8．已知：①1molH₂分子中化学键断裂时需要吸收436kJ的能量

②1molCl₂分子中化学键断裂时需要吸收243kJ的能量

③由H原子和Cl原子形成1molHCl分子时放出431kJ的能量

下列叙述正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A．氢气和氯气反应生成氯化氢气体的热化学方程式是H₂(g) +Cl₂(g) → 2HCl(g)

B．氢气与氯气反应生成2mol氯化氢气体，吸收183kJ的热量

C．氢气与氯气反应生成1mol氯化氢气体，放出183kJ的热量

D．氢气与氯气反应生成2mol氯化氢气体，放出183kJ的热量

7．“酸化”是实验中经常采用的方法，下列酸化过程正确的是

A．提高高锰酸钾的氧化能力，用盐酸酸化

B．抑制Fe²⁺ 的水解，用稀硝酸酸化

C．检验某氯代烷烃中含氯，加碱溶液加热后用稀硫酸酸化，再检验

D．确认某溶液中含有SO₄^2―时，用盐酸酸化，再检验

6．以N_A表示阿伏加德罗常数，下列说法错误的是

A．1molNa₂O₂中含有N_A个阴离子

B．1LpH=1的稀硫酸中有0.2N_A个H⁺ 　

C．1molNH₃有3N_A个H-N键

D．25℃、1.01×10⁵Pa时22.4L氢气的分子数小于N_A　　　

5．某小组同学在讨论辨析以下说法：①粗盐和酸雨都是混合物；②沼气和水蒸气都是可再生能源；③冰和干冰既是纯净物又是化合物；④不锈钢和目前流通的硬币都是合金；⑤盐酸和食醋既是化合物又是酸；⑥纯碱和熟石灰都是碱；其中正确的是

A．①②③　　　　 B．①③④

C．③⑤⑥　　　　 D．②④⑤

4．以下关于纸上层析的说法错误的是　　　　　　　　　　　　　　　　　

A．纸上层析法适用于分离和检验化学性质十分相近的分子或离子

B．纸上层析法可分为上升纸层析法和径向纸层析法

C．纸上层析法是利用试样中各种离子随展开剂在滤纸上展开的速率不同而形成不同位置的色斑

D．为了看到色斑，只有有色离子的检验才可以用纸上层析法

3．有关化学键的下列叙述中正确的是

A．由两种元素组成的共价化合物分子，只存在极性键

B．不同种非金属元素原子之间形成的化学键都是极性键

C．离子化合物一定不含共价键

D．共价化合物可能不含离子键

2．据报道Copernicium是第112号化学元素的名称，相应的元素符号为“Cn”。该元素原子质量约为氢原子质量的277倍，是得到国际纯粹与应用化学联合会正式承认的最重的元素，该元素的名称是为了纪念著名天文学家哥白尼而得名。下列有关该元素的说法正确的是

A．该元素的质量数与中子数的差值为165　　 B．该元素的中子数为53

C．质量数为277，原子序数为112　　　　　　　 D．该元素没有放射性

1．下列各项表达式正确的是

A．O^2―的结构示意图：　　　　　　　 B．Na₂S的电子式：

C．甲醛的结构简式：CH₂O　 　　　　　D．氮分子的结构式：

10.(21分)某化学兴趣小组探究饱和氯水与石灰石的反应．并制墩较浓的Hcl()溶液和对所得溶液中的部分阴离子进行检验。

(I)用平衡移动的观点解释石灰石溶解氯水的原因________________________--

_________________________________________________________________.

　 ．　 (2)步骤2、步骤3的实验目的都是_____________,为达到该实

越目的，还可以采取的方法是

　_______________________________________________________.

　(3)请仿：设计一个简单的实验方案，证明步骤l所得滤液中的HCIO浓度比饱和氯

水中Hcl0浓度大_________________________________________.

Ⅱ.摩尔盐在空气中比一般亚铁盐稳定，是化学分析中常

用的还原荆。某研究性学习小组按以下步骤制取摩尔盐：　　 。’

　　 ①用30%的NaOH溶液和废铁屑混合、煮沸、冷却、分离：

　　 ②用①处理过的铁屑和稀H2s仉反应制取FeS04：

　　 ③将③制得的FeS04：溶液与溶液混合，结晶得到摩尔盐．

试回答下列问题：

如何从溶液中分解出摩尔盐______________.、

(2)如何设计-一个简单的实验证明得到的产品中有______________________

(3)为确定产品中亚铁离子的含量，某研究小组用酸性溶液进行滴定，就写出该反应的离子方程式： _______________________.

(4)现有等浓度的溶液.，其中由大到小的顺序是____________ (填序号)。

9．)(1 6分)加碘食盐中加人的碘酸钾是一种白色结晶粉末，常温下很稳定，加热至560℃开始分解。在酸性条件下碘酸钾起一种较强的氧化剂，可与碘化物、亚硫酸盐等还原性物质反应。

　　 (1)已知步骤①反应器发生的反应中，两种还原产物所得电子数相同。请写出反

应器中发生反应的化学方程式：__________________________；

　　 (2)参照下表碘酸钾的溶解度，操作③得到碘酸钾晶体，你建议的方法

是_____________________________

[问题2]已知：

(1)测定加碘食盐中碘的含量，学生甲设计的实验步骤如下：

a．准确称取Wg食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解：

b．用稀硫酸酸化所得溶液。加入过量K溶液，使K103与KI反应完全；

　 c．以淀粉为指示剂，逐滴加入物质的量浓度为2．0×10‘’mol／L的溶液

10 0mL，恰好反应完伞。则加碘食盐样品中的碘元素含量是 _______mg/g(以含

w的代数式袁示)。

　 ①请推测实验中产生蓝色现象的可能原因，用离子方程式表示

___________________________________________________

　　 ②根据学生乙的实验结果，请对学生甲的实验结果作出简要评价：--(填

“偏大”、“偏小”或“正确”)。

　　 其原因是________________________________________________.