15．如右图所示，a、b是多孔石墨电极，某同学按图示装

置进行如下实验：断开K₂，闭合K₁一段时间，观察

到两只玻璃管内都有气泡将电极包围，此时断开K₁，

闭合K₂，观察到电流计A的指针有偏转。下列说法不

正确的是　 (　 )

　 A、断开K₂，闭合K₁一段时间，溶液的pH要变大

　 B、断开K₁，闭合K₂时，b极上的电极反应式为： 2H⁺+2e^－= H₂↑

　 C、断开K₂，闭合K₁时，a极上的电极反应式为：4OH^－―4e^－=O₂↑ 十　 2H₂O

　 D、断开K₁，闭合K₂时，OH^－向b极移动

14．三氟化氮(NF₃)是一种新型电子材料，它在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应，其反应的产物有： HF、 NO 和 HNO₃ 。则下列说法正确的是：

A.反应过程中，被氧化与被还原的元素的物质的量之比为2：1　

B.NF₃在空气中泄漏时不易被察觉

C.若NF₃泄漏，可以用NaOH溶液喷淋的方法减少污染

D.若反应中生成1.0mol HNO₃，转移的电子数目为6.02×10²³

13．将足量的CO₂不断通入KOH、Ba(OH)₂、KAlO₂的混合溶液中，生成沉淀与通入CO₂的体积的关系可表示为　 A

12．在室温下，向一定量的稀氨水中逐滴加入物质的量浓度相同的稀盐酸，直至盐酸过量。则下列叙述不正确的是

A.在实验过程中水的电离程度的变化趋势是先减小后增大

B.当滴加盐酸至溶液pH=7时，此时溶液中，c(NH₄⁺)=c(Cl^-)

C.当滴加盐酸至溶液pH<7时，此时溶液中可能只有一种溶质

D.若滴加盐酸后，溶液pH >7，则此时溶液中溶质一定是NH₄Cl和NH₃·H₂O

11．对于可逆反应N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)；△H＜0，下列研究目的和示意图相符的是

	A	B	C	D
研究目的	压强对反应的影响(P2>P1)	温度对反应的影响	平衡体系增加N2对反应的影响	催化剂对反应的影响
图示

10.通常情况下，氯化钠、氯化铯、二氧化碳和二氧化硅的晶体结构分别如下图所示：

晶体结构示意图

下列关于这些晶体结构和性质的叙述不正确的是

A．同一主族的元素与另一相同元素所形成的化学式相似的物质不一定具有相同的晶体结构

B．氯化钠、氯化铯和二氧化碳的晶体都有立方的晶体结构，它们具有相似的物理性质

C．二氧化碳晶体是分子晶体，其中不仅存在分子间作用力，而且也存在共价键

D．在二氧化硅晶体中，平均每个Si原子形成4个Si-O共价单键

9．将铁和铝的混合粉末溶于足量盐酸中，通入足量氯气，再加入过量的NaOH溶液，最后所得的溶液中大量存在的离子是(　　 )

　　　　 A. Na⁺、Fe²⁺、Cl^-、AlO₂^-　　　　　 　　　　　　　　　　　 B. Na⁺、Fe³⁺、Cl^-、OH^-

C. Na⁺、Fe³⁺、Cl^-、AlO₂^-　　　　　 　　　　　　　　　　　 D. Na⁺、OH^- 、Cl^-、AlO₂^-　

8. 　X、Y是周期表前二十号元素 ，已知X、Y之间原子序数相差3 ，X、Y能形成化合物M 。　 下列说法正确的是 (　　 D　　 )

A．若X、Y处于同一周期，则化合物M不可能是正四面体型分子晶体

B．若X的单质常温下是气体，则Y的单质常温下也是气体

　 C．若X、Y两元素周期数差1，则属于离子化合物的M只有四种

　 D．若M属于离子晶体，则其中可能含有非极性键

7. 对下列各组离子的叙述正确的是：

A. H⁺、AlO₂^-、Ba²⁺、HCO₃^－能在水溶液中大量共存

B. Mg²⁺、NH₄⁺、Fe²⁺、NO₃^-能在酸性溶液中大量共存

C. Fe³⁺、K⁺、SCN^－、Cl^－能大量共存且溶液显红色

D. Na⁺、NO₃^-、CO₃^2－、AlO₂^-能在碱性溶液中大量共存

6．阿伏加德罗常数约为6.02×10²³mol^―1，下列说法中一定正确的是

A．1L 1mol·L^―1的CH₃COOH溶液中含有6.02×10²³个氢离子

B．18g D₂O(重水)完全电解，转移6.02×10²³个电子

C．22.4L SO₂气体，所含氧原子数为2×6.02×10²³

D．14g乙烯和丙烯的混合物中，含有共用电子对数目为3×6.02×10²³