题目列表(包括答案和解析)

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18.(12分)吲哚昔酚 (idoxifene)可用于治疗骨质疏松症,它的合成路线如下:

图表 1高 考 资 源 网

(1)反应类型:B→C    ▲    ;D→E    ▲    

(2)D中含氧官能团有:         ▲        (写名称)。

(3)满足下列三个条件的A的同分异构体数目有  ▲  种。

①苯的衍生物,且苯环上只有两个互为对位的取代基;②能发生银镜反应;

③与FeCl3溶液作用显色

(4)E→F中还有一种副产物G生成,G与F互为同分异构体,且含有三个六员环,G结构简式为:   ▲  。w ww.k s5u. co m

(5)2,2-二甲基戊酸[]是有机合成中间体,请设计合理的方案以丙酮()为唯一有机原料合成2,2-二甲基戊酸(用合成路线流程图表示,并注明反应条件)。

   提示:①合成过程中无机试剂任选;②丙酮分子间能发生上图合成路线中A→B的类似反应;③合成路线流程图示例如下:

        ▲        

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17.(8分)纳米TiO2作为一种光催化剂越来越受到人们的关注,现正广泛开发运用。

(1)制取纳米TiO2的方法很多,氢氧火焰水解法是将TiCl4气体导入氢氧火焰中(700-1000℃)进行水解,其化学反应式为:    ▲   

(2)纳米二氧化钛可光解挥发性有机污染物(VOCs),若无水蒸气存在,三氯乙烯降解反应为:C2HCl3+2O2→2CO2+HCl+Cl2,若有足够量的降解后的尾气,实验室检验产物中有氯气的简单方法是:        ;通过质谱仪发现还有多种副反物,其中之一为:,则该有机物核磁共振氢谱有   ▲  个峰。

(3)利用半导材料TiO2与染料、铂电极及I和I的混合物作电解质(I2+II),可构成染料敏化太阳能电池(DSSCs)工作原理如右图,该电池工作时,正极的电极反应为: ▲    

(4)在不同的载体(钛片、铝片、陶瓷)表面制备二氧化钛薄膜,来考察不同载体TiO2薄膜光催化使甲基橙脱色,每次光照20min取一次样,实验结果如下。w ww.k s5u. co m

  下列说法正确的是   ▲   

   (a)不同载体,无论何种温度一定是钛片最好

(b)约在520℃时,钛片载体的光催化活性最好

(c)无论何种载体,催化活性总是随温度的升高而升高

(d)不同负载TiO2薄膜的光催化活性不同

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16.(10分)钢铁工业在我国国民经济中处于十分重要的位置,工业上采用高炉冶炼,常用赤铁矿、焦炭、空气和熔剂(石灰石)作原料。已知赤铁矿被还原剂还原时是逐级进行的,还原时温度及CO、CO2平衡混合气体中CO的体积分数的关系如下图:

(1)铁在元素周期表中位于   周期    

(2)在温度低于570℃时,还原分两阶段完成,在温度高于570℃时,依次发生的还原反应有:

  (选用右图中的a、b、c、d填空)

(3)为减少高炉冶铁时,含CO的尾气排放,下列研究方向不可取的是      

(a)其它条件不变,增加高炉的高度 

(b)调节还原时的炉温

(c)增加原料中焦炭与赤铁矿的比例 

(d)将生成的铁水及时移出

(4)已知下列反应数值:

反应序号
化学反应
反应热

Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO 2(g)
△H1= -26.7kJ·mol-1

3Fe2O3(s)+CO(g)=2Fe3O4(s)+CO2(g)
△H2= -50.8kJ·mol-1

Fe3O4(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO2 (g)
△H3= -36.5kJ·mol-1

FeO(s)+CO(g)=Fe(s)+CO2(g)   
△H4

反应④△H4=    ▲      kJ·mol-1

(5)1100℃时, FeO(s)+CO(g) Fe(s)+CO2(g),平衡常数K=0.4。今在一密闭容器中,加入7.2gFeO,同时通入4.48LCO(已折合为标准状况),将其升温到1100℃,并维持温度不变,达平衡时,FeO的转化率为:     ▲    。w ww.k s5u. co m

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15.(8分)汞不溶于水,易挥发,易与许多金属形成合金,汞是对人体危害较大的一种金属,据统计世界上有80多种工业以汞为原料,生产过程中产生的汞的污染越来越引起人们的重视,水体中的无机汞主要有Hg2+、Hg22+

(1)实验时倘若不慎,将汞溅落地面时,可先用涂上X溶液的锌片去粘拾,然后再用足量的X溶液溶解锌片回收汞,X溶液可以是  ▲   (填试剂名称)。

(2)检测水体中的Hg2+可用KI及CuSO4溶液与其反应生成橙红色Cu2HgI4沉淀,用漫反射光谱直接测定汞沉淀物,该反应的离子方程式可表示为:    ▲   

(3)冶金厂治理含汞、含硫的烟气并回收汞,中国冶金工作者在研究Hg-I-H2O系热力学的基础上,查明KI溶液能有效吸收汞,吸收总反应为:2Hg+SO2+8I+4H+ =2HgI+S+2H2O,最后进行电解吸收液(K2HgI4),阴极的电极反应式为: ▲ 

(4)国家制定的工业废水排放标准:汞的含量≤0.05 mg/L。某合作学习小组的同学拟用硫化钠法处理含汞废水,其步骤为:先将溶液pH调至8-10,然后加入稍过量的硫化钠溶液,最后加入一定量的FeSO4溶液,过滤后排放。已知:25℃HgS的Ksp= 4×10-52;Hg2S的Ksp=1.0×10-47FeS 的Ksp=6.3×10-18;HgS+Na2SNa2HgS2(易溶)。

①若操作程序完全正确,且废水中只含无机汞,上述处理后的废水能否达标排放   ▲(选填:“能”或“不能”)

②加入FeSO4溶液的作用是    ▲   。w ww.k s5u. co m

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14.(8分)以天然盐湖资源中分离出来的芒硝、硫酸工业废气二氧化硫及焦炭等为原料,生产大苏打和摩尔盐,其原料的综合利用率较高。其主要流程如下:

试回答下列问题:w ww.k s5u. co m

(1)已知反应Ⅰ中发生的主要反应为:Na2SO4(s)+4C(s)= Na2S(s)+4CO(g)△H=+569.99 kJ/mol,欲使该反应发生并维持该反应进行的条件是  ▲ 

    (a)常温    (b)常温,并通入少量CO2   (c)高温,并通入适量的O2

(2)配平反应Ⅱ的化学方程式: □Na2S+□Na2CO3+□SO2 =□Na2S2O3+□CO2   ▲

(3)反应Ⅲ温度需控制在35-40℃的较低温度,其主要原因是    ▲   

(4)在摩尔盐溶液中加入一种物质的溶液可使NH4+、Fe2+、SO都大量减少,该物质是

      ▲  

(5)反应Ⅳ中两种盐溶液混合时,需加入适量的H2SO4,将溶液pH调到1,用离子方程式说明原因:  ▲ 

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13.(10分)三氯化铬是化学合成中的常见物质,三氯化铬易升华,在高温下能被氧气氧化,碱性条件下能被H2O2氧化为Cr(Ⅵ)。制三氯化铬的流程如下:

(1)重铬酸铵分解产生的三氧化二铬(Cr2O3难溶于水)需用蒸馏水洗涤的原因       ,如何用简单方法判断其已洗涤干净  ▲  。w ww.k s5u. co m

(2)已知CCl4沸点为57.6℃,为保证稳定的CCl4气流,适宜的加热方式是

(3)用右图装置制备CrCl3时,主要步骤包括:①将产物收集到蒸发皿中;②加热反应管至400℃,开始向三颈烧瓶中通人氮气,使CCl4蒸气经氮气载人反应室进行反应,继续升温到650℃;③三颈烧瓶中装入150mLCCl4,并加热CCl4,温度控制在50-60℃之间;④反应管出口端出现了CrCl3升华物时,切断加热管式炉的电源;⑤停止加热CCl4,继续通人氮气;⑥检查装置气密性。正确的顺序为:⑥→③→ 

(4)已知反应管中发生的主要反应有:Cr2O3 + 3CCl4 → 2CrCl3 + 3COCl2,因光气剧毒,实验需在通风橱中进行,并用乙醇处理COCl2,生成一种含氧酸酯(C5H10O3),用乙醇处理尾气的化学方程式为 

(5)样品中三氯化铬质量分数的测定

称取样品0.3300g,加水溶解并定容于250mL容量瓶中。移取25.00mL于碘量瓶(一种带塞的锥形瓶)中,加热至沸后加入1gNa2O2,充分加热煮沸,适当稀释,然后加入过量的2mol/LH2SO4至溶液呈强酸性,此时铬以Cr2O存在,再加入1.1gKI,密塞,摇匀,于暗处静置5分钟后,加入1mL指示剂,用0.0250mol/L硫代硫酸钠溶液滴定至终点,平行测定三次,平均消耗标准硫代硫酸钠溶液24.00mL。

已知:Cr2O+6I+14H+=2Cr3++3I2+7H2O,2Na2S2O3+I2===Na2S4O6+2NaI。

①该实验可选用的指示剂名称为       。w ww.k s5u. co m

②移入碘量瓶的CrCl3溶液需加热煮沸,加入Na2O2后也要加热煮沸,其主要原因是  ▲ 

③样品中无水三氯化铬的质量分数为    

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12.水的电离平衡曲线如右图所示,下列说法正确的是

A.图中五点KW间的关系:B>C>A=D=E

B.若从A点到D点,可采用:温度不变在水中加入少量的酸

C.若从A点到C点,可采用:温度不变在水中加入适量的NH4Cl固体

D.若处在B点时,将pH=2的硫酸与pH=10的KOH等体积混合后,溶液显酸性

               第Ⅱ卷(非选择题 共78分)

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11.直接NaBH4/H2O2燃料电池(DBFC)的结构如右图,有关该电池的说法正确的是

A.电极B材料中包含MnO2层,MnO2可起催化作用

B.电池负极区的电极反应为:w ww.k s5u. co m

BH+8OH―8e=BO+6H2O

C.放电过程中,Na+ 从正极区向负极区迁移

D.在电池反应中,每消耗1L 6 mol/LH2O2溶液,理论

上流过电路中的电子为6NA

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10.下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是

A.25℃时,pH=7的NH4Cl与NH3·H2O混合溶液:c(H+)= c(OH)=c(NH)=c(Cl)

B.0.1mol/LNa2S溶液:c(OH)=c(H+)+c(HS)+2c(H2S)

C.25℃时,pH=2的HCOOH与pH=12的NaOH等体积

混合:c(HCOO)+ c(H+)<c(Na+)+c(OH)

D.0.1mol/LNa2CO3溶液与0.1mol/L NaHCO3溶液等体积

  混合:3c(CO)+3c(HCO)+3c(H2CO3)=2c(Na+)

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9.下列离子方程式与所述事实相符且正确的是

A.用H2O2酸性溶液,将海带灰中的I转变为I2,H2O2+2I=I2+2OH

B.溴乙烷与氢氧化钠水溶液共热:C2H5Br + OH-   CH2=CH2↑+Br+H2O

C.高锰酸钾与足量浓盐酸反应制氯气:2MnO4+16H++10Cl=2Mn2++5Cl2↑+8H2O

D.漂白粉溶液中,通入过量的二氧化碳:Ca2++2ClO+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO

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