题目列表(包括答案和解析)
16.控制适合的条件,KI溶液过量,将反应
2Fe3++2I-=2Fe2++I2设计成如下图所示的原电池。
下列判断正确的是 ( )
A.反应开始时,甲中石墨电极上Fe3+发生氧化反应
B.反应开始时,乙中石墨电极的反应式:
I2+2e-=2I-
C.电流计读数为零时,在甲中加入KSCN溶液,
出现血红色
D.电流计读数为零时,反应处在停止状态
14.化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法不正确的是 ( )
A.明矾水解形成的Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物,可用于水的净化
B.在海轮外壳上镶人锌块,可减缓船体的腐蚀速率
C.工业制铝的原料是A1C13,可以降低能耗
D.MgO的熔点很高,可用于制作耐高温材料
|
A.石墨电极上产生氢气
B.铜电极反应为:2Cu-2e-+2OH- Cu2O+H2O
C.铜电极接直流电源的正极
D.当有0.1mol电子转移时,有0.1mol Cu2O生成
11.下列实验设计和结论相符合的是 ( )
A.将碘水倒入分液漏斗,加入适量乙醇,振荡后静置,可将碘萃取到乙醇中
B.某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,该气体一定显碱性
C.在蒸馏水中加入少量FeCl3固体,可得纯净的FeCl3溶液
D.某无色溶液中加入Ba(NO3)2溶液,再加稀盐酸,沉淀不溶解,则原溶液中一定有SO42-
|
A.催化剂V2O5增加该反应的正反应速率而不改变逆反应速率
B.增大反应体系的压强,反应速率一定增大
C.进入接触室的SO2和空气必须进行净化,且该反应不需要在高压下进行
D.该反应是放热反应,降低温度将缩短反应达到平衡的时间
13.石墨烯是由碳原子构成的单层片状结构的新材料(结构示意图如图),可由石墨剥离而成,具有极好的应用前景。下列说法正确的是 ( )
A.石墨烯与石墨互为同位素
B.0.12g石墨烯中含6.02×l022个碳原子
C.石墨烯是一种化合物
D.在整个单层片结构中属于每个六边形的碳原子数实际为2个
10.在下列给定条件的溶液中,一定能大量共存的离子组是 ( )
A.无色溶液:Ca2+、H+、C1-、HSO3-
B.=1×10-9mol·L-1的溶液:Na+、K+、SiO32-、NO3-
C.Na2CO3溶液:K+、Na+、SO42-、[Al(OH)4]-
D.能使pH试纸呈红色的溶液:Na+、NH4+、I-、NO3-
9.下列叙述正确的是 ( )
A.将CO2通人BaCl2溶液中至饱和,产生沉淀
B.在稀硫酸中加入铜粉,铜粉不溶解,再加入KNO3固体,铜粉仍不溶解
C.在KI溶液中加入NaNO2,没有明显现象,加入盐酸,立即有I2生成
D.纯锌与稀硫酸反应产生氢气的速率较慢,再加入少量CuSO4固体,速率不改变
8.下列选项错误的是 ( )
A.在NH4C1晶体中含有离子键和共价键
B.设想把“H2+Cl2
2HCl”设计成燃料电池,用于工业制盐酸,并进行发电
C.某反应△H>0,△S>0,该反应是个非自发反应
D.25℃时,NaNO2溶液的pH=8,c(Na+)-c(NO2-)=9.9×10-7mol·L-1
7.下列离子方程式书写正确的是 ( )
A.在FeCl3溶液中加入铁粉:Fe3++Fe 2Fe2+
B.锌与18.4mol·L叫的H2SO4溶液反应:Zn+2H+ Zn2++H2 ↑
C.用NaOH溶液吸收氯气:C12+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
D.稀H2SO4与Ba(OH)2溶液反应:Ba2++OH-+SO42-+H+ BaSO4↓+H2O
6.某元素只存在两种天然同位素,且在自然界它们的含量相近,其相对原子质量为152.0,原子核外的电子数为63,下列叙述中不正确的是 ( )
A.它的一种同位素的核内有89个中子 B.它是副族元素
C.它是第六周期元素 D.它是锶系元素
5.下列表示溶液中发生反应的化学方程式错误的是 ( )
A.Mg3N2+6HC l(过量) 3MgCl2+2NH3↑
B.2KMnO4+HCOOK+3KOH 2K2MnO4+K2CO3+2H2O
C.Mn02+4HCI(浓) MnCl2+C12十+2H20
D.K2Cr2O7+6FeSO4+7H2SO4 Cr2(SO4)3+3Fe2(SO4)3+K2SO4+7H2O
4.下列说法不正确的是 ( )
A.纸层析通常把不与水混溶的有机溶剂作为流动相
B.减压过滤是为了加快过滤速度,得到较大颗粒的晶体
C.催化剂参与化学反应,改变了反应的活化能
D.制摩尔盐时用酒精洗涤产品,而在制阿司匹林时用水洗涤产品
湖北省互联网违法和不良信息举报平台 | 网上有害信息举报专区 | 电信诈骗举报专区 | 涉历史虚无主义有害信息举报专区 | 涉企侵权举报专区
违法和不良信息举报电话:027-86699610 举报邮箱:58377363@163.com