19．(14分)异嗯草酮是一种色素抑制类除草剂，它的工业合成路线如下：

请回答下列问题：

(1)从A一D过程中，反应①的目的是________。

(2)写出满足下列条件的A的一种同分异构体的结构简式 _______。

　 ①与A具有相同的官能团；②分子中具有两个手性碳原子。

(3)物质D与NaOH溶液反应的化学方程式为______。

(4)由G制备异愕草酮的反应中要加入试剂，X的结构简式为______。

(5) 是B的同分异构体。请设计合理方案，完成从

的合成路线(用合成路线流程图表示，并注明反应条件)。

②合成过程中无机试剂任选：

③合成路线流程图示例如下：

18．(8分)在汽车上安装三效催化转化器，可使汽车尾气中主要污染物(CO、NO；、碳氢化合物)进行相互反应，生成无毒物质，减少汽车尾气污染。

　 尾气转化的反应之一：△H= _____ 。

(2)某研究性学习小组在技术人员的指导下，按下列流程探究某种催化剂在不同空燃比(空气与燃油气的质量比)条件下对汽车尾气的催化效果。

①在实验过程中除空燃比不同外，需控制其他条件：汽车尾气的流速、______ 等必须相同。

②在一定条件下，测得尾气中的主要污染物的转化率与空燃比的关系如右图所示。空燃比为________(选填a、6、c、d)时，催化剂对汽车尾气的催化效果最好。

(3)CO分析仪以燃料电池为工作原理，其装置如下图所示，该电池中的电解质为氧化钇一氧化钠，其中可以在固体介质NASICON中自由移动。下列说法错误的是______。

A．负极的电极反应式为：

B．工作时电极b作正极，由电极a移向电极b

C．工作时电子由电极a通过传感器流向电极b

D．传感器中通过的电流越大，尾气中CO的含量越大

17．(10分)利用化学原理可以对工厂排放的废水进行有效检测和合理处理。

　 (1)染料工业排放的废水中含有大量有毒的，可以在碱性条件下加入铝粉除去(加热处理后的废水会产生能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体)。除去离子的离子方程式是　 _______．

　 (2)废水中的N、P元素是造成水体富营养化的主要因素，农药厂排放的废水中常含有较多的 和，一般可以通过两种方法将其除去。

　　 ①方法一：将Ca(0H)2或CaO投加到待处理的废水中，生成磷酸钙，从而进行回收。当处理后的废水中时，溶液中

　　 (已知埘)

　　 ②方法二：在废水中加入镁矿工业废水，就可以生成高品位的磷矿石--鸟粪石，反应的方程式为。该方法中需要控制污水的pH为7．5-10，若pH高于10．7，鸟粪石的产量会大大降低。其原因可能是 _____。与方法一相比，方法二的优点是 _____ 。

(3)三氯乙烯在印刷、纺织等行业应用广泛，为了减少其对环境的影响，可将三氯乙烯在二氧化钛薄膜上催化降解，其反应的机理如下：

　　 该反应的总化学方程式为 ________ 。

16．(12分)一种以黄铜矿和硫磺为原料制取铜和其他产物的新工艺，原料的综合利用率较高。其主要流程如下：

注：反应Ⅱ的离子方程式为

请回答下列问题：

(1)反应I的产物是______(填化学式)。

(2)反应Ⅲ的离子方程式是________。

(3)一定温度下，在反应Ⅲ所得的溶液中加入稀硫酸，可以析出硫酸铜晶体，其原因是　 ________。

(4)炼钢时，可将铁红投入熔融的生铁中，该过程中主要反应的化学方程式是__________．

(5)某硫酸厂为测定反应Ⅳ所得气体中的体积分数，取280 mL(已折算成标准状况)气体样品与足量，溶液完全反应后，用浓度为0．02000 mol／L的，标准溶液滴定至终点，消耗，溶液25．00mL。已知：

　 ①通人溶液，发生反应的离子方程式为______。

　 ②反应Ⅳ所得气体中SO2的体积分数为______　

15．(12分)CoCl2·6H20是一种饲料营养强化剂。以含钴废料(含少量Fe、AL杂质)制取COCl2·6H20的一种新工艺流程如下图：

已知：

①钴与盐酸反应的化学方程式为：

2，易溶于水、乙醚等；常温下稳定无毒，加热至110-120°C~，失去结晶水变成有毒的无水氯化钴。

③部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：

请回答下列问题：

(1)在上述新工艺中，用“盐酸”代替原工艺中“盐酸与硝酸的混酸’’直接溶解含钴废料，其主要优点为_________ 。

(2)加入碳酸钠调节pH至a，a的范围是_______。

(3)操作I包含3个基本实验操作，它们是_______ 和过滤。

(4)制得的需减压烘干的原因是_______。

(5)为测定产品中含量，某同学将一定量的样品溶于水，再向其中加入足量的AgN03溶液，过滤，洗涤，并将沉淀烘干后称量其质量。通过计算发现产品中的质量分数大于100%，其原因可能是_______。

(6)在实验室中，为了从上述产品中获得纯净的，采用的方法是________．

14．．500 mL 的混合溶液中c6。O mol／I。，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到22．4．L气体(标准状况)。下列说法正确的是

　 A．原混合溶液中c()为2 moL/L　　 B。上述电解过程中共转移4 mol电子

　 C．电解得到的Cu的物质的量为0．5 m01．　　 D．电解后溶液中c()为4 mol／I。

13．在其他条件不变时，改变某一条件对A：(g)+3B：(g)≠2AB，(g) 化学平衡状态的影响，得到如右图所示的变化规律(图中T表示温度)。下列结论正确的是

　 A．a、c两点的转化率相等

　 B．正反应一定是吸热反应，且

　 C．b点时，平衡体系中A、B原子数之比为1：3

　 D．向a点的平衡体系中加入，可达到b点的平衡状态

12．下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是

　 A．O．1 mol／l．pH=9的溶液中．：

　 B．等pH的氨水、KOH溶液、溶液中：

　 C．向溶液中滴加NaOH溶液至pH=7：

D．将10 mI_0.1mol／I．溶液逐滴滴加到10 mL 0．1 moL／l。盐酸中：

11．麦考酚酸是一种有效的免疫抑制剂，能有效地防止肾移植排斥，其结构简式如下图所示。下列有关麦考酚酸说法正确的是

A．分子式为

B．不能与溶液发生显色反应

C．在一定条件下可发生加成、取代、消去反应

D．1 mol麦考酚酸最多能与3 tool NaOH反应

10．下列说法中正确的是

　 A．钠的金属性比镁强，故可用Na与溶液反应制取金属镁

　 B．明矾在水中能形成胶体，可用作净水剂　　 。

　 C．硬水含有，煮沸可以完全除去其中的

　 D．溶液能使含酚酞的，溶液红色褪去，原因是溶液呈酸性