3.在碘酸钠()的碱性溶液中通入氯气，可以得到高碘酸钠()。下列有关该反应的说法错误的是

A．在该反应中碘酸钠作还原剂

B．碱性条件下，氯气的氧化性强于高碘酸钠

C．反应中生成1 mol ，转移2mol电子

D．反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为2：1

2．下列有关化学用语使用正确的是

A．醛基的电子式：

B．原子核内有8个中子的碳原子：

C．钾离子结构示意图：

D,2-甲基一1一丙醇的结构简式：

1．温家宝总理在2010年政府工作报告中提出：“要大力开发低碳技术，推广高效节能技术，积极发展新能源和可再生能源。”下列有关做法与此不相符的是

　 A．大力开发丰富的煤炭资源，减少对石油的依赖

　 B．回收废弃饮料包装纸，制作成公园内的休闲长椅

　 C．在西部和沿海地区兴建风力发电站，解决能源问题

　 D．鼓励购买小排量汽车，推广与发展电动、混合动力汽车

31．工业上利用焦炭在石灰窑中燃烧放热，使石灰石分解生产CO₂。主要反应如下：

C+O₂→CO₂ ①，　　 　　CaCO₃→CO₂↑+CaO　 ②

(1)含碳酸钙95%的石灰石2.0 t按②完全分解(设杂质不分解)，可得标准状况下CO₂的体积为_________________m³。

(2)纯净的CaCO₃和焦炭按①②完全反应，当窑内配比率=2.2时，窑气中CO₂的最大体积分数为多少？(设空气只含N₂与O₂，且体积比为4∶1，下同)

(3)某次窑气成分如下：O₂ 0.2%，CO 0.2%，CO₂ 41.6%，其余为N₂。则此次窑内配比率为何值？

30．曾发生的液氯储罐爆炸，其原因是液氯中混有NCl₃。当液氯中NCl₃的质量分数达到4%以上就有爆炸危险。

(1)NCl₃易水解生成一种碱性气体和一种具有漂白性的物质。写出该反应的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)为测定氯气中的NCl₃含量，将一定量样品先通过足量盐酸吸收NCl₃ (反应为：NCl₃+4HCl→NH₄Cl+3Cl₂)，再用400mL20.0%(ρ=1.22g/cm³)的工业NaOH溶液吸收所有的Cl₂，测得吸收后NaOH溶液增重51.4 g。经测定NCl₃吸收管内NH₄⁺质量为0.270 g。

①上述工业NaOH溶液的物质的量浓度为　　　　　　 。

② 计算该样品中NCl₃的质量分数，并判断该样品是否安全？

29．有机物A (C₈H₁₃O₂Br)有如下变化，其中只有B₁既能使溴水褪色，又能和Na₂CO₃溶液反应生成CO₂。

(1)C₁中含有的官能团有__________(写名称)。

(2)反应类型：①______________；③___________________。

(3)写出A、C₂的结构简式：

A___________________________________C₂________________________________。

(4)写出反应②的化学方程式：

_______________________________________________________________。

(5)已知CH₂=CH-OH不稳定，写出B₁既可以发生银镜反应，又可以与金属钠发生反应的所有链状同分异构体的结构简式：

______________________________________________________________。

28．有机物X的结构用键线式表示为　　　 。

(1)X分子式为 　　　　　　，X与H₂完全加成生成Y，Y一氯代物有　　 种。

(2)有机物Z₁、Z₂、Z₃都是X的同分异构体。其中Z₁、Z₃属于芳香烃。

①Z_l只有一个侧链，写出任意一种Z₁的结构简式　　　　　　 。

②Z₂分子中只有C-C单键和C-H单键，其结构简式为　　　　　　　 。

Z₁、Z₂均一定能发生的反应类型有　　 　　(选填序号)。

　　 a．加成　　 　b．取代　　 　c．氧化　　 　　d．消去

③写出Z₃(有二个取代基)与乙烯以等物质的量在一定条件下反应生成聚合物的化学方程式：

27．碘化钠是常用的分析试剂，还用于医疗、照相业。工业上用铁屑还原法制备NaI，其主要流程如下，请回答问题：

已知：NaI易被空气氧化；反应②为：3Fe + IO₃^－+ 3H₂O → 3Fe (OH)₂ ↓ +I^－

(1)实验室灼烧Fe(OH)₂主要在　　　　　 进行(填仪器名称)；灼烧后的副产品是　　　　 (写化学式)。

(2)判断①中碘单质是否完全反应的实验方法是

　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；

(3)实验室配制一定量10%NaOH溶液，其操作步骤是　　　　　　　　　　　　 。

(4)测定产品中NaI含量的方法是：

a．称取3.000 g样品、溶解，在250 mL容量瓶中定容；b．量取25.00 mL待测溶液于锥形瓶中；c．用0.1000 mol·L^－1AgNO₃溶液滴定至终点，消耗AgNO₃溶液体积的平均值为19.00 mL。

①测定过程所需仪器在使用前需要检查是否漏液的有　 　　　　　　　　　。

② 该样品中NaI的质量分数为　 　　　　　。

③ 若测定结果偏低，试分析可能的原因(任写两条)：

　 　　　　　　　　　　　　　　　、 　　　　　　　　　　　　　　　　。

26．现用如图所示的装置制取较多量的饱和

氯水并测定饱和氯水的pH。

回答有关问题：

(1)写出有关化学方程式。

装置甲：________________________________________________；

装置丁：　　　　　 __________________　　　　　　　　　 　。

(2)证明氯水已饱和的现象是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　。

(3)制取结束时，装置丙的液体中含有最多的微粒是　　　　　 (用微粒符号表示，下同)；装置乙的液体中存在的微粒有　　　　　 　　　　　　　　　　。

(4)有如下改进措施或建议，请作出评价：

①在装置乙和丙之间增加如图(a)所示的装置，

你认为有无必要？　　　　　 。

②在装置丙的长导管下口处，接如图(b)所示的

多孔球泡，这样做的好处是：

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

③若撤去装置乙，直接将装置甲和丙相连。这样做对实验结果的影响是：

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　。

0.4mol的N₂和1.2mol的H₂，在一

定条件下发生如下反应：

N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)+Q(Q>0)。

反应中NH₃的物质的量浓度随时间的变化

情况如图：

(1)从反应开始到平衡时，平均反应速率v(NH₃)为_______________。

(2)若改变某一条件使平衡向正反应方向移动，则v(正)　　　 (选填序号，下同)。

　　 a．不变　 b．减小　 c．增大　 　　 d．均有可能

(3)下列各项能够说明反应达到平衡的是___________。

　　 a．n(N₂)和n(H₂)之比保持不变　　 　b．容器内的压强保持恒定不变

　　 c．n(NH₃)和n(N₂)之比保持不变　 　d．容器中物质的总质量保持不变

(4)第5min，若改变反应温度，则NH₃的浓度不可能为　　　　 mol·L^-1。

a． 0.40　　 　b．0.12 　　c．0.10　 　　d．0.08

(5)在第5min将容器压缩一半体积，若在第8min达到新的平衡(NH₃的浓度约为0.25 mol·L^-1)，请在上图中画出第5-9分钟内NH₃浓度的近似变化曲线。