21．(6分)向100 mL3 mol·L^-1硫酸铝铵[NH₄Al(SO₄)₂]溶液中逐滴

加入1 mol·L^-1 Ba(OH)₂溶液。

　　 (1)写出当刚好出现沉淀的总物质的量为最大值时的离子方

程式(用一个式子表示)：　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　　 (2)随着Ba(OH)₂溶液体积V的变化，沉淀总物质的量n的变化

如图所示．写出B点和C点所对应的Ba(OH)₂溶液的体积：B　　　 ，C　　　 。

20．(5分)在Fe(OH)₃胶体中，逐滴加入HI稀溶液，会出现一系列变化：

(1)先出现红褐色沉淀，原因是______________________________________________。

(2)随后沉淀溶解，溶液呈黄色，写出此反应的离子方程式___________________。

(3)最后溶液颜色加深，原因是_____________________________________________，写出此反应的离子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　 (4) 用稀盐酸代替HI的稀溶液，能出现上述哪些相同的变化现象________(写序号)。

19．(10分)聚合氯化铝晶体的化学式为[Al₂(OH)_nCl_6-n·xH₂O]_m，它是一种高效无机水处理剂，它的制备原理是调节增大AlCl₃溶液的pH，通过促进其水解而结晶析出。其制备原料主要是铝加工行业的废渣--铝灰，它主要含Al₂O₃、Al，还有SiO₂等杂质。聚合氯化铝生产的工艺流程如下：

(1)搅拌加热操作过程中发生反应的离子方程　　 　　　　　　　；　　　　　　　 　。

(2)生产过程中操作B和D的名称均为　　　　　　　　　　　 (B和D为简单操作)。

(3)反应中副产品a是　　　　　　　　 (用化学式表示)。

(4)生产过程中可循环使用的物质是　　　　　　　　　　　　　　 (用化学式表示)。

(5) 调节pH至4.0~4.5的目的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　。

(6)实验室要测定水处理剂产品中n和x的值。为使测定结果更准确，需得到的晶体较纯净。生产过程中C物质可选用　　　　　　　 　。

A．NaOH　　　　　　　　 　 B．Al　　　　　　　　　　　 C．氨水　　　　　　　　　　 D．Al₂O₃　　　　　 E．NaAlO₂

18．(6分)某澄清溶液中，可能含有NH₄⁺、Mg²⁺、Na⁺、Fe²⁺、Ag⁺、OH^–、Cl^–、I^–、NO₃^–和SO₄^2–等离子中的几种，现进行如下实验：

　 (1)用pH试纸检验时，试纸呈深红色。

　 (2)取溶液少许，加入足量CCl₄，在不断振荡的条件下加入足量氯水，静置，得上、下两层澄清溶液，其中上层呈黄色，下层呈紫色。

　 (3)向(2)所得溶液中加入AgNO_­3溶液，有白色沉淀生成。

　 (4)另取原溶液，调节pH使其呈中性后，加入适量的Na₂S溶液，滤去产生的黑色沉淀；在滤液中继续加碱至是强碱性，得白色沉淀；过滤后给滤液加热，有刺激性气味的气体产生。

　　　　 由此判断原溶液中一定有大量的　　　　　　　　　　　　　 　　　离子，一定没有　　　　　　　　　　 离子。不能确定有无　　　　　　　　　　　 离子。

17．(5分)下列实验操作或设计正确的是　　　　　　　　　　　　　 。

　　 A．中和热测定实验中使用大小相同的两个烧杯和容积相等的两个量筒。

B．利用溴水或酸性高锰酸钾证明亚硫酸钠具有还原性。

C．测定熔融状态下三氯化铝的导电性，确定三氯化铝是否为电解质。

D. 为确定Na₂HPO₄与CaCl₂溶液反应后生成的白色沉淀是难溶的Ca₃(PO₄)₂ ，还是难溶的CaHPO₄，可取反应后的上层清液，测定其pH来判断。

E．用测定熔点的方法确定某物质是纯净物还是混合物。

16．为确定某溶液的离子组成，进行实验：

①测定溶液的pH值，溶液显强碱性;

②取少量溶液加稀盐酸至溶液呈酸性，产生无刺激性、能使澄清石灰水变浑浊的气体;

③在上述溶液中再滴加Ba(NO₃)₂溶液，产生白色沉淀;

④取上层清液继续滴加Ba(NO₃)₂溶液至无沉淀时，再滴加Ag NO₃溶液，产生白色沉淀;

根据以上实验,以下对原溶液的推测正确的是

A．一定有CO₃^2－离子存在　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．不能确定是否存在HCO₃^－离子存在

C．一定有C1^–离子存在　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D．一定有SO₃^2－离子存在　

班别　　　　 　　　座号　　　　 　　　姓名　　　　　 　　评分　　　　　　

选择题答题表

15．下列离子方程式中，正确的是

A．向次氯酸钙溶液中通入少量二氧化硫：Ca²⁺+2ClO^－+SO₂+H₂O==CaSO₃↓+2HClO

B．足量的CO₂通入饱和碳酸钠溶液中：CO₂+CO₃^2-+H₂O　　 2HCO

C．用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫：　 2CO₃^2-+SO₂+H₂O ==2HCO₃^-+SO₃^2-

D．Ca(HCO₃)₂溶液与少量的NaOH溶液反应：

Ca²⁺ + 2HCO₃^－ +2OH^－ = CaCO₃↓+ CO₃^2－ + 2H₂O

14．下列离子方程式中，正确的是

A．三氯化铁溶液跟过量氨水反应：Fe^{3 +}+ 3NH₃·H₂O == Fe(OH)₃↓+3NH

B．FeCl₃溶液滴加到沸水中制备Fe(OH)₃胶体： Fe³⁺ + 3H₂O == Fe(OH)₃↓+ 3H⁺

C．硫化亚铁溶于稀硝酸：FeS + 2H⁺ = Fe²⁺ + H₂S↑

D．新制的硫酸亚铁溶液和过氧化氢溶液反应：2Fe²⁺+2H⁺+H₂O₂＝2Fe³⁺+2H₂O

13．下列离子方程式中，正确的是

A．硫酸镁溶液和氢氧化钡溶液反应：SO₄^2-+Ba²⁺ ==BaSO₄↓

B．碳酸氢钙溶液跟稀硝酸反应：HCO₃^-+H⁺ == H₂O + CO₂↑

C．偏铝酸钠的水溶液显碱性：AlO+2H₂O　　 Al(OH)₃↓+OH^–

D．电解饱和食盐水： 2Cl^-+2H⁺H₂↑+C1₂↑

12．在室温下，某溶液中由H₂O　　　 H⁺+OH^-这一途径产生出来的H⁺和OH^-浓度的乘积为1×10^-26，则此溶液中可能大量共存的离子组为

A．HCO₃^-、Al³⁺、H⁺、SO₄^2-　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．SiO₃^2-、ClO^-、Na⁺、K⁺

C．Cu²⁺、Cl^-、NO₃^-、K⁺　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D．I^-、Fe³⁺、SCN^-、NH