8．X、Y、Z、W都是短周期主族元素。其中X原子最外层电子数是内层电子总数的3倍；X、Z同族，Y、Z同周期，W与X、Y既不同族也不同周期；X、Y、Z三种原子的最外层电子数之和为19。下列说法正确的是

　 A．Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式为：HY0₄

　B．X、Y、Z形成的简单离子的半径大小为：Y^n-＞Z^m-＞X^m-

　 C．元素Z、Y分别与元素W形成的化合物的热稳定性为：W_mZ＜W_nY

　 D．相同条件下，H_nY溶液的酸性比H_mZ溶液的酸性弱

7．在下列各溶液中，一定能大量共存的离子组是

　 A．常温下pH=7的溶液中：Fe³⁺、Na⁺、Cl^-、N0₃^-

　 B．常温下c(OH^-)/c(H⁺)=10¹⁴的溶液中：K⁺、Mg²⁺、Cl^-、Br^-

　 C．含有大量HCO₃^-的澄清透明溶液中：K⁺、C₆H₅O^-、Cl^-、Na⁺

　 D．能与金属铝反应放出氢气的溶液中：K⁺、No₃^-、Cl^-、Fe²⁺

6．X、Y、Z是三种常见的单质，甲、乙是两种常见的化合物。下表所列各组物质中，物质之间通过一步反应不能实现如图所示转化的是

不定项选择题：本题包括6小题，每小题4分，共计24分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分。但只要选错一个，该小题就得0分。

5．下列装置或操作不能达到实验目的的是

4．用N_A表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

　 A．室温下，42.0g乙烯和丙烯的混合气体中含有的碳原子数为3N_A

　 B．100 mL 18.4 mol·L^-1硫酸与足量铜反应，生成S0₂的分子数为0.92 N_A

　 C．1 L 0.1 mol·L^-1的醋酸溶液中所含的离子和分子总数为0．1 N_A

　 D．1.2g NaHS0₄晶体中阳离子和阴离子的总数为0.03 N_A

3．下列说法正确的是　　

　 A．自来水厂可用硫酸铁对水进行消毒杀菌

　 B．工业上通过电解AlCl3饱和溶液制备金属铝

　 C．蛋白质、葡萄糖和脂肪都可以在人体中发生水解

　 D．某温度下NH₃(g)+HCl(g)=NH₄Cl(s)能自发进行，则其△H＜0

2．下列化学用语或模型表示正确的是

A．Cl^-离子的结构示意图：　　　　　　　　　 B．CH₁₄分子的球棍模型：

C．氢氧化钠的电子式：　　　　　　　　 D．次氯酸的结构式：H-O-Cl

1．2010年上海世博会将实现环保世博、生态世博目标，下列做法中不符合这一目标的是

　 A．部分国家的展馆使用可降解的建筑材料

　 B．把世博会期间产生的垃圾焚烧或深埋处理

　 C．某些馆的外壳使用非晶硅薄膜，以充分利用太阳能

　 D．停车场安装了催化光解设施，用于处理汽车尾气　　

20．(12分)本题包括A、B两小题，分别对应于“物质结构与性质”和“实验化学”两个选修模块的内容。请选择其中一题作答。若两题都做,则按A题评分。

A．CuCl和CuCl₂都是重要的化工原料，常用作催化剂、颜料、防腐剂和消毒剂等。已知：

①CuCl可以由CuCl₂用适当的还原剂如SO₂、SnCl₂等还原制得：

②CuCl₂溶液与乙二胺(H₂N-CH₂-CH₂-NH₂)可形成配离子：

请回答下列问题：

(1)基态Cu原子的核外电子排布式为_________。H、N、O三种元素的电负性由大到小的顺序是_____。

(2)SO₂分子的空间构型为____________。与SnCl₄互为等电子体的一种离子的化学式为_________。

(3)乙二胺分子中氮原子轨道的杂化类型为_____________。乙二胺和三甲胺[N(CH₃)₃]均属于胺，但乙二胺比三甲胺的沸点高的多，原因是_______________________________________。

(4)②中所形成的配离子中含有的化学键类型有__________。(填字母)

　　 a．配位键　　 b．极性键　　 c．离子键　　 d．非极性键

(5)CuCl的晶胞结构如右图所示，其中Cl原子的配位数为_________。

B．阿司匹林(乙酰水杨酸)是常用的解热镇痛药，以下是合成阿司匹林的工艺流程。

已知：①反应方程式为

　　　 ②抽滤的实验装置如右图所示。

请回答有关问题：

(1)仪器A的名称是_____________。

(2)在步骤②中，若冷却结晶时未出现结晶，可以___________，促使晶体析出。

(3)实验时，当仪器B中液面高度快达到支管口位置时，应进行的操作是____________________________________________。

(4)仪器C中两玻璃导管的位置是否正确?答：_________。(填“正确”或“不正确”)

(5)在步骤④中，用饱和NaHC0₃溶液可以将阿司匹林和剐产物等分离，其化学原理是

_________________________________________。要检测产品中是否含有水杨酸，其实验操作是_____________________________________________________。

(6)在步骤⑤中，搅拌使反应充分进行至_____________为止。　

(7)若实验得到2.70g纯净的阿司匹林，则产品的产率为____________。

苏北四市2009-2010学年度高三第二次调研考试

19．(10分)草酸(H₂C₂O₄)是一种重要的化工原料。已知常温下0.01 mol·L^-1的H₂C₂O₄、KHC₂O₄、K₂C₂O₄溶液的pH如下表所示。

(1)在其它条件不变时，下列措施能使KHC₂O₄溶液中c(K⁺)∶c(HC₂O₄^-)接近1∶1的是_________(填字母)。

　　 A．加入适量的H₂C₂O₄ B．加入适量的KHC₂O₄

　　 C．加入适量的Na₂C₂O₄　　　 　D．升高溶液的温度

(2)取一定质量H₂C₂O₄·2H₂O和KHC₂O₄的混合物，加水溶解，配成250 mL溶液，取两份此溶液各25 mL，向第一份溶液中先加入几滴酚酞试液，再滴加0.25 mol·L^-1 NaOH溶液至20.00 mL时，溶液由无色变为浅红色；向第二份溶液中滴加适量3mol·L^-1 H₂SO₄溶液酸化后，用0.10mol·L^-1KMnO₄溶液滴定，当消耗KMnO₄溶液16.00 mL时，溶液由无色变为浅紫红色。请回答下列问题：

　　 ①完成离子方程式：5C₂O₄^2-+2Mn0₄^-+16H⁺ ＝10______+2Mn²⁺+8H₂O。

　　 ②原混合物中H₂C₂O₄·2H₂O和KHC₂O₄的物质的量之比为__________。

(3)某实验小组用如图所示的装置探究FeC₂O₄·2H₂O在隔绝空气条件下受热分解的产物。当36.0g FeC₂O₄·2H₂O充分反应后，残留固体质量为13.6g，浓硫酸增重7.2g，碱石灰增重11.0g。求残留固体的成分和物质的量。(已知FeC₂O₄·2H₂O的相对分子质量为180；设反应产生的气体被充分吸收)