原CuO，生成Cu、C单质及A与D形成的化合物，该反应的化学方程式为_　　　　　　　　　　　　　　　　　　 _____。