1．氢能是一种既高效又干净的新能源.发展前景良好.用氢作能源的燃料电池汽车倍受青睐.我国拥有完全自主知识产权的氢燃料电池轿车“超越三号 .已达到世界先进水平.并加快向产业化的目标迈进.氢能具有的优点包——青夏教育精英家教网—

题目列表(包括答案和解析)

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1．氢能是一种既高效又干净的新能源，发展前景良好，用氢作能源的燃料电池汽车倍受青睐。我国拥有完全自主知识产权的氢燃料电池轿车“超越三号”，已达到世界先进水平，并加快向产业化的目标迈进。氢能具有的优点包括

①原料来源广　 ②易燃烧、热值高　 ③储存方便　 ④制备工艺廉价易行

A．①②　　　　　 B．①③　　　　　　　　 C．③④　　　　　　 D．②④

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14．(12分)实验室有甲、乙两瓶无色溶液，其中一瓶是稀盐酸，另一瓶是碳酸钠溶液。为测定甲、乙两瓶溶液的成分及物质的量浓度，进行以下实验：

取25mL甲溶液，向其中缓慢滴入乙溶液15mL，共收集到224mL(标准状况)气体。

取15mL乙溶液，向其中缓慢滴入甲溶液25mL，共收集到112mL(标准状况)气体。

　 (1)判断：甲是　　　　　　溶液，乙是　　　　　　溶液；

　 (2)实验中所发生反应的离子方程式为：　　　　　　　　　　　　　　　　　　；

　 (3)甲溶液的物质的量浓度为　　　　　，乙溶液的物质的量浓度为　　　　　；

　 (4)将n mL甲溶液与等体积乙溶液按上述两种实验方式进行反应，所产生气体体积为VmL(标准状况下)，则V的取值范围是　　　　　　　　　　　　　　。

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13．(18分)纯净的过氧化钙(CaO₂)是白色的结晶粉末，难溶于水，不溶于乙醇、乙醚，常温下较为稳定，是一种新型水产养殖增氧剂，常用于鲜活水产品的运输。

已知：①在潮湿空气中CaO₂能够分解：CaO₂+2H₂O== Ca(OH)₂+H₂O₂，

2CaO₂+2CO₂==2CaCO₃+ O₂

②CaO₂与稀酸反应生成盐和H₂O₂：CaO₂+2H⁺== Ca²⁺+ H₂O₂

在实验室可用钙盐制取CaO₂·8H₂O，再经脱水制得CaO₂。CaO₂·8H₂O在0℃时稳定，在室温时经过几天就分解，加热至130℃时逐渐变为无水CaO₂。

其制备过程如下：

根据以上信息，回答下列问题：

(1)用上述方法制取过氧化钙的化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　；

(2)为了控制沉淀温度为0℃左右，在实验室宜采取的方法是　　　　　　　　　；

(3)该制法的副产品为　　　　　　　　　 (填化学式)，为了提高副产品的产率，结晶前要将溶液的pH调整到合适范围，可加入的试剂是　　　　　　。

A、盐酸　　　　　　　　　　　　　　 B、氨水

(4)为了检验“水洗”是否合格，可取少量洗涤液于试管中，再滴加　　　　　　　　。

(5)测定产品中CaO₂的含量的实验步骤是：

第一步，准确称取a g产品于有塞锥形瓶中，加入适量蒸馏水和过量的b g　 KI晶体，再滴入少量2mol/L的H₂SO₄溶液，充分反应。

第二步，向上述锥形瓶中加入几滴淀粉溶液。

第三步，逐滴加入浓度为c mol/L的Na₂SO₃溶液至反应完全，消耗Na₂S₂O₃溶液VmL。(已知：I₂+ 2S₂O₃^2–= 2I^–+ S₄O₆^2-(无色))

①第三步中说明反应恰好完全的现象是　　　　　　　　　　　　　　　　　；

②CaO₂的质量分数为　　　　　　　　　　　　　　　　　 (用字母表示)；

③某同学第一步和第二步的操作都很规范，第三步滴速太慢，这样测得的CaO₂的质量分数可能　　　　　　　(填“不受影响”、“偏低”或“偏高”)，原因是

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

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12．(12分)根据侯德榜制碱法原理并参考下表的数据，实验室制备纯碱Na₂CO₃的主要步骤是：将配制好的饱和NaCl溶液倒入烧杯中加热，控制温度在30-35℃，搅拌下分批加入研细的NH₄HCO₃固体，加料完毕后，继续保温30分钟，静置、过滤得NaHCO₃晶体。用少量蒸馏水洗涤除去杂质，抽干后，转入蒸发皿中，灼烧2小时，制得Na₂CO₃固体。

四种盐在不同温度下的溶解度(g/100g水)表

	0℃	10℃	20℃	30℃	40℃	50℃	60℃	100℃
NaCl	35.7	35.8	36.0	36.3	36.6	37.0	37.3	39.8
NH₄HCO₃	11.9	15.8	21.0	27.0	－①	－	－	－
NaHCO₃	6.9	8.1	9.6	11.1	12.7	14.5	16.4	－
NH₄Cl	29.4	33.3	37.2	41.4	45.8	50.4	55.3	77.3

注：＞35℃ ，NH₄HCO₃会分解

请回答：

(1)反应温度控制在30-35℃，是因为若高于35℃，则　　　　　　　　　　　　；若低于30℃，则　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；为控制此温度范围，采取的加热方法为　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(2)加料完毕后，继续保温30分钟，目的是　　　　　　　　　　　　　　　　。静置后只析出NaHCO₃晶体的原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　。用蒸馏水洗涤NaHCO₃晶体的目的是除去　　　　　　　　　　　　　　　　等杂质(用化学式表示)。

(3)过滤所得的母液中含有　　　　　　　　　　　　　　　　等，需加入　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　，并作进一步处理，使NaCl溶液循环使用，同时可回收NH₄Cl。

(4)测试纯碱产品中NaHCO₃含量的方法是：准确称取纯碱样品W g，放入锥形瓶中加蒸馏水溶解，加1-2滴酚酞指示剂，用物质的量浓度为c(mol∙L^-1 )的HCl溶液滴定至溶液由红色到无色(指示CO₃^2-+H⁺＝HCO₃^-反应的终点)，所用HCl溶液体积为V₁mL；再加1-2滴甲基橙指示剂，继续用HCl溶液滴定至溶液由黄变橙，所用HCl溶液体积为V₂ mL。写出纯碱样品中NaHCO₃质量分数的计算式：NaHCO₃(%)＝　　　　　　　　　　　。