合金具有许多优良的物理、化学或机械性能，在许多方面不同于各金属成分。合金的硬度一般比它的各成分金属的大，多数合金的熔点比它的各成分金属的低。合金在工业上具有比纯金属更广泛的用途。

随 堂 练 习

1.保存金属钠时，应放在

A、水中　　　　 B、煤油中　 　C、棕色瓶中　　　 D、酒精中

3、铁及其重要化合物之间的转化关系，写出相应的化学反应方程式。

2、铝及其重要化合物之间的转化关系，写出相应的化学反应方程式。

1、钠及其重要化合物之间的转化关系，写出相应的化学反应方程式。

3、盐

	Na2CO3	NaHCO3	FeCl2	FeCl3
与酸反应			不反应	不反应
与碱反应	不反应
氧化还原性	无	无
稳定性	稳定		稳定	稳定
用途	工业原料等	中和胃酸制糕点	净水剂等	印刷线路板等
金属离子 检验	焰色反应呈黄色	遇KSCN不显血红色，加入溴水后显红色	遇KSCN显血红色

2、氢氧化物

	NaOH	Al(OH)3	Fe(OH)2	Fe(OH)3
属性	碱性氢氧化物	两性氢氧化物	碱性氢氧化物	碱性氢氧化物
与酸反应
与碱反应	不反应		不反应	不反应
热稳定性	稳定		受热分解
还原性	无还原性	无还原性		无还原性
制备	略
用途	化工原料	脱色净水中和胃酸	净水	净水

学 生 课 堂 笔 记

1、氧化物

	Na2O	Na2O2	Al2O3	Fe2O3
颜色状态	白色粉末	淡黄色粉末	白色粉末	红棕色粉末
属性	碱性氧化物	过氧化物	两性氧化物	碱性氧化物
与酸反应	生成钠盐和水	生成盐、氧气和水
与碱反应	与水反应	与水反应		不反应
与水反应			不反应	不反应

多数金属的化学性质比较活泼，具有较强的还原性，在自然界多数以化合态形式存在。

	Na	Al	Fe
与O2反应	常温下氧化成Na2O;点燃生成Na2O2，Na保存在煤油中	常温下氧化生成致密氧化膜，使得铝耐腐蚀，纯氧中可燃	潮湿空气中腐蚀，纯氧中点燃生成Fe3O4
与H2O反应		受氧化膜阻碍
与酸反应
与盐反应
与碱反应	与水反应		不反应
金属活泼性	金属活泼性逐渐减弱

[归纳总结］：常温下，金属一般为银白色晶体(汞常温下为液体)，具有良好的导电性、导热性、延展性，金属的熔沸点和硬度相差很大。

5．

(2)①→③→②→⑤→④；

(3)①Al³⁺+3OH^-→Al(OH)₃↓②NH₄⁺+OH^-→NH₃↑+H₂O

③Al(OH)₃+OH^-→AlO₂^-+2H₂O