16．电解100mL含c(H⁺)＝0.30mol/L的下列溶液，当电路中通过0.04mol电子时，理论上析出金属质量最大的是

A．0.10mol/LAg⁺ B．0.02mol/L Zn²⁺　　 C．0.20mol/L Cu²⁺ D．0.20mol/L Pb²⁺

15．自来水可用氯气消毒，某学生用这种自来水去配制下列物质溶液，会产生明显的试剂变质问题的是：B

A．NaNO₃　　　 　 　　 B．FeCl₂ 　　　　　 C．Na₂SO₄　　　 　　　 D．AlCl₃

13．下列说法错误的是　　　　　　　　 　　　

　　 ①测定CuSO₄·XH₂O晶体中结晶水的含量需用蒸发皿加热；

　　 ②银镜反应实验后，粘有银的试管可用稀氨水洗涤

　　 ③向盛有少量苯酚稀溶液的试管里，滴入过量浓溴水有白色沉淀产生

　　 ④向氯化铁溶液里滴入氢氧化钠溶液可以制取氢氧化铁胶体

　　 ⑤向含有乙酸杂质的乙酸乙酯中加入氢氧化钠溶液后分液，提纯乙酸乙酯；

　　 ⑥SO₂气体通入溴水，溴水褪色，说明SO₂有漂白性。

　　 A．①②④⑤ 　　　　 B．①②③　 　　 　　 C．①②④⑤⑥　 　　 D．全部

^14.下列热化学方程式数学正确的是(的绝对值均正确)

A．C₂H₅OH(l)+3O₂(g)==2CO₂(g)+3H₂O(g)；△H=-1367.0 kJ/mol(燃烧热)

B． NaOH(aq)+HCl(aq)==NaCl(aq)+H₂O(l)；△H=+57.3kJ/mol(中和热)

　　 C．S(s)+O₂(g)===SO₂(g)；△H=-269.8kJ/mol(反应热)

D． 2NO₂==O₂+2NO；△H=+116.2kJ/mol(反应热)

12．下列叙述正确的是

A．原子晶体中，共价键的键能越大，熔沸点越高

B．分子晶体中，分子间作用力越大，该分子越稳定

C．分子晶体中，共价键的键能越大，熔沸点越高　 D．离子晶体熔化时离子键未被破坏

11．下列每组物质发生状态变化所克服的粒子间的相互作用力属于同种类型的是

A．食盐和蔗糖的熔化　　　　　　　 　　　 B．钠和硫的熔化　

C．碘和干冰的升华　 　　　　　　　　　　　 D．二氧化硅和氧化钠的熔化

10．下列叙述正确的是

A．微粒间以分子间作用力结合的晶体，其熔点不会很高

B．正四面体构型的分子中，键角一定为109°28＇

C．离子晶体中只能含有离子键，不可能含有共价键　

　 D．金属阳离子只能与阴离子构成晶体

9．将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是

A．两烧杯中铜片表面均无气泡产生

B．甲中铜片是正极，乙中铜片是负极

C．两烧杯中溶液的pH均增大

D．产生气泡的速度甲比乙慢

8．为研究金属腐蚀的条件和速率，某课外小组学生用金属丝将三根大小相同的铁钉分别固定在图示的三个装置中，再放置于玻璃钟罩里保存一星期后，下列对实验结束时现象描述不正确的是

A．装置Ⅰ左侧的液面一定会上升

B．左侧液面装置Ⅰ比装置Ⅱ的低

C．装置Ⅱ中的铁钉腐蚀最严重

D．装置Ⅲ中的铁钉几乎没被腐蚀

7．用铂电极电解CuSO₄溶液，当铜离子浓度降至一半时，停止通电，若使CuSO₄溶液恢复原浓度、原体积，应加入的适量适当物质是

A．CuSO₄　　　　　 　 B.CuSO₄·5H₂O　　　 　 C.CuO　　　 　　　　 D.Cu(OH)₂

6．下列关于溶液和胶体的叙述，正确的是

A．溶液是电中性的，胶体是带电的

B．通电时，溶液中的溶质粒子分别向两极移动，胶体中的分散质粒子向某一极移动

C．溶液中溶质分子的运动有规律，胶体中分散质粒子的运动无规律，即布朗运动

D．一束光线分别通过溶液和胶体时，后者会出现明显的光带，前者则没有