题目列表(包括答案和解析)

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22.(10分)下图甲是课本中验证铜和浓硝酸反应的装置,乙、丙是师生改进后的装置:

                      

(1)写出铜和浓硝酸反应的化学方程式_________________________________。

(2)和甲装置相比,乙装置的优点______________________________________。

(3)为了进一步验证NO2和水的反应,某学生设计了丙装置。先关闭弹簧夹__________,再打开弹簧夹_____________,才能使NO2气体充满②试管。

(4)当气体充满②试管后,将铜丝提起与溶液脱离,欲使烧杯中的水进入②试管应如何操作_______________________________________________________。

(5)②试管中的NO2和水充分反应后,所得溶液物质的量浓度的最大值是_______________________(标准状况下)。

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21.(6分)某同学用如图一所示的装置来探究CO2、SO2与澄清石灰水的反应,结果通入CO2可以看到先浑浊后澄清的现象,但通入SO2没有能看到浑浊现象。经过思考分析后,该同学改用图二的装置,将气体收集在注射器,缓慢地将气体一个气泡一个气泡地通入澄清石灰水中,都能看到石灰水先变浑浊再变澄清的现象,且通入SO2产生现象明显比通入CO2快。

 

⑴对比分析两组实验,你认为用图一装置进行实验时,通入SO2不能出现浑浊的原因可能是:

___________________________________________________________________。

⑵用图二装置实验时,以相同速率通入CO2或SO2,SO2产生浑浊、澄清的现象比CO2快的原因是

___________________________________________________________________。

⑶用图一进行SO2与石灰水反应的实验时,从安全角度考虑装置应做何改进?

____________________________________________________________________________。

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20. (8分)A、B、C、D、E都是短周期元素,原子序数依次增大,B、C同周期,A、D同主族。A、B能形成两种液态化合物甲和乙,原子个数比分别为2∶1和1∶1。根据以上信息回答下列问题:

⑴甲、乙两分子中含有非极性共价键的物质的电子式是___________________,C元素在周期表中的位置是_____________。⑵C和D的离子中,半径较小的是__________(填离子符号)。⑶将D的单质投入甲中,待D消失后再向上述溶液中加入E的单质,此时发生反应的化学方程式是_________________________________________________。

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19.(14分)气体A只含有X、Y两种短周期元素,X的原子序数大于Y的原子序数。B、D、E是中学化学中的常见气体,各物质间有如下图所示的转化关系:

   

试回答下列问题:

(1)若气体A中,X、Y两元素的质量比等于3 : 1,请写出下列物质的化学式:

A:     ,B:     , D:     ,F:     ,乙:    

(2)若X、Y两元素的质量比在数值上等于X的相对原子质量,且气体A的分子为直线型结构,则A的电子式为      

(3)C与固体甲在高温时发生反应的化学方程式为:__________________________________________________________。

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18.在加热条件下发生某一化学反应,现对反应体系内的X、Y、Z、Q四种物质进行测定,测得如下数据:

物质
X
Y
Z
Q
反应前质量/g
40.0
4.6
37.8
0.0
反应后质量/g
43.6
待测数据
12.6
3.2

请回答下列问题:

(1)上表中“待测数据”的数值是    ,此密闭容器反应类型属于________(填基本反应类型)。

(2)若X是水,Y是氮的氧化物,且反应式的计量系数比n(X):n(Y):n(Z): n(Q)==2:4:4:1,写出化学反应方程式:                 

(3)反应结束后若将反应体系内的Y物质取出,在标准状况下测得其体积小于11.2L,其原因是                          

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17.CO与PdCl2溶液反应产生黑色金属钯粉末,利用此反应可用氯化钯(PdCl2)检测CO对大气的污染情况,此反应的化学方程式为:_______________________________________________________但通常CO和H2的还原性只在高温下才体现,请写出H2与Fe3O4反应的化学方程式为:____________________________________________________,该反应能否在一定条件下逆向进行__________________。(填“能”、“否”或“无法确定”)

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16.向含0.2 mol NaOH和0.1 mol Ba(OH)2的溶液中持续稳定地通入6.72 L(已换算成标准状况)CO2气体。下列表示溶液中离子的物质的量与通过CO2的体积关系的图象中,符合题意的是(气体的溶解和离子的水解都忽略不计)(   )。

                                                                                                                                               

请将选择题的答案填入下面答题卡,否则不得分

第Ⅱ卷(非选择题  共52分)

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15.甲、乙、丙三只烧瓶的容积相等,甲烧瓶按体积比为1: 1充入NO和O2,乙烧瓶按体积比为1: 1充入NO2和O2,丙烧瓶按体积为1:1:1充入NO,NO2,O2的混合气体,将三支烧瓶都充满气体后倒置于水槽中,当液面不再上升时,烧瓶中液体体积之比为(   )。

A.1:3:4       B.1: 3: 1      C.7: 5: 9     D.7: 5: 8

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14.Fe2O3、ZnO、CuO的固体混合粉末ag,在加热条件下用足量CO还原,得到金属混合物2.39g,将生成的CO2气体用足量的澄清石灰水吸收后,产生5.00 g白色沉淀,则a的数值为(   )。

A.3.41      B.3.21      C.3.19      D.3.59

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13.铁溶于一定浓度的硝酸溶液时,发生反应的离子方程式为:a Fe+b NO3+c H+d Fe2++f Fe3++g NO↑+h NO2↑+k H2O下列有关推断中,不正确的是(   )。

A.2d+3f=3g+h     B.反应中每消耗5.6 g Fe,转移0.2 mol-0.3 mol e

C.HNO3的氧化性大于Fe3+     D.当a不变时,d随着b的增大而增大

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