题目列表(包括答案和解析)

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9.将液体Y滴加到盛有固体X的试管中,并在试管口对生成的气体进行检验。下表中固体X、液体Y及检测方法对应关系错误的是(   )

选项
固体X
液体Y
检测方法
A
CaO
浓氨水
蘸有浓盐酸的玻璃棒
B
Cu
浓硫酸
干燥的红色石蕊试纸
C
Na2O2

带火星的木条
D
Na2CO3
稀硫酸
滴有澄清石灰水的玻璃片

 
 

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8.下列叙述正确的是(   )

   A.直径介于1 nm ~ 100 nm之间的微粒称为胶体

   B.电泳现象可证明胶体带电

   C.用盐析法可得到皂化反应后所得的硬脂酸钠

   D.用含1 mol FeCl3的溶液可制得6.02×1023个Fe(OH)3胶体粒子

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7.下图表示的是某物质所发生的是(   )

A.取代反应     B.水解反应    C.中和反应    D.电离过程

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6. 设为阿伏加德罗常数,下列说法不正确的是(   )

A. 水中含有的电子数为

B.标准状况下的22.4L辛烷完全燃烧,生成分子数为

C. 二氧化氮和四氧化二氮含有的原子数均为

D. 在的硝酸镁溶液中含有的阴离子数为

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24.(12分)请你参与下列研究性学习活动:

I.研究性学习小组甲对教材中“乙醛与新制氢氧化铜反应生成的红色沉淀是Cu2O”的实验结论提出质疑,他们认为红色沉淀不一定是氧化亚铜,猜想是铜和氧化亚铜的混合物。

为了确定红色沉淀的成分,开展了如下研究:

查阅资料:

氧化亚铜属于碱性氧化物;+1价的铜离子在酸性条件下易发生自身氧化还原反应;在空气中灼烧氧化亚铜生成氧化铜。

设计实验方案:

方案1:取该红色沉淀溶于足量的稀硝酸中,观察溶液颜色变化。

方案2:取该红色沉淀溶于足量的稀硫酸中,观察是否有残渣。

方案3:称取该红色沉淀ag,在空气中充分灼烧至完全变黑,并在干燥器里冷却,再称重,反复多次至固体恒重,称得质量为bg,比较a与b关系。

方案4:取该红色沉淀装入试管里,加入酸化的硝酸银溶液,观察是否有银白色固体析出。

(1)通过分析,你认为合理的方案是      。

II.研究性学习小组乙针对小组甲的质疑,通过下图所示实验装置和实验步骤进行探究。

有关实验步骤:①通入氢气的体积;②反应前,红色沉淀+硬质玻管的总质量;③完全反应后红色固体+硬质玻管的总质量;④实验前,球形干燥管的质量;⑤硬质玻管的质量;⑥锌粒质量;⑦稀硫酸中含溶质的量;⑧实验后,球形干燥管的质量

(2)分析上述实验装置及步骤,你认为还应采取的措施是        (填序号)。

A.在氢气发生器与硬质玻璃管之间加一个干燥装置

B.加热前先排尽装置中的空气

C.在盛有硫酸铜的球形干燥管后再连接一个装有碱石灰的干燥管

(3)检查上述装置气密性的方法是        (简要说明操作方法、现象和结论)。

(4)上述实验步骤中,通过步骤        (填序号)有关物理量的测定,就可确定红色沉淀成分。

III.研究性学习小组丙用“绿色化学”(强调环境友好,实现零排放)的思想,将上述收集的红色沉淀制备化学试剂--蓝矾(CuSO4•5H2O)。

(5)请你帮助他们设计一个简单且符合绿色化学要求的实验方案,用实验流程图表示,并注明必要的实验操作名称)。             。

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23.某反应中反应物与生成物有: 、 、 、 、 、 和一种未知物质X。

(1)已知 在反应中得到电子,则该反应的还原剂是        。

(2)已知0.2mol 在反应中得到1mol电子生成X,则X的化学式为        。

(3)根据上述反应可推知      。

   a.氧化性:   b.氧化性:

   c.还原性:   d.还原性:

(4)将氧化剂和还原剂的化学式及其配平后的系数填入下列方框中,并标出电子转移的方

向和数目:

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22.海洋是资源的宝库,蕴藏着丰富的化学元素,如氯、溴、碘等。

(1)在光照条件下,氯气和氢气反应过程如下:

  ①  ②  ③   ……

反应②中形成的化合物的电子式为              ;反应③中被破坏的化学键

属于        键(填“极性”或“非极性”)。

(2)在短周期主族元素中,氯元素及与其相邻元素的原子半径从大到小的顺序是     

(用元素符号表示)。与氯元素同周期且金属性最强的元素位于周期表的第   周期   族。

(3)卤素单质及化合物在许多性质上都存在着递变规律。下列有关说法正确的是     。

 a.卤化银的颜色按AgCl、AgBr、AgI 的顺序依次加深

  b.卤化氢的键长按H-F、H-C1、H-Br、H-I的顺序依次减小

  c.卤化氢的还原性按HF、HCl、HBr、HI的顺序依次减弱

d.卤素单质与氢气化合按 、 、 、 的顺序由难变易

(4)卤素单质的键能大小如右图。由图推断:

  ①非金属性强的卤素,其单质分子的化学键   

断裂(填“容易”或“不容易”或“不一定容易”)。

  ②卤素单质键能大小与键长的关系为:

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21.化合物A由周期不同的短周期元素X、Y组成,是良好的耐热冲击材料。

(1)X的单质既可与盐酸反应,又可与NaOH溶液反应,X的原子结构示意图为      。

(2)X的硫酸盐溶液与过量NaOH溶液反应的离子方程式为             。

(3)一定条件下,A和水缓慢作用生成含Y的化合物Z,Z分子含有10个电子。

①Z与H2O2反应,其产物之一是Y的单质,Y的单质地电子式为        ;Z分子的结构呈       。  ②A的化学式是        。

(4)X的单质、石墨和二氧化钛(TiO2)按比例混合,高温下反应得到的化合物均由两种元素组成,且都是新型陶瓷材料(在火箭和导弹上有重要应用),其反应的化学方程式是_________________________________________。

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20.在下列给定条件的溶液中,一定能大量共存的离子组是(   )

A.无色溶液:Ca2+、H+、Cl、HSO3    

B.能使pH试纸呈红色的溶液:Na+、NH4+   、I、NO3    

C.FeCl2溶液:K+、Na+、SO42 、AlO2    

D.= 0.1 mol/L的溶液:Na+、K+、SiO32 、NO3   

第Ⅱ卷(非选择题,共50分)

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19.向m g镁和铝的混合物中加入适量的稀硫酸,恰好完全反应生成标准状况下的气体b L。向反应后的溶液中加入c mol/L氢氧化钾溶液V mL,使金属离子刚好沉淀完全,得到的沉淀质量为n g。再将得到的沉淀灼烧至质量不再改变为止,得到固体p g。则下列关系不正确的是(   )

A.c =     B.p = m+    C.n = m+17Vc   D.mpm

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同步练习册答案