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    题目列表(包括答案和解析)

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    13．某有机物分子中含n个，m个，a个，其余为。则的个数为

    　 A．m+2-a　　 B．2n+3m-a　　 C.m+n+a 　　D.m+2n+2-a

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    12．在体积均为1L，pH均等于2的盐酸和醋酸溶液中，分别投入0．23g Na，则下图中符合

    　 反应事实的曲线是

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    11．某溶液中只可能含有下列离子中的几种(不考虑溶液中含的较少的H+和OH-Na+

    　 NH4+、S042-、CO2-、N03-。取200ml该溶液，分为等体积的两份分别做下列实验。实验1：第一份加入足量的烧碱并加热，产生的气体在标准状况下为224mL。实验2：第二份先加入足量的盐酸，无现象，再加足量的BaCl2溶液，得固体2.33g。下列说法正确的是

    　 A．该溶液中可能含有Na+　　 B.该溶液中肯定含有NH4+、S042-、CO32-,N03一

    　 C．该溶液中一定不含N03+D．该溶液中一定含Na+，且c(Na+)≥0．1 mol／I

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    9．阿伏加德罗常数为，下列叙述不正确的是

    ①60g石英晶体中含有的Si-O键数是4×6.02×1023

    ②电解精炼铜的过程转移6.02×1023电子时，阳极溶解32g铜　　 ，

    ③7．8g Na2S和Na202的混合物中含有的阴离子数大于

    ④2mol SO2和1mol O2混合，在V2O5催化作用下于密闭容器中加热反应后，容器内的分子数大于2×

    ⑤2.9g熟石膏(2Ca804·H20)含有结晶水的分子数为0．02× (2CaS04 　H220

    　 的相对分子质量为290)　　

    ⑥含0.2mlS04的浓硫酸与足量铜反应，生成S02的分子数为0.1×

    A．①②③④⑤　　 B．①③④⑤⑥　　 C．②③⑤⑥　　 D．③④⑤⑥

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    9．某密闭容器中充人等物质的量的气体A和B，在一定压强和温度下发生反应

    A(g)+xB(g) 　2C(g)，达到平衡后，只改变反应的一个条件，测得容器中物质的浓度、反

    应速率随时间变化的曲线如下图所示。下列说法中正确的是　

    　

    A．30min时降低温度，40rain时升高温度

    B．0~8min内A的平均反应速率为0．08mol／(L·min)

    C．反应方程式中的x：l，正反应为吸热反应

    D．54rain时C的体积分数大于40min时c的体积分数

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    8．下列叙述，正确的是　　

    A．读取滴定管内液体的体积，俯视读数导致读数偏小

    B。NaOH溶液可保存在玻璃塞的试剂瓶中　

    C．一学生用pH试纸测得某氯水的pH为2

    D．配制硫酸亚铁溶液，是将绿矾晶体溶于蒸馏水再加入一定量的铁粉

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    7．下列化学方程式错误的是

    A．Mg3N2+6HCI(过量) 3MgCl2+2NH3↑

    B．2KMn04十HCOOK+3KOH 2K2Mn04十KC03十2H20

    C．C2H5OH 　CH2=CH2↑十H2O

    D．K2Cr207 +6FeS04+7H2S04Cr2(SO4)3+3Fe2(S04)3+K2S04十7H20

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    6．化学与生活、社会密切相关。下列说法正确的是

    A．用NaOH溶液雕刻工艺玻璃上的纹饰　

    B．Na20可用于呼吸面具中作为氧气的来源

    C．工业上硝酸可用于制化肥、农药、炸药和染料等

    D．向煤中加入适量CaS04，可大大减少燃烧产物中S02的量。

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    25．(14)某校活动小组用下图所示装置及所给药品(图中夹持仪器已略去)探究工业制硫酸接触室中的反应，并测定此条件下二氧化硫的转化率。已知C中的浓硫酸含溶质m mol，浓硫酸易和SO3形成H2SO4. SO3 , 假设气体进入C和D时分别被完全吸收，且忽略装置内空气中的CO2。

    　

    请回答下列问题：

    (1)已知0.5 mol SO2被O2氧化成气态SO3，放出49.15 kJ热量,反应的热化学方程式为______________________________________________。

    (2)检查完装置的气密性，加入药品开始实验，此时首先应进行的操作是________________。

    (3)实验时A中氧气导管冒出的气泡与二氧化硫导管冒出的气泡速率相近，其目的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；装置C中浓硫酸的作用为　　　　　　　　　 ；装置D中盛放的溶液是足量的　　　　 (选填字母)。

    　　 a. BaCl2溶液　　　 b. NaOH溶液　　 c. NaHSO3饱和溶液

    (4)停止通入SO2，熄灭酒精灯后，为使残留在装置中的SO2、SO3被充分吸收，操作方法是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

    26(12)　 已知将浓盐酸滴入高锰酸钾溶液中，产生黄绿色气体，而溶液的紫红色褪去。现有一氧化还原反应的体系中，共有KCl、Cl2、浓H2SO4、H2O、KMnO4、MnSO4、K2SO4七种物质：

    　 (1)该氧化还原反应的体系中，还原剂是______，化合价没有发生变化的反应物是___　 。

    　 (2)写出一个包含上述七种物质的氧化还原反应方程式(需配平)：

    ________________________________________________________。

    　 (3)上述反应中，1 mol氧化剂在反应中转移的电子为_______ mol。

    　 (4)如果在反应后的溶液中加入NaBiO3，溶液又变为紫红色，BiO3－反应后变为无色的Bi3证明NaBiO3的一个性质是：_______________________________________。

    座号
    		 　

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    24．(14分)下图中，A到L为常见物质或该物质的水溶液，B在A气体中燃烧产生棕黄色烟，B、G为中学化学中常见金属单质，I的焰色反应为黄色，组成J的元素原子核内只有一个质子，F为无色、有刺激性气味气体，且能使品红溶液褪色。

    　

    回答下列问题：

    　 (1)J的结构式为　　　　　　　　 　。

    　 (2)K的电子式为　　　　　　　　　　 　，属于　　　　　　 　晶体，所含的化学键有　　　　　　　　　　　　　 　。

    　 (3)若D的水溶液呈黄色，沉淀H的化学式为　　　　　　　　　　　 　。

    　 (4)若D的水溶液呈蓝色，B与C反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　 　。

    　(5)G与H2O反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　

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