8．右图装置中，U型管内为红墨水，a、b试管内分别盛有食盐水和氯化铵溶液，各加入生铁块，放置一段时间。下列有关描述错误的是　 (　　　 )

A．生铁块中的碳是原电池的正极

B．红墨水柱两边的液面变为左低右高

C．两试管中相同的电极反应式是：

D．a试管中发生了吸氧腐蚀，b试管中发生了析氢腐蚀

7．有四组同族元素的物质，在101.3 kPa时测定它们的沸点(℃)如下表所示：

第一组　 He　 -268.8　 (a)　 -249.5 Ar　 -185.8　 Kr　 -151.7

第二组　 F2　 -187.0　 Cl2　 -33.6　 (b)　　 58.7 I2　　 184.0

第三组　 (c)　 19.4　 HCl　 -84.0　 HBr　 -67.0　 HI　　 -35.3

第四组　 H2O　 100.0　 H2S　 -60.2　 (d)　 -42.0　 H2Te　 -1.8

下列各项中正确的是(　 )

A．a、b、c的化学式分别为Ne2、Br2、HF　

B．第二组物质只表现氧化性，不表现还原性

C．第三组物质中C的沸点最高，是因为C分子内存在氢键

D．第四组中各化合物的稳定性顺序为：H2O>H2S> H2Se>H2Te

6．有关晶体的下列说法中正确的是　 (　　　 )　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　 A. 分子晶体中分子间作用力越大，分子越稳定

　　 B. 原子晶体中共价键越强，熔点越高

　　 C. 冰熔化时水分子中共价键发生断裂

　　 D. 氯化钠熔化时离子键未被破坏

5．除去NaHCO3溶液中混有的少量Na2CO3可采取的方法是(　　 )

A．通入二氧化碳气体　 　　　B．加入氢氧化钡溶液

C．加入澄清石灰水　　　　　 D．加入稀盐酸

4．下列叙述正确的是(用NA代表阿伏加德罗常数的值)(　　 )

A．2.4 g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1NA

B．1 mol HCl气体中的粒子数与0.5 mol•L－1盐酸中溶质粒子数相等

C．在标准状况下，22.4 L CH4与18 g H2O所含有的电子数均为10NA

D．CO和N2为等电子体，22.4 L的CO气体与1 mol N2所含的电子数相等

3.用示意图或图示的方法能够直观形象地将化学知识传授给学生，下列示意图或图示正确的是　 (　 D　　 )

2.在碱性条件下能够大量共存，而在强酸性条件下却能发生氧化还原反应的离子组是(　　 )

A.Ca2+、AlO2-、SO42-、Cl-　　　 B.K+、Na+、ClO-、Cl-

C.Na+、Fe2+、NO3-、SO42-　　　　 D.NH4+、Na+、F-、CO32-

1.下列说法正确的是(　　 )

A.IA族元素的金属性一定比IIA族元素的金属性强

B.VIA族元素中氢化物最稳定的其沸点一定最高

C.非金属元素形成的化合物中只有共价化合物

D.短周期中，同周期元素的离子半径从左到右逐渐减少

29．(15分)现有五种可溶性物质A、B、C、D、E，它们所含的阴、阳离子互不相同，分别含有五种阳离子Na⁺、Al³⁺、Mg²⁺、Ba²⁺、Fe³⁺和五种阴离子Cl^-、OH^-、NO₃^-、CO₃^2-、X中的一种。

(1)某同学通过比较分析，认为无需检验就可判断其中必有的两种物质是　 　和　　 (填化学式)。

(2)为了确定X，现将(1)中的两种物质记为A和B，含X的物质为记C，当C与B的溶液混合时，产生红褐色沉淀和无色无味气体；当C与A的溶液混合时产生棕黄色沉淀，向该沉淀中滴人稀HNO₃，沉淀部分溶解，最后留有白色沉淀不再溶解。则：X为　　　　　　 。

A．SO₃^-　　 　　　　　　 B．SO₄^2-　　 　　　　　 C．CH₃COO^-　　 　　 D．SiO₃^2-

(3)B的水溶液中所有离子的浓度由大到小的顺序为　　　　　　 (用离子符号表示)。

(4)将0．02 mol的A与0．01mol的C同时溶解在足量的蒸馏水中，充分反应后，最终所得沉淀的质量为　　　　　　 (保留一位小数)。

(5)将Cu投人到装有D溶液的试管中，Cu不溶解；再滴加稀H₂SO₄，Cu逐渐溶解，管口附近有红棕色气体出现。则物质D一定含有上述离子中的　　　　　　 (填相应的离子符号)。有关反应的离子方程式为：　　　　　　　 。

(6)利用上述已经确定的物质，可以检验出D，E中的阳离子。请简述实验操作步骤、现象及结论　　　　　　　　　 。

30．(15分)　　　　　　　　　　　 是一种香料，工业上按下列路线合成该物质。

请根据上述路线，回答下列问题：

(1)反应①、③、⑤的反应类型分别为　　　　　　 、　　　　　　 、　　　　 。

(2)A的结构简式为　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)反应④的化学方程式为：　　　　　　　　　　　　　　 。

(4)工业生产中，中间产物A须经反应③④⑤得D，而不能直接转化为D的原因是　　　　　　　　　　　　 。

(5)这种香料具有多种同分异构体，其中某些物质有下列特征：①其水溶液遇FeCl₃溶液呈紫色②分子中有苯环，且苯环上的一溴代物有两种。写出符合上述条件的物质可能的结构简式(只写两种)：　　　　　　　　　　 、　　　　　　　　 。

28．(15分)W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的位置如右图所示，其中Y与钠元素和氢元素均可形成原子个数l：1和1：2的化合物。

请回答下列问题。

(1)W元素形成的同素异形体的晶体类型可能是(填序号)　　　 。

①原子晶体　　 ②离子晶体

③分子晶体　　 ④金属晶体

(2)H₂Y₂的电子式为　　　 ，Na₂Y₂中的化学键种类为：　　　　 。

(3)在右图中，b的pH约为7，且含有Fe²⁺和淀粉KI的水溶液，a为H₂Y₂的水溶液，旋开分液漏斗旋钮，观察到烧瓶中溶液呈蓝色并有红褐色沉淀生成。当消耗2 molI^-时，共转移3mol电子，该反应的离子方程式是　 。

(4)已知：298K时，金属钠与Y₂气体反应，若生成1 molNa₂Y固体时，放出热量414 kJ；若生成1mol Na₂Y₂固体时，放出热量511 kJ。则由Na₂Y固体与Y₂气体反应生成Na₂Y₂固体的热化学方程式为　　　　　　　 。

(5)X的原子结构示意图为　　　　　　 。Z在周期表中的位置　　　　 。

(6)有人设想利用原电池原理以气体Z₂和氢气制备一种重要的化工原料，同时获取电能。假设这种想法可行，用石墨作电极材料，用稀盐酸作电解质溶液，则通入Z₂的电极为原电池的　 　　　　　　极，其电极反应式为　　　　　　 。