22．(6分)已知T°C一定压强下，往容积可变的密闭容器中充入2molX，1molY，此时容器容积为VL，保持恒温恒压，使反应：2X(g)+Y(g)　　　 2Z(g)达到平衡，测得Z的体积分数为0.4；试回答下列问题：

　 (1)使温度和压强在上述条件下恒定不变，再往上述平衡体系中充入4molZ，则达到新平衡时，容器的容积为：　　　　　　 L，Z的体积分数为　　　　　 。

　 (2)另选一容积固定不变容器，仍控制温度为T°C，使4molX和2molY反应，达到平衡时Z的体积分数仍为0.4，则密闭容器的体积为：　　　　　 L。

21．(10分)A、B、C、D为单质，其余均为化合物，已知A、B均能与X溶液反应生成气

体D，C与D能化合成Y，X、Y都是常用试剂，反应③是化工工业生产的化学原理。

　 它们之间具有如下图相互转化关系：

请回答下列问题：

　 (1)B晶体空间构型为　　　　　　　　 ；每摩尔B晶体中共价键键数为　　　　　 ；

　 (2)写出反应③的离子方程式：　　　　　　　　　　　　　　　 ；

　　　　 反应②的离子方程式：　　　　　　　　　 　　　　　　　　　；

　 (3)写出反应①的化学方程式，并标出电子转移方向和数目：

　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；

　 (4)消耗等物质的量A和B时，生成D气体物质的量之比为：　　　　　　　 。

20．(10分)W、Q、R、X、Y均为短周期中五种元素，已知W的低价氧化物分子与R单质

分子电子总数相等，相对分子质量为相等；Q与W同族，Q、X、Y同周期，X^-、Y^2-简

单阴离子具有相同电子层结构。请回答：

　 (1)W原子的结构示意图：　　　　　 ；其最高价氧化物的结构式：　　　　　　 。

　 (2)W最高价氧化物的熔沸点　　　　 　　Q的最高价氧化物溶沸点(填“大于”、“小于”或“等于”)；主要原因是　　　　　　　　　　 ；

　 (3)Q与R形成的化合物是一种新型无机非金属材料，其化学式：　　　　　　　　　 ；属于　　　　　　 晶体。

　 (4)1.2gW单质在氧气中充分燃烧放出39.35kJ的能量，请写出该反应的热化学方程式：

　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

19．(6分)各写出一个符合下列要求的化学方程式或离子方程式；

　　 I．某化学反应可用下式表示：A+B→C+D+H₂O

　 (1)若A、C、D均含有氯元素，且A的化合价介于C、D之间，写出该反应的离子方程式：

　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；

　 (2)若A和B是主要为第二周期元素组成的物质，C、D均为气体，且其中一种有色气体，写出其反应的化学方程式：

　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；

　　 II．一定量Cl₂通入FeI₂溶液中，完全反应后测得溶液中C(Fe³⁺)=C(Fe²⁺),写出其反应的离子方程式：

　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

18．(8分)现有A、B、C、D、E、F六种常见化合物，已知它们：

　　 阳离子分别有：K⁺，Ag⁺，Na⁺，Ba²⁺，Fe²⁺，Al³⁺；

　　 阴离子分别有：Cl^-，OH^‑，AlO^-₂，NO^-₃、SO^2-₄，CO^2-₃；

　　 将它们分别配成0.1mol/L的溶液进行如下实验：

　 (1)测得溶液A、C、E均呈碱性，且碱性A>e>C,E的焰色呈浅紫色(透过蓝色钴玻璃观察)

　 (2)向B溶液中滴加稀氨水至过量，先生成沉淀，后沉淀全部溶解；

　 (3)向F溶液中滴加稀硝酸，溶液变成棕黄色，且有无色气体生成；

　 (4)向D溶液中滴加Ba(NO₃)₂无明显现象。

　　　　 I．推断A、D、E、F，写出化学式；

　　　　 A：　　　　 ；D：　　　　 ；E：　　　　　 ；F：　　　　　 ；

　　　　 II．用离子方程式解释C溶液的碱性：

　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；

　　　　 III．写出实验(3)中反应的离子方程式：

　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

17．(12分)

　　 上面A、B、C、D四种装置均可和于收集气体，其中既能收集O₂，H₂，又能收集Cl₂，NH₃的是：　　　　　　　　　　 ；

　　 若用该装置收集较纯净的氯气，简述操作过程：　　　　　　　　　　　　　　 。

　　 II．为探究物质的性质，某研究性学习小组进行如下实验：

　　 将ag铜投入250mL某浓度的Fe₂(SO₄)₃溶液中，铜完全溶解得溶液X，再向X溶液中加入bg铁粉充分反应后得溶液Y及残留固体cg，且测得a>c。请回答：

　 (1)比较a、c大小的仪器是(填名称)：　　　　　　　　 ；

　 (2)从实验数据分析残留固体c一定是　　　　　　　　 。

　 (3)写出X溶液加入铁粉发生反应的离子方程式：

　　　　 ①　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　；

　　　　 ②　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

16．用惰性电极电解一定量的硫酸铜溶液，电解一段时间后，向电解液加入0.1mol碱式碳酸铜晶体(不含结晶水)，恰好使溶液恢复到电解前的浓度和pH。下列有关叙述不正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　　 A．电解过程产生的气体体积(在标准状况下)为5.6L

　　　　 B．电解过程转移的电子数为个

　　　　 C．电解过程只发生了2CuSO₄+2H₂O　　　　 2Cu+O₂↑+2H₂SO₄

　　　　 D．加入的碱式碳酸铜的反应是：Cu₂(OH)₂CO₃+2H₂SO₄====2CuSO₄+CO₂↑+3H₂O

第Ⅱ卷　 非选择题(共52分)

15．一定量CO₂通入某浓度的NaOH溶液得溶液A，向A溶液中逐滴滴入稀盐酸，加入n(HCl)与生成nCO₂的关系如图。下列有亲叙述正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　 　　　　 A．通入的CO₂气体在标准状况下可能大于22.4L

　　　　 B．A溶液中n(NaOH)=2n(Na₂CO₃)

　　　　 C．A溶液中既含Na₂CO₃，又有NaHCO₃

　　　　 D．A溶液中一定只有Na₂CO₃

0.02mol/L·min

　　　　 B．反应进行到10min时，体系吸收的热量为9.68kJ

　　　　 C．a，b，c，d四点中c_正与v_逆均相等

　　　　 D．25min时，导致平衡移动的原因是升温

14．已知NO₂与N₂O₄相互转化：

　 2NO₂(g)　　 N₂O₄(g)；△H=-24.4kJ/mol

在恒温下，将一定量NO₂和N₂O₄(g)的混合气体充入

体积为2L的密闭容器中，其中物质的浓度随时间变化

的关系如右图。下列推理分析合理的是　　　 (　　 )

　　　　 A．前10min内，用v(NO₂)表示的该反应速率为