3．下列实验中，溶液颜色有明显变化的是　　　　　　　　　　　　

A．少量明矾溶液加入到过量NaOH溶液中

B．往FeCl₃溶液中滴入KI溶液，再滴入淀粉溶液

C．少量Na₂O₂固体加入到过量NaHSO₄溶液中

D．往酸性高锰酸钾溶液中滴入少量Fe₂(SO₄)₃稀溶液

2.下列金属冶炼的反应原理，错误的是

　 　 　A．2NaCl(熔融)通电2Na+Cl₂↑　　　 　B．MgO+H₂△Mg+H₂O

　　 　C．Fe₃O₄+4CO高温3Fe+4CO₂　　　　 　　D．2HgO△2Hg+O₂↑

1．随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受。为了防止中秋月饼等富脂食品氧化变质，延长食品的保质期，在包装袋中常加入抗氧化物质，下列不属于抗氧化物质的是

　　 A．生石灰　　　 B．还原铁粉　　 C．亚硫酸钠　　 D．维生素C

30．(16分)分子式为C₈H₈O₃的芳香族化合物有多种不同的结构，这些物质在食品、

化妆品等行业有广泛用途。

(1)C₈H₈O₃的某一同分异构体尼泊金酯的结构简式如图。

① 下列对尼泊金酯的判断不正确的是______。

a．能发生水解反应　　　　　　　　 b．能与FeCl₃溶液发生显色反应

c．分子中所有原子都在同一平面上　 　d．与浓溴水反应时，1 mol尼泊金酯消耗1 mol Br₂

② 尼泊金酯与NaOH溶液在一定条件下反应的化学方程式是　　　　　　　　　　　 ，

其中包含的反应类型有　　　 、　　　 。

(2)C₈H₈O₃的另一种同分异构体甲满足以下条件：

① 与足量的NaOH溶液完全反应时，1 mol甲消耗3 molNaOH

② 遇FeCl₃溶液显色

③ 苯环上的一氯取代物只有一种

甲可能的结构简式是______　　　　　　 　　、______　　　　　　 _。

(3)已知：

X也是C₈H₈O₃的同分异构体。A在常温下呈气态，其产量是衡量一个国家石油化工水平的标志。

① 由A制CH₃CH₂Br的反应类型是_________。

② X→Y反应的化学方程式是_______　　　　　　　　　　 _ 。

29、(16分).某实验小组用下列装置进行乙醇催化氧化的实验。

⑴实验过程中铜网出现红色和黑色交替的现象，请写出相应的化学方程式

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

在不断鼓入空气的情况下，熄灭酒精灯，反应仍能继续进行，说明该乙醇催化反应

是　　　　　 反应。

⑵甲和乙两个水浴作用不相同。

甲的作用是　　　　　　　　　 ；乙的作用是　　　　　　　　　　　　 。

⑶若试管a中收集到的液体用紫色石蕊试纸检验，试纸显红色，说明液体中还含有　　　　　　 。

要除去该物质，可现在混合液中加入　　　　　　 (填写字母)。

a．氯化钠溶液　　　b．苯　　 c．碳酸氢钠溶液 　　d．四氯化碳

然后，再通过　　　(填试验操作名称)即可除去。

28.(14分)A、B、C、D、E均为中学化学常见的纯净物，B为自然界中含量最多的液体，它们之间有如下的反应关系：

(1)常温下，若A为气态单质，C为非金属氧化物，

A、C均能使品红溶液褪色，相对分子质量E﹥D，则：

该反应的反应方程式为　　　　　　 ，

检验D中阴离子的方法是　　　　　 。

(2)若A为短周期的金属单质，D为气态单质，C溶液呈强酸性或强碱性时，该反应都能进行。写出反应的离子方程式　　 　　　　；　　　　　　　　　 。

(3)若A、C均为化合物，E为白色沉淀，C为引起温室效应的主要气体，写出E可能的化学式(写两种)　　　　　　　　 、　　　　　　　　　　 。

写出生成E的一个离子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

27．(14分)X、Y、Z为不同短周期非金属元素的气态单质。在一定条件下能发生如下反应：Y+X　　 甲(g)，Y+Z　　 乙(g)。甲、乙可化合生成离子化合物，甲的相对分子质量小于乙。

(1)X的结构式是　　　　　 。

(2)磷在Z气体中燃烧可生成液态丙分子，也可生成固态丁分子。已知丙分子中各原子最外层均是8电子结构，丙的电子式是　　 。磷单质和Z单质反应生成1 mol丙时，反应过程与能量变化如图Ⅰ所示，该反应的热化学方程式是　　　 。

(3)某同学拟用图Ⅱ所示装置证明氧化性Z>I₂，已知高锰酸钾与乙的浓溶液反应生成Z，则a是　　　　 的水溶液。若仅将a换为甲的浓溶液，实验时会产生大量白烟并有气体单质生成，该反应的化学方程式是　　　 。

(4)向一定浓度的BaCl₂溶液中通入SO₂气体，未见沉淀生成，若在通入SO₂气体的同时加入由X. Y. Z| 中的一种或几种元素组成的某纯净物，即可生成白色沉淀，

该纯净物可能是________、________。

13．一定温度下，1 molX和n molY在容积为2 L的密闭容器中发生如下反应：

X(g)+Y(g) 　Z(g)+M(s)，5 min后达到平衡，此时生成a molZ。下列说法正确的是

A．向平衡后的体系中加入1 molM，平衡向逆反应方向移动

B．用X表示此反应的反应速率是(0.1－0.1a) mol•(L•min)^－1

C．向上述平衡体系中再充入1 molX，U (正)增大，U (逆)减小，平衡正向移动

D．当混合气体的质量不再发生变化时，说明反应达到平衡状态

II卷

12．某新型可充电电池，能长时间保持稳定的放电电压。该电池的总反应为：

A．放电时负极反应为：Zn-2e^–+2OH^–=Zn(OH)₂ B．放电时正极反应为：+4H₂O+3e^–=Fe(OH)₃+5OH^– C．放电时每转移3 mol电子，正极有1 molK₂FeO₄被氧化 D．充电时阳极附近溶液的碱性减弱

10．Fe³⁺、、Al³⁺和X四种离子以物质的量之比2:4:1:1大量共存于同一溶液中，

X可能是(　　 )

　　 A．Na⁺　 　　　　　B．OH^– 　　　　　　C．D．Cl^–

　　 A．X、Y、Z、W均为非金属元素

　　 B．X、Y、W的氢化物中，Y的氢化物沸点最高

　　 C．Z的阳离子与Y的阴离子电子层结构相同

D．W元素的简单离子半径大于Z元素的简单离子半径