题目列表(包括答案和解析)

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2.下图为课本中的插图,下列操作不合理的是                                     (   )

     A.切割钠                              B.过氧化钠与水反应

     C.钾的焰色反应                        D.铜在氯气中燃烧

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1.下列说法正确的是                                                               (   )

     A.乙醇和汽油都是可再生能源,应大力推广“乙醇汽油”

     B.钢铁在海水中比在河水中更易腐蚀,主要原因是海水含氧量高于河水

     C.废弃的塑料、金属、纸制品及玻璃都是可回收再利用的资源

     D.凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害,不宜食用

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25.(12分)三氯化铁是中学化学实验室中必不可少的

重要试剂。某同学利用废铁屑(含少量铜等不与盐

酸反应的杂质)来制备FeCl3·6H2O,该同学设计

的实验装置如图所示,A中放有m克废铁屑,烧杯

中盛有过量的稀硝酸,实验时打开a,关闭b,从分

液漏斗内向A中加过量的稀盐酸,此时溶液呈浅绿

色,再打开b进行过滤,过滤结束后,取烧杯内溶

液倒人蒸发皿加热,蒸发掉部分水并使多余HNO3

分解,再降温结晶得FeCl3·6H2O晶体。

填写下列空白:

  (1)如何检查装置A的气密性:          

  (2)滴加盐酸时,发现反应速率较之同浓度盐酸与铁粉反应要快,其原因是     

  (3)将烧杯内溶液用蒸发、浓缩、再降温结晶法制得FeCl3·6H2O晶体,而不用直接蒸发结晶的方法来制得晶体的理由          

  (4)用该法制得的晶体中往往混有Fe(NO3)3,为了制得较纯净的FeCl3·6H2O,可将烧杯内的稀硝酸换成     

    (5)若要测废铁屑的纯度,可测出从B处放出气体的体积,测量气体体积时,需待气体冷却至室温时进行,现有下列装置测定从B处放出气体的体积(忽略导管在量筒中所占的体积),应选用      (填序号),理由是     

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23.(10分)现有六种短周期元素A、B、C、D、E、F,其原子序数依次增大,其中B与C、D与F分别位于同一周期,A与D、C与F分别位于同一主族,且A、D两元素原子的质子数之和是C、F两元素原子质子数之和的一半。又知六种元素所形成的常见单质在常温常压下三种是气体,;种是固体。请回答下列问题:

  (1)B元素单质的电子式         ,F元素氧化物的晶体类型为     

  (2)由A、C两元素可组成X、Y两种化合物,X在MnO2作用下可以分解成Y,写出X转化为Y的化学方程式     

  (3)若E是非金属元素,但能表现出一些金属元素的性质。写出E与D的氧化物的水溶液反应的离子方程式           

  (4)一定条件下,A的单质与B的单质充分反应生成6.8gW气体时,可放出18.48kJ热量,写出该反应的热化学方程式          

  24.(8分)甲状腺激素对于人和高等动物具有极其重要的生理作用,下图是关于碘及其化合物与甲状腺素的转化网络图示。 

  (1)请写出在强酸性条件下,由KI和KIO3反应制得I2的离子方程式:     

  (2)上述图示中,碘元素发生氧化反应的过程有      (填序号)。

  (3)制备KIO3的方法较多:利用③的原理是I2在一定条件下还原KclO3,写出该反应的化学方程式:          

电解
 
  (4)利用①的原理是以石墨为阳极,不锈钢为阴极,K1溶液为电解质溶液(混有K2Cr2O7)电解,总反应方程式为KI+3H2O    KIO3十3H2↑。

  试写出阴极反应方程式:          

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22.(10分)(1)合成氨反应N2(g)+3H2(g)   2NH3(g),若在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入1mol N2和3mol H2,平衡后NH3的体积分数为a;若在恒温、恒容条件下向平衡体系中通入lmol N2和3mol H2,平衡后NH3的体积分数为b,则a   b(填“大于”、“等于”、“小于”)。

    (2)有一带有刻度的容器被一种特殊的隔膜分成左右两部分,如下图所示:

若该隔膜为阳离子交换膜(只允许阳离子自由通过),且将该膜固定在3处,左边充满滴有少量KSCN溶液的FeCl2溶液,右边充满酸性KMnO4溶液,一段时间后可观察到的现象:左     ,右    。(从下列选项中选择)

       A.无观显现象                 B.溶液变为红色

C.溶液红色变浅               D.有红褐色沉淀生成

试写出右边产生该现象的离子方程式     

  (3)已知下列数据:

Fe(s)+O2(g)   FeO(s)   △H=-272。0 kJ·mol-1

2X(s)+O2(g)   X2O3(s)  △H=-1675.7 kJ·mol-1

X的单质和FeO反应的热化学方程式是     

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21.(10分)描述弱电解质电离情况可以用电离度和电离平衡常数表示,下表1是常温下几种弱酸的电离平衡常数(Ka)和弱碱的电离平衡常数(Kb),表2是常温下几种难(微)溶物的溶度积常数(Ksp)。

  酸或碱
电离常数(Ka或Kb)
CH3COOH
1.8×10-5
HNO2
4.6×10-4
HCN
5×10-10
HClO
3×10-8
NH3·H2O
1.8×10-5

                 表1

难(微)溶物
溶度积常数(Ksp)
BaSO4
1×10-10
BaCO3
2.6×10-9
CaSO4
7×10-5
CaCO3
5×10-9

                 表2

请回答下面问题:

  (1)上述四种酸中,酸性最弱的是        (用化学式表示)。下列能使醋酸溶液中CH3COOH的电离度增大,而电离常数不变的操作是    (填序号)。

A.升高温度                  B.加水稀释

       C.加少量的CH3COONa固体     D.加少量冰醋酸

  (2)CH3COONH4的水溶液呈     (选填“酸性”、“中性”、“碱性”),理由是  

溶液中各离子浓度大小的关系是      

  (3)物质的量l:l的NaCN和HCN的混合溶液,其pH>7,该溶液中离子的浓度从大到小排列为        。  

  (4)工业中常将BaSO4转化为BaCO3后,再将其制成各种可溶性的钡盐(如:BaCl2)。具体做法是用饱和的纯碱溶液浸泡BaSO4粉末,并不断补充纯碱,最后BaSO4转化为BaCO3。现有足量的BaSO4悬浊液,在该悬浊液中加纯碱粉末并不断搅拌,为使SO42-物质的量浓度达到0。0lmol·L-1以上,则溶液中CO32-物质的量浓度应

     mol·L-1

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20.已知:2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)

△H=-566kJ·mol-1

    Na2O2(s)+CO2(g)=Na2CO3(s)+O2 (g)

    △H=-226ld·mol-1

    根据以上热化学方程式判断,下列说法正确的是                        (   )

    A.CO的燃烧热为283kJ

    B.2Na2O2(s)+2CO2(s)=2Na2CO3(s)+O2(g)  △H>-452kJ·mol-1

    C.下图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系

    D.CO(g)与Na2O2反应放出509kJ热量时,电子转移数为6.02×1023

 

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19.某溶液仅含Fe2+、Na+、Al3+、Ba2+、SO42-、NO3-、Cl-中的4种离子,所含离子的物质的量均为1mol。若向该溶液中加入过量的稀硫酸,有气体产生,且溶液中阴离子种类不变(不考虑水的电离和离子的水解)。下列说法不正确的是                   (   )

    A.该溶液中所含的离子是:Fe2+、Na+、SO42-、NO3-

    B.若向该溶液中加入过量的稀硫酸,产生的气体在空气牟能变成红棕色

    C.若向该溶液中加人过量的稀硫酸和KSCN溶液,溶液显血红色

    D.若向该溶液中加入足量的NaOH溶液,充分反应后,过滤、洗涤、灼烧,最终所得固体的质量为72g

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18.某酸性溶液中只含有NH4+、Cl-、H+、OH-4种离子,下列说法不正确的是    (   )

    A.可由pH=3的HCl与pH=11的NH3·H2O溶液等体积混合而成

    B.该溶液中离子间一定满足:c(NH4+)+c(H+)= c(OH-)+c(Cl-)

    C.加入适量NH3·H2O,溶液中离子浓度可能为:c(NH4+)>c(C1-)>c(OH-)>c(H+)

    D.该溶液可能由等物质的量浓度、等体积的HCl溶液和NH3·H2O溶液混合而成

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17.有四种混合溶液,分别由等体积0.1mol·L-的2种溶液混合而成:①CH3COONa与HCl;②CH3COONa与NaOH;③CH3COONa与NaCl;④CH3COONa与NaHCO3。下列关于该四种混合溶液的各项排序正确的是     (   )

    A.pH;②>③>④>①               B.c(CH3COO-):②>④>③>①

    C.c(H+):①>③>②>④            D.c(CH3COOH:①>④>③>②

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