题目列表(包括答案和解析)

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19.(12分)重铬酸钾(K2Cr2O7)是工业生产和实验室的重要氧化剂,工业上常用铬铁矿(主要成份为FeO·Cr2O3)为原料生产。实验室模拟工业生产如下图:

 

涉及的主要反应为:6FeO·Cr2O3+24NaOH+7KClO312Na2CrO4 +3Fe2O3+7KCl+12H2O

在反应器中,有Na2CrO4生成,同时Fe2O3转变为NaFeO2,杂质SiO2、Al2O3与纯碱反应转变为可溶性盐。氧化铝与碳酸钠发生的反应为Al2O3 + Na2CO32NaAlO2 +CO2↑,生成的偏铝酸钠(NaAlO2)可与水反应NaAlO2+2H2ONaAl(OH)4Al(OH)3+NaOH

(1)写出二氧化硅与碳酸钠反应的化学方程式                   

(2)NaFeO2能强烈水解,在操作②中生成沉淀而除去,试写出该反应的化学方程式:

                            

(3)操作③调节后溶液的pH比原来降低,调节的目的是(用简要的文字和必要的离子方

程式说明)                                    

                                       

                                        

(4)称取重铬酸钾(K2Cr2O7式量为294)试样m g配成VmL溶液,取出V1 mL于锥形瓶中,加入适量的稀H2SO4和足量碘化钾,放于暗处5min,然后加入100mL水,同时加入3mL淀粉溶液作指示剂,用c mol•L-1Na2S2O3标准溶液滴定(相关反应为:

Cr2O72+6I-+14H+= 2Cr3++3I2+7H2O、I2+2S2O32=2I+S4O62 )。则:

①取V1 mL待测液应选用的仪器为        (写仪器名称)。

②判断达到滴定终点的依据是                         

③设整个过程中其它杂质不参与反应。若实验中共用去Na2S2O3标准溶液V2mL,则计算所得产品中重铬酸钾纯度的代数式为                (不必化简)。

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0.4mol的N2和1.2mol的H2,在一定条件下发生如下反

 应:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)  △H<0,5min时达到平衡,

反应中NH3的物质的量浓度的变化情况如右图所示:

请回答下列问题:

(1)根据上图,计算从反应开始到平衡时,平均反应速率v(N2)=         

(2)该反应的化学平衡常数表达式为               

(3)反应达到平衡后,第5min末保持其他条件不变,若改变反应温度,则NH3的物质的量浓度不可能为       (填序号)

a. 0.82mol•L-1   b. 0.25mol•L-1    c. 0.20mol•L-1   d. 0.08mol•L-1

(4)反应达到平衡后,第5min末保持其他条件不变,若只把容器的体积缩小一半,平衡

      移动(填“向右”、“向左”或“不”),化学平衡常数    (填“增大”、“减少”或“不变”)。

(5) 其它条件不变,在第5min末将容器的体积缩小一半,若第8min达到新的平衡(此时NH3的物质的量约为0.25mol),请在上图中画出第5min末到此平衡时NH3物质的量浓度的变化曲线。

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18.(10分)某温度时,在一容积为1L的密闭容器中,加入

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16. 已知25℃时,AgI饱和溶液中c(Ag+)为1.23×108 mol·L-1,AgCl的饱和溶液中c(Ag+)

为1.25×105 mol·L-1。若在5mL含有KCl和KI各为0.01 mol·L-1的溶液中,加入8mL

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15.下列各溶液中,微粒的物质的量浓度关系正确的是

A.0.1mol·L-1的(NH4)2SO4溶液中:c(SO42)>c(NH4+)>c(H+)>c (OH)

B.0.1mol·L-1的NaHCO3溶液中:c(Na+) = c(HCO3) + c(H2CO3)+ 2c(CO32)

C.0.1mol·L-1的NH4Cl溶液与0.05mol·L-1的NaOH溶液等体积混合:

c(Cl)>c(Na+)>c(NH4+)>c(OH)>c(H+)

D.c(NH4+)相等的(NH4)2SO4溶液、(NH4)2CO3溶液和NH4Cl溶液: 

c[(NH4)2SO4]<c[(NH4)2CO3]<c( NH4Cl)

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14.用CH4催化还原 NOx可以消除氮氧化物的污染。例如:

① CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+ CO2(g) + 2H2O(g)  △H=-574kJ·mol1 

② CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)  △H=-1160kJ·mol1

下列说法不正确的是

A.若用标准状况下 4.48LCH4 还原 NO2生成N2和水蒸气,放出的热量为 173.4kJ

B.由反应①可推知:CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(l) △H >-574 kJ·mol1

C.反应 ①② 转移的电子数相同

D.反应 ②中当4.48LCH4 反应完全时转移的电子总数为1.60 mol

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12.在一定条件下,对于反应mA(g)+nB(g) cC(g)+dD(g)

  C物质的含量(c%)与温度、压强的关系如图所示,下列判断

正确的是

A.△H<0  m+n<c+d   B.△H>0  m+n>c+d

C.△H>0  m+n<c+d   D.△H<0  m+n>c+d

科网13.肼(N2H4)-空气燃料电池是一种环保型碱性燃料电池,电解质溶液是20%-30%的KOH溶液。电池总反应为:N2H4+O2=N2+2H2O。下列关于该燃料电池工作时的说法正确的是

A.负极的电极反应式是:N2H4+4OH→4H2O+N2↑+4e

B.正极的电极反应式是:O2+4H++4e→2H2O

C.溶液中阴离子向正极移动

D.电解后电解质溶液的碱性增强

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11.海水是一个巨大的化学资源库,下列有关海水综合利用的说法不正确的是

A.在苦卤中加石灰乳过滤得沉淀,然后加盐酸,经浓缩、结晶、脱水、电解可以得到金属镁

B.从海水中可得到NaCl,电解熔融NaCl或其水溶液都可制得Cl2

C.利用蒸馏原理从海水中提取淡水是海水淡化技术发展的新方向

D.将苦卤浓缩、氧化,鼓入热空气或水蒸气可提取溴

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10.X、Y、Z、W是中学化学常见的四种物质,他们之间具有如图所示转化关系,则下列组合不可能的是

 
X
Y
Z
W
A
C
CO
CO2
O2
B
Na
Na2O
Na2O2
O2
C
AlCl3
Al(OH)3
NaAl(OH)4
NaOH
D
Fe
FeCl2
FeCl3
Cl2

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