21．(12分)某校化学兴趣小组学习草酸的性质后，查阅资料获得了草酸的一些信息：

已知乙二酸(HOOC-COOH)俗称草酸，易溶于水，为二元弱酸，酸性强于碳酸，其盐草酸钙和草酸氢钙均为白色不溶物。无色晶体H₂C₂O₄·2H₂O称为草酸晶体，其熔点为101.5℃。草酸晶体失去结晶水得无水草酸，它在157℃升华。175℃以上发生分解：HOOC-COOHCO₂↑+CO↑+H₂O↑

该活动小组用右图装置来检验无水草酸受热分解的产物(装置符合气密要求，加热装置等已略去；其他用品可自选)。

(1)填写表中空白

(2)你如何判断在本实验中有CO生成？(简述实验方法和观察到的现象)

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　。

(3)本实验中应注意的安全问题有：　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　。(至少答出两点)

(4)该小组设计的实验有不妥之处，请说出不妥的原因，并提出改进的建议。

原因：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　 。

建议：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

20．Al、Mg混合物与适量的稀硫酸恰好完全反应，将反应后的溶液蒸干，所得固体质量比原固体增加了4.8g，则该混合物的物质的量可能为　　　　　　　

A．0.04mol　 　　 B．0.03mol 　　　 C．0.06mol　 　　　 D．0.05mol

第Ⅱ卷(非选择题，共60分)

19．某二价金属的碳酸盐和酸式碳酸盐的混合物，跟足量的稀盐酸反应，消耗H⁺和生成CO₂物质的量之比为6:5，则该混合物中碳酸盐和酸式碳酸盐的物质的量之比是

A．1:1　　　　　 B．1:2　　　　　 C．1:3　　　　　　 D．1:4

18．为了确定下列物质是否被氧化，所选试剂(括号内物质)达不到实验目的的是

A．FeCl₂溶液(KSCN溶液)　　　　 　 B．KI溶液(淀粉溶液)

　　 C．HCHO溶液(紫色石蕊试液)　　　 　 D．K₂SO₃溶液(BaCl₂溶液)

17．在某澄清、透明的浅黄色溶液中，可能含有下列八种离子：H⁺、NH₄⁺、Fe³⁺、Ba²⁺、Al³⁺、SO₄^2-、HCO₃^-、I^-，在检验方案设计时初步分析其溶液中最多可含离子(不包括OH^-)有

A．4种　　　　　 B．5种　　　　　 C．6种　　　　　　 D．7种

16．甲在常温时为离子晶体，由X、Y两种元素组成，在甲中X^m+和Y^n–的电子结构相同，甲、乙、丙、丁、戊之间有如下反应关系

①甲+H₂O　　　 H₂↑+乙+丙↑　 　　　 ②H₂ + 丙　　　 丁(气体)　

③乙+丙　　　 甲+戊+H₂O 　　　　　 ④戊+丁　　　 甲+己(酸性)

甲、戊、己依次是

A．NaCl、NaClO、HClO　　　　　　　 B．Na₂S、Na₂SO₃、H₂SO₃

C．CaCl₂、Ca(ClO)₂、HClO　　　　　 D．K₂S、K₂SO₃、H₂SO₄

15．在标准状况下, m gA气体与n gB气体分子数相等,下列说法不正确的是

A．标准状况下，同体积的气体A和气体B的质量比m : n

B．25℃时，1 kg气体A与1 kg气体B的分子数之比为n: m

C．同温同压下，气体A与气体B的密度之比为m : n

D．标准状况下，等质量的A与B的体积比为m : n

14．等质量的单质A和化合物B分别和足量水反应产生C、D两种气体单质。一定条件下，产生的C和D两种气体单质恰好可完全反应，则下列判断中正确的是

A．A和B的摩尔质量相同　　　　　　　　　

B．组成A、B的元素均为短周期元素

C．等质量的A和B所含的质子数相同

D．等物质的量的A和B与足量水反应产生的气体体积比为(同温同压下)为2∶1

13．A、B、C均为短周期主族元素，它们在周期表中位于相邻的位置，且A、B的原子序数之和等于C的原子序数，则符号上述条件的三种元素的组合共有

A．1组　　　 B．2组　　　 C．3组　　　　 D．4组

12．三聚氰胺[C₃N₃(NH₂)₃]是一种重要的有机化工原料。动物长期摄入三聚氰胺会造成生殖、泌尿系统的损害，膀胱、肾部结石，并可进一步诱发膀胱癌。它遇强酸或强碱水溶液会水解，胺基逐步被羟基取代，最后生成三聚氰酸[C₃N₃(OH)₃]。三聚氰酸可用于消除汽车尾气中的NO₂。其反应原理为：C₃N₃(OH)₃3HNCO； 8HNCO+6NO₂7N₂+8CO₂+4H₂O，下列说法正确的是

A．C₃N₃(OH)₃与HNCO为同一物质　

B．HNCO是一种很强的氧化剂

C．1 mol NO₂在反应中转移的电子为4mol　　　　　　　　

D．反应中CO₂是氧化产物