7.下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是

①无色溶液 ：K⁺、Cu²⁺、Na⁺、MnO₄^-、、SO₄^2-

②pH=11的溶液 ：CO₃^2-、Na⁺、A1O₂^-、NO₃^-

③加入Al能放出H₂的溶液 ：C1^-、HCO₃^-、NO₃^-、NH₄⁺

④常温下水电离出的c(H⁺)·c(OH^-)=1×10^-20的溶液：Na⁺、Cl^-、S^2-、SO₃^2-

⑤能使甲基橙试液变红的无色溶液：Na⁺、CO₃^2- 、K⁺、ClO^-、AlO₂^-

⑥酸性溶液 ：Fe²⁺、Al³⁺、NO_­3^-、I^-、C1^-

A．①②⑤　　 　　　　 B．②④　　　　　　 C．②④⑤　　 　 　D．①②④

6.下列化学反应式书写正确的是

A．制取氢氧化铁胶体的化学方程式为　 FeCl₃ + 3H₂O　 Fe(OH)₃ (胶体) + 3HCl

B．亚硫酸在溶液中的电离方程式为 H₂SO₃ 2H⁺ + SO₃^2-

C．NaHCO₃水溶液电离离子方程式为 HCO₃^- + H₂O 　CO₃^2- + H₃O⁺

D．钢铁发生吸氧腐蚀的正极反应式为　 O₂ + 4 H⁺ + 4e^- == 2 H₂O

5.下列各项操作中，不发生“先产生沉淀，然后沉淀又溶解”现象的是

①向饱和碳酸钠溶液中通入过量的CO₂；

②向Fe(OH)₃胶体中逐滴加入过量的稀盐酸；

③向AgNO₃溶液中逐滴加入过量氨水；

④向硅酸钠溶液中逐滴加入过量的盐酸

A．①② 　　　　　　　　 B．②③　　　　　　　　　 C．①③ 　　　　　　　　 D．①④

4.共价键、离子键、范德华力和氢键是形成晶体的粒子之间的四种作用力。

下列晶体：①Na₂O₂ ②固体氨 ③NaCl ④SiO₂ ⑤冰 ⑥干冰，其中含有三种作用力的是

A、①②③　　　　　 B、①②⑥　　　　 C、②⑤　　　　 D、⑤⑥

3.下图为课本中的插图，下列操作不合理的是

A．切割钠　　 　　 B．过氧化钠与水反应　　 C．钾的焰色反应　　 　　　　 D．铜丝在氯气中燃烧

2.．分类方法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用。下列分类标准合理的是

①根据酸分子中含有的氢原子数将酸分为一元酸、二元酸等，②根据反应中是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应，③根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液，④根据反应中的热效应将化学反应分为放热反应和吸热反应。

A．①③　　 　　　　　　 B．②④　　 　　　　　 C．①②④　　 　　　　 D．②③④

1.下列叙述正确的是

A．质子数为6、质量数为14的原子：　 B．四氯化碳的电子式：

C．CO₂分子的比例模型示意图：　 Ca²⁺的结构示意图为：

17、解析：(1)压强之比等于物质的量之比，则根据三段式计算：

11、AD。解析：假设起始时F₂和ClF均为1mol，当ClF转化40%时，混合气的总的物质的量为1.6mol，故容器内压强为起始时的0.8倍，A对；c(F₂)︰c(ClF)︰c(ClF₃)=1︰1︰1，只有保持不变时才是达到平衡状态，B错；增大容器体积，正逆反应速率都减小，平衡左移，C错；降温后，平衡向正反应方向移动，混合气体的物质的量减少，而质量保持不变，故平均摩尔质量增大，D对。

答案：(1)Fe　 Al₂O₃ (2)H₂ 或C　　 CuO　　 (3)3Fe+4H₂OFe₃O₄+4H₂　 2C+SiO₂Si+2CO

	高聚物X
		A

　　　　　　　　　　　　　　　　　 ④　　　　 光照⑤

已知：C的一氯代物D只有两种。请回答：

(1)A的分子中含有的官能团的名称_________。

(2)①②③④⑤中属于取代反应的有_________(填序号)。

(3)C的结构简式_________，X的结构简式_________。

(4)写出②的化学反应方程式_____________________。

(5)C的同分异构体中属于酯类的有____种，写出其中两种结构简式_________、_________。

(6)简述验证D中含有氯元素的方法_________________________________________。

(7)17.2gB与足量的碳酸氢钠溶液反应，标准状况下生成二氧化碳的体积为_________L。

19、(8分)硝酸工业的尾气NO_X(氮的氧化物的总称，可以是单一气体，也可能是混合气体)是大气污染气，工业上常用如下的反应来保护环境：

(1)氨还原法：NH₃+NO_X　　 N₂+H₂0,现有NO与NO₂的混合气体3升，可用相同状况下3升NH₃恰好使其完全转化为N₂，则混合气体NO_X中的X值为____，混合气体中NO与NO₂的体积比为_________。

(2)用CH₄催化还原NO_X可以消除氮氧化物的污染

如：CH₄(g)+4NO₂(g)= 4NO(g)+CO₂(g)+2H₂O(g)；△H=-574kJ/mol

CH₄(g)+4NO(g)= 2N₂(g) (g)+CO₂(g)+2H₂O(g)；△H=-1160kJ/mol

若用标准状况下4.48LCH₄催化还原NO₂生成N₂，整个过程中转移的电子总数为_______，放出的热量为________kJ。

(3)碱液吸收法：NO、NO₂被NaOH溶液吸收的主要反应为：2NO₂+2NaOH=NaNO₂+NaNO₃+H₂O,

NO₂+NO+2NaOH=2NaNO₂+H₂O。

a、现有标准状况下aLNO₂(其中N₂O₄的体积分数为20%)和bLNO的混合气体恰好被400mLNaOH溶液完全吸收，则a、b应满足的关系是_____，NaOH溶液的物质的量浓度是________mol·L^-1。

B、若有标准状况下氮氧化物的混合气体2.016L恰好与1mol·L-1的NaOH溶液100mL完全反应，且生成的NaNO₂与NaNO₃的物质的量之比为4∶1，则混合气体中N₂O₄与NO₂的体积比为________。

答案与解析