9．能够使反应Cu+2H₂O=2Cu(OH)₂+H₂↑发生的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　　 A．铜片作阴、阳电极，电解氯化铜溶液

　　　　 B．铜片作阴、阳电极、电解硫酸钾溶液

　　　　 C．铜片作原电池的负极，碳棒作原电池的正极，氯化钠作电解质溶液

　　　　 D．铜锌合金在潮湿的空气中发生电化学腐蚀

8．用下图装置制取，提纯并收集表中的四种气体(a，b，c表示相应仪器中加入的试剂)，其中可行的是　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

7． 在下列溶液中、各组离子一定能够大量共存的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　　 A．在含有大量AlO₂的溶液中： NH₄⁺、Na⁺、Cl^-、H⁺

B．加入铝粉生成H₂的溶液：K⁺、Cu⁺、SO₂^-、ClO

C．c(H⁺)=10^-13mol·L^-1的溶液中：NO₃^- 、Ba²⁺、Cl、Br

D．在pH=1的溶液中：K⁺、I^-、Cl、NO

6．在浓盐酸中H₂AsO₃与SnCl₂反应的离子方程式为：

　 3SnCl₂-12Cl+2H₂AsO-6H⁺=3SnCl+2As+M

　　 关于该反应的说法正确的组合是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　　 ①氧化剂是H₂AsO₂　　

　　　　 ②还原性Cl^-、As　　　　

　　　　 ③M为OH

　　　　 ④每生成0.1molAs，反应中转移电子的物质的量为0.3mol

　　　　 A．①②③　　　　　　　　　　 B．①④　　　　　　　　　　　　 C．①②④　　　　　　　　　　 D．只有①

4．下列稀溶液置于空气中，一段时间后，pH变小的是(不考虑溶质的挥发)　　　　　 (　　 )

　　　　 ①H₂SO₄　　　　　　　　　　　　　 ②Ca(OH)₂ ③氯水　　　　　　　　　　　　　　

　　　　 ④Na₂SO₃　　　　　　　　　　　　 ⑤H₂S

　　　　 A．①②③④　　　　　　　　 B．①③④　　　　　　　　　　 C．①③⑤　　　　　　　　　　 D．②④⑤

　 5．在核磁共振氢谱中出现两组峰，其氢原子数之比为3：2的化合物　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

3．同温同压下两个容积相等的贮气瓶，一个装有H₂气体，另一个装有O₂和N₂的混合气体，则两瓶内的气体一定不相同的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　　 A．气体的物质的量　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．气体质量

　　　　 C．分子总数　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D．原子数

2．下列叙述不正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　　 A．氯水溶液通常保存在棕色试剂瓶中，是因为次氯酸见光易分解

　　　　 B．将Cl₂和SO₂分别通入到品红溶液中，均能使品红溶液褪色

　　　　 C．反应AgCl+NaBr^-=AgBr+NaCl能在水溶液中进行，是因为AgBr比AgCl更难溶于水

　　　　 D．常温下浓硫酸可贮存在铁制或铝制容器中，说明常温下铁和铝与浓硫酸不反应

1．下列说法中正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　　 A．硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物

　　　　 B．蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解南、强电解质和弱电解质

　　　　 C．Mg、Al、Cu可以分别用置换法、直接加热法和电解法冶炼得到

　　　　 D．沼气、天气然和水煤气分别属于化石能源、可再生能源和二次能源

23．(10分)U、V、W、X、Y、Z属于周期表中前18号元素，原子序数依次

增大。已知：

①　　 WU₄⁺+XU^－＝WU₃ + U₂X，各种反应物和生成物的电子总数都与Y⁺相等；

②　　 Z的单质在X₂中燃烧的产物可使品红溶液褪色；

③　　 V的单质在X₂中燃烧可生成VX和VX₂两种气体；

④　　 Y的单质是一种金属，该金属与X₂反应可生成Y₂X和Y₂X₂两种固体。

请回答下列问题：

(1)W与X的氢化物分子结合氢离子的能力较强的是　　 ，方程式表示　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(2)V、W、X形成的10电子氢化物中，沸点最高的是(写化学式)　　　　　　　 　。

(3)U₂X₂与FeSO₄按物质的量之比1：2溶于稀硫酸中，离子方程式为________

(4)已知右图的球棍模型所表示的是由U、W两种元素组成的共价化合物A，

则A的分子式为　　　　　　 。A与氧气及氢氧化钾溶液还可构成燃料电池，电池正极的电极反应为：　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　[

22．(每空4分)下列图1中B是一种常见的无色无味的液体。C是一种有磁性的化合物，E是一种无色无味的有毒气体。根据下列图1、图2，回答下列问题：

(1)写出A+B→C+D的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　 ；

(2)在101kPa和150℃时，可逆反应E(g)+ B(g)F(g) + D(g)

反应速率和时间的关系如图2所示，那么在t₁时速率发生改变的原

因可能是(填选项字母)　　　 　　　；

A．升高温度　　 　　B．增大压强　　 　　　C．加入催化剂

(3)若G是一种黄色固体单质，16 g G和足量的A反应放出的热量为

QkJ(Q > 0)，写出这个反应的热化学方程式　　　　　　　 。

(4)若G是一种气态单质，H的水溶液可以和有机物I反应使溶液呈紫色，请写出I的结构简式　　　　　　　　 ；少量H的浓溶液滴入沸水中，继续煮沸，生成了一种红褐色的液体，请用离子方程式表示该过程　　　　　　　　　　　 。

(5)请写出C与足量的稀盐酸反应的离子方程式__________________

附加题(共10分)