题目列表(包括答案和解析)

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5.下列各项中的两个量,其比值一定为2:1的是        (   )

A.液面在“O”刻度时,50mL碱式滴定管和25mL碱式滴定管所盛液体的体积

B.相同温度下,pH=1与pH=2的硫酸溶液中的c(H+)

C.在过氧化钠固体中,阳离子和阴离子的个数

D.在碳与浓硫酸(加热)的反应中,参加反应的H2SO4 与被还原的H2SO4 的物质的量

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4. 下列反应达到平衡后,加水平衡逆向移动的是:        (   )

A.C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)

B.Fe3+(aq)+3SCN(aq) Fe(SCN)3(aq)

C.Al3++3H2OAl(OH)3+3H+    

D.CH3COOHH++CH3COO

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3. 分类是化学学习和研究的常用手段。下列分类依据和结论都正确的是(  )

A.H2O、HCOOH、Cu2(OH)2CO3均含有氧元素,都是氧化物

B.HClO、HNO3浓H2SO4都具强氧化性,都是氧化性酸

C.HF、CH3COOH、CH3CH2OH都易溶于水,都是电解质

D.HCOOH、H2CO3、H2SO4分子中均含有两个氢原子,都是二元酸

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2. 正确掌握化学用语是学好化学的基础.下列化学用语中正确的是  (   )

  A.乙烯的结构简式为CH2CH2          B.葡萄糖的实验式(最简式)为C6H12O6

 

C.Ca2+的结构示意图为        D.NH4Cl的电子式为

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1.下列说法不正确的是                   (   )

A.研究物质的性质,常用观察、实验、分类、比较等方法;研究物质的结构,常利用模型、假说等方法。

B.丁达尔效应可用于区别溶液与胶体,云、雾均能产生丁达尔效应

C.硅是将太阳能转化为电能的常用材料

D.先开发资源再治理环境的发展理念符合可持续发展的基本国策

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28.(8分)将3.2 g Cu溶于a mol/L过量的硝酸30 mL中,假设硝酸的还原产物只有NO和NO2,反应结束后,将所得溶液加水稀释至1000 Ml,测得c(NO3-)为0.2 mol/L。求:

  (1)稀释后溶液中H+的物质的量浓度为           

  (2)生成的气体中NO2的物质的量为       ,NO的物质的量为      。(用含a的关系式表示)。

  (3)用NaOH溶液吸收氮的氧化物是防止NOx污染的一种方法。原理为:

2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O

NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O

若题中所述生成的混合气体能被NaOH溶液完全吸收,则a的取值范围为   

                

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27.(12分)

     某化学兴趣小组采用下列方法测定Na2SO3样品中Na2SO4的质量分数。

[方法一]加热转化法

     称取a g样品,置于硬质玻璃管中,通入足量的氧气加热到质量不再改变。

     若冷却后称得固体质量为b g,则样品中Na2SO4质量分数为

[方法二]测SO2质量法

     采用如图所示装置,通过实验测定生成SO2的质量。

  (1)C中所装药品为          ;D中所装药品为          

  (2)E装置的作用为                           

[方法三]测沉淀质量法

第一步:称取e g样品,置于小烧杯中;

第二步:向小烧杯中加入足量稀盐酸,充分反应后加热;

第三步:向小烧杯中加入足量BaCl2溶液,然后过滤、洗涤:

第四步:干燥沉淀,称重为f g。

  (1)第二步中加热的目的是                      

  (2)简述洗涤沉淀的方法:                      

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26.(12分)

     某兴趣小组探究SO2气体的性质,他们使用的药品和装置如下图所示:

  (1)SO2气体与Fe3+反应的还原产物是     (填离子符号),参加反应的SO2和Fe3+的物质的量之比是           

  (2)下列实验方案适用于在实验室制取所需SO2的是      (填序号)。

     A.Na2SO3溶液与HNO3

     B.Na2SO3浓溶液与浓硫酸

     C.固体硫在纯氧中燃烧

  (3)装置C的作用是            

  (4)若要从A中所得溶液提取晶体,必须进行的实验操作步骤:蒸发、冷却结晶、   、自然干燥,在这一系列操作中没有用到的仪器有      (填序号)。

     A.蒸发皿         B.石棉网         C.漏斗            D.玻璃棒

  (5)在上述装置中通入过量的SO2,为了验证A中SO2与Fe3+发生了氧化还原反应,他们取A中的溶液,分成三份,并设计了如下实验:

方案①:往第一份试液中加入酸性KMnO4溶液,紫色褪去

方案②:往第二份试液中加入KSCN溶液不变红,再加入新制的氯水,溶液变红,

方案③:往第三份试液中加入用盐酸酸化的BaCl2溶液,产生白色沉淀

上述方案不合理的是   ,原因是         

  (6)能表明I的还原性弱于SO2的现象是        

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25.(13分)

     下图为各单质与化合物之间的转化关系,单质及化合物的组成元素均为常见的短周期元素。请回答:

  (1)若沉淀丁不溶于过量的盐酸,甲为     ,乙为    

若沉淀丁能溶于过量的盐酸,丁为         

  (2)单质B的化学式为     ,丙的电子式为             

  (3)若沉淀丁不溶于过量的盐酸,写出A和NaOH溶液反应的化学方程式:

                                     

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24.(12分)

     短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如图所示,其中T所处的周期序数与主族序数相等,请回答下列问题:

 
Q
R
 
T
 
 
W

  (1)T的原子结构示意图为         

  (2)W的单质与其最高价氧化物的水化物浓溶液共热能发生反应,生成两种物质。其中一种是气体,反应的化学方程式为                  

  (3)Q、R元素可以形成一种新型的耐高温陶瓷材料,其化学式为          ,属于          晶体。

  (4)Q、W元素组成的液态化合物,其结构式为          。1 mol该化合物在空气中燃烧,消耗3 mol O2,生成两种气体化合物,放出热量a kJ。写出该反应的热化学方程式:                            

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