18．设N_A 为阿佛加德罗常数，下列叙述中，正确的是：

A．46gNO₂ 和N₂O₄ 混合气体中含有原子数为3N_A　

B．标准状况下22.4LH₂ 中含有中子数为2N_A

C．1L1mol/L醋酸溶液中离子总数为2N_A

D．1molMg与足量O₂ 或N₂ 反应生成MgO或Mg₃N₂　 均失去2N_A个电子

17．经测定某溶液中离子只有Na⁺、Ac^-、H⁺、OH^- 四种，且离子浓度大小的排列顺序为：

　c(Ac^-) > c(Na⁺) > c(H⁺) > c(OH^-)，其可能的情形是　　

A．该溶液可能由0.1mol／L的HAc溶液与0.1mol／L的NaOH溶液等体积混合而成

B．该溶液可以由pH = 3的HAc与pH = 11的NaOH溶液等体积混合而成

C．该溶液中离子浓度的关系符合　 c ( Ac^- ) + c ( OH^- ) > c(Na⁺) + c(H⁺)

D．在上述溶液中加入适量NaOH，离子浓度大小可改变为

　　　　　　　 c(Ac^-) > c(Na⁺) > c(OH^-) > c(H⁺)

16．一定温度下，将2molA、 2molB、 2molC的气体混合物充入一容积不变的密闭容器中，充分反应后恢复到起始温度，测得容器内压强比起始时增大20%，则容器中不可能发生的反应是

　A．2A+B≒2C　　　 　　B．3A+B≒2C

C．2A+B≒C　　 　　　D．A+B≒3C

15．以下离子检验的结论可靠的是　

A．往溶液中加入BaCl₂溶液和稀HNO₃，有白色沉淀生成，说明有SO₄^2－

B．往溶液中加入盐酸，产生的气体能使石灰水变浑浊，说明有CO₃^2－－

C．往溶液中加入氯水，再加CCl₄，CCl₄层呈红棕色，说明有Br^－

D.往溶液中加入过量的氯水再加淀粉，不出现蓝色，说明没有I^－

14．下列表述正确的是：

A．任何K值大的反应都能自发进行

B．已知热化学方程式2SO₂(g)+ O₂(g)≒ 2SO₃(g)+ QKJ

则将2molSO₂(g)和1mol O₂(g)置于一密闭容器中充分反应后放出QKJ的热量。

C．相同条件下C(g)+1/2 O₂(g)→ CO(g)+ Q₁；C(g)+ O₂(g)→CO₂(g)+ Q₂；

则Q₁> Q₂　

D．1molNaOH分别和1molCH₃COOH、1molHNO₃反应，后者比前者放出的热量多

13．Cl₂在70℃的NaOH水溶液中能同时发生两个自身氧化还原反应，反应完全后，测得溶液中NaClO与NaClO₃ 物质的量之比为3∶2，则溶液中NaCl与NaClO的物质的量之比为　

A． 4∶1　 　　　　B．5∶14　 　　　C． 13∶3　 　　　D． 12∶1

12．关于下列各装置图的叙述中，不正确的是　

A．装置①中，a为正极、d为阴极

B．装置②可用于排空气法收集H₂、NH₃、CO₂、Cl₂、NO、HCl等气体

C．装置③中X若为四氯化碳，可用于吸收氨气或氯化氢，并防止倒吸

D．装置④可用于干燥、收集氨气，并吸收多余的氨气

11．下列各种情况下，溶液中可能大量存在的离子组是　

A．c(H⁺)=1×10^－2mol·L^－1的溶液：Na⁺、NH₄⁺、Al³⁺、SO₄^2－

B．澄清透明的溶液中：I^－、Cl^－、ClO^－、Na⁺

C．使pH试纸呈红色的溶液中：K⁺、Fe²⁺、NO₃^－、MnO₄^－

D．加入铝粉后产生氢气的溶液中：Na⁺、NO₃^－、Cl^－、HS^－

10．MOH和ROH两种一元碱的溶液分别加水稀释时，pH变化如右图所示。下列叙述中不正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A．MOH一定是弱碱　　

B．在x点，c(M⁺) ＝ c(R⁺)

C．在x点，ROH完全电离　　

D．稀释前，c(ROH) ＝10 c(MOH)

9．常温下，pH=4的FeCl₃溶液和pH=10的Na₂CO₃溶液中，水的电离度分别为α₁和α₂，则它们的大小关系是　

A．α₁＞α₂ 　　　　B．α₁＜α₂ 　　　　C．α₁＝α₂ 　　　　D．无法判断