18．常温下Ca(OH)₂溶于水达到饱和时存在如下关系：Ca(OH)₂(s)Ca(OH)₂(aq)，Ca(OH)₂(aq)=Ca²⁺(aq)+2OH^－(aq)，若饱和石灰水的密度为dg/cm³，溶液的pH=12，则该温度下Ca(OH)₂的溶解度为(单位：g)

　A．　　　 B．　　　 C． D．

17．某铁的“氧化物”用50 mL 1.4 mol·L^－1的盐酸恰好溶解，所得溶液还能吸收标准状况下56 mL的Cl₂，则该“氧化物”的化学式为

　A．Fe₂O₃　　　　　　　 B．Fe₅O₇　　　　　　　　 C．Fe₄O₅　　　　　　　　 D．Fe₂O₄　

16．25℃时，在25 mL 0.1mol/L的NaOH溶液中，逐滴加入0.2mol/L的CH_3­COOH溶液，溶液pH的变化曲线如图所示。下列分析的结论正确的是

　A．B点的横坐标a=12.5，且有c(Na⁺)=C(CH₃COO^－)　　　　　　

B．C点时C(Na⁺)>C(CH₃COO^－)>c(H⁺)>c(OH^－)　　　　　　　　　　

C．D点时C(CH₃COO^－)+C(CH₃COOH)=2C(Na⁺)　　　　　　　　

D．对曲线上A、B间任一点，溶液中都有：c(Na⁺)>c(CH₃COO^－)>c(OH^－)>c(H⁺)　

15．常温下，在体积均为1L pH同为2的盐酸和酸酸溶液中，分别投入0.23g金属钠，图中符合实验事实的是

14．常温下，将pH为8的NaOH溶液与pH为10的NaOH溶液等体积混合后，溶液中的氢离子浓度约为

　A．(10^－8+10^－10)mol/L　　　　　　　　　　　 B．(10^－8+10^－10)mol/L　　　

C．(1×10^－14+5×10^－5)mol/L　　　　　　　　　 D．2×10^－10mol/L　　

13．某溶液中大量存在五种离子：NO₃^－、SO₄^2－、Fe³⁺、H⁺、X，其物质的量之比为：

n(NO₃^－):n(SO₄^2－):n(Fe³⁺):n(H⁺):n(X)=2:3:1:3:1，则X可能为

　A．Fe²⁺　　　　　　　　 B．Mg²⁺　　　　　　　　 C．Cl^－　　　　　　　　　 D．Ba²⁺

12．已知在0.1mol·L^－1的NaHSO₃溶液中：c(Na⁺)>c(HSO₃^－)>c(SO₃^2－)>c(H₂SO₃)，下列分析不合理的是

　A．溶液呈酸性　　 　　　　　　　　　　　　　B．c(SO₃^2－)+c(HSO₃^－)=0.1mol·L^－1－c(OH^－)

C．2c(SO₃^2－)+c(HSO₃^－)+c(OH^－)=c(Na⁺)+c(H⁺)　 D．c(SO₃^2－)+c(OH^－)=c(H₂SO₃)+c(H⁺)　　

11．在容积固定的密闭容器中存在如下反应：A(g)+3B(g)2C(g)；△H<0。某同学研究了在其它条件不变时，改变某一条件对上述反应化学平衡的影响，并根据实验数据作出下列关系图。下列判断一定错误的是

　A．图Ⅰ研究的是不同反应物浓度对反应的影响，且乙使用的反应物浓度较大　　　

B．图Ⅱ研究的是压强对反应的影响，且甲的压强较高　　　　　

C．图Ⅱ研究的是温度对反应的影响，且甲的温度较高　　　　　

D．图Ⅲ研究的是不同催化剂对反应的影响，且甲使用的催化剂效率较高

10．密闭容器中，反应xA(g)+yB(g)zC(g)，达到平衡时，A的浓度为0.5mol·L^－1，若保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的2倍，达到平衡时A的浓度降为0.3 mol·L^－1。下列判断正确的是

　A．C的体积分数下降　　　　　　　　　　　　　 B．平衡向正反应方向移动　　　

C．B的转化率增加　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　D．x+y<z　　

9．若阿伏加德罗常数为6.02×10²³mol^－1，下列叙述正确的是

　A．1 L 1 mol·L^－1　 醋酸溶液中含离子总数为2×6.02×10²³

B．0.1 L 2mol·L^－1Na₂CO₃溶液中所含CO₃^2－的数目为0.2×6.02×10²³　

C．将1mol FeCl₃与沸水反应制成氢氧化铁胶体，所得胶体粒子的数目为6.02×10²³　　　

D．一定温度下，1 L 0.5mol·L^－1 NH₄Cl溶液与2 L 0.25 mol·L^－1 NH₄Cl溶液所含NH₄⁺的物质的量不同