11、Cl₂在70℃的NaOH水溶液中能同时发生两个自身氧化还原反应，反应完全后，测得溶液中NaClO与NaClO₃ 物质的量之比为4∶1，则溶液中NaCl与NaClO的物质的量之比为

A．11∶2　　 　　B．9∶4　 　　　　C．5∶1　 　　　D．1∶1

12,下列反应的离子方程式正确的是

①硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应： Ba²⁺+ SO₄^2_= BaSO₄↓

②将金属钠加入水中　 2Na + 2H₂O = 2Na⁺ + 2OH ^- + H₂ ↑

③石灰石溶于醋酸CaCO₃+2CH₃COOH=2CH₃COO^-+ Ca²⁺+CO₂↑+H₂O

④氟气与水反应: F₂+H₂O＝H⁺ +F ^-+ HFO

⑤小苏打溶液中加入少量的石灰水:Ca²⁺ +2OH^-+2HCO₃^-＝CaCO₃↓+CO₃^2- +2H₂O

⑥次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳:Ca²⁺+2ClO^- + CO₂ + H₂O =CaCO₃↓+ 2HClO

⑦钠与硫酸铜溶液反应:Cu²⁺+2Na =2Na⁺ +Cu

⑧氯气与水反应Cl₂ + H₂O = 2H⁺ + Cl ^- + ClO^-

⑨纯碱溶液中滴加少量盐酸CO₃^2- + H⁺ = HCO₃^-

A．①②⑤⑨　　 B．②③⑤⑨　 　　　 C　 ④⑤⑥⑦　　　 D．②③⑧⑨

10. 向含有FeBr₂、FeI₂的混合液中，通入足量氯气，然后把溶液蒸干并将残渣灼烧，最终得到的残渣是

A．FeCl₂ 、Br₂和I₂　　 B．FeCl₃和I₂ 　　

C．Fe(OH)₃和I₂D．Fe₂O₃

9．下列各分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是

　　 A．CCl₄　　 　　B．BF₃ 　　　C．H₂O　　　　 D．PCl₅

8．下列物质间的转化不能一步实现的是

A．Na₂CO₃→Na₂SiO₃ B．SiO₂→H₂SiO₃　　 　　　

C．Cu→Cu₂S　　　　　　　　　　　　　 D．SiO₂→Si

7、 N_A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

A.在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同

B.2 g氢气所含的原子数目为N_A

C.在常温常压下，11.2 L氮气所含的原子数目为N_A

D.17 g氨气所含的电子数目为10N_A

6．已知：①1 molH₂分子中化学键断裂时需要吸收436 kJ的能量

②1 molCl₂分子中化学键断裂时需要吸收243 kJ的能量

③由H原子和Cl原子形成1 molHCl分子时释放431 kJ的能量

下列叙述正确的是

A．氢气和氯气反应生成氯化氢气体的热化学方程式是H₂(g)+Cl₂(g)＝2HCl(g)

B．氢气与氯气反应生成2 mol氯化氢气体，反应的△H＝183 kJ/mol

C．氢气与氯气反应生成2 mol氯化氢气体，反应的△H＝-183 kJ/mol

D．氢气与氯气反应生成1 mol氯化氢气体，反应的△H＝-183 kJ/mol

4．下列物质中，以极性键结合的非极性分子是　　

A．H₂S 　B．CO₂C．SO₂　　 D．H₂O

5 `碳酸铜和碱式碳酸铜均可溶于盐酸，转化为氯化铜。在高温下这两种化合物均能分解成氧化铜。溶解28.4g上述混合物，消耗1mol/L盐酸500mL。灼烧等质量的上述混合物，得到氧化铜的质量是　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　

A．35g　　 　　　　　B．30 g　　 　　　　　　C．20 g　 　　　　　　D．15 g　

3. 下列属于原子晶体的化合物是

A．干冰　　　　 B．二氧化硅 　　

C．金刚石　　　 D．氯化钠

2.下列各组试剂在溶液中反应，当两种试剂的量发生改变时，不能用同一离子方程式表示的是

A.氯化镁、氢氧化钠　　 B.硫酸钠、氢氧化钡

C.氯化铝、氨水　　　　 D.溴化亚铁、氯水

1.赤铜矿的主要成分是Cu₂O，辉铜矿的主要成分是Cu₂S，将赤铜矿与辉铜矿混合加热发生以下反应：Cu₂S+2Cu₂O＝6Cu+SO₂↑，关于该反应的说法中，正确的是

　A.该反应的氧化剂只有Cu₂O　　　　　　　

B.Cu₂S在反应中既是氧化剂，又是还原剂　

C.Cu既是氧化产物，又是还原产物　　　　　　

D.每生成19.2 g Cu，反应中转移0．6 mol电子