题目列表(包括答案和解析)

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10.已知0.1mol/L的二元酸H2A溶液的pH=4,则下列说法中不正确的是

A.在NaHA溶液中一定有:c(Na+)+c(H+)=c(HA-)+c(OH-)+2c(A2-)

B.在Na2A溶液中一定有:c(OH-)=c(H+)+c(HA-)+2c(H2A)

C.在Na2A和NaHA的两种溶液中离子种类相同

  D.在溶质物质的量浓度相等的Na2A和NaHA溶液中,阴离子总数相等

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9.可逆反应mA(s)+nB(g)eC(g)+fD(g)在反应过程中,当其他条件不变时,C的体积分数(C)在不同温度(T)和不同压强(P)的条件下随时间(t)的变化关系如图所示。下列叙述正确的是

A.达到平衡后,若增大压强,混合气体的平均相对分子质量一定增大

B.当平衡后,若温度升高,化学平衡向逆反应方向移动

C.化学方程式中,n>e+f

D.达到平衡后,增加A,则B的转化率增大

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8.下列各组离子在指定条件下,能大量共存的是

①在含大量Fe3+的溶液中:NH+4、Na+、Cl-、SCN-

②使pH试纸变深蓝的溶液中:K+、CO2-3、Na+、AlO-2

③水电离的c(H+)=10-13mol/L的溶液中:ClO-、CO2-3、NO-3、NH+4、SO2-3

④在加入铝粉能产生H2的溶液中:NH+4 、Fe2+、SO2-4、NO-3

⑤使甲基橙变红的溶液中:MnO-4、NO-3、SO2-4、Na+、Fe3+

⑥能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液中:Na+、NH+4、S2-、Br-

A.①③         B.②⑤          C.①②⑤  D.③⑥

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7.德国科学家格哈德·埃特尔研究的内容能够帮助我们理解铁会生锈、燃料电池如何工作、催化剂如何工作而获得2007年诺贝尔化学奖。下列相关说法正确的是

A.含碳生铁在发生电化学腐蚀的时候铁一般做正极

B.C2H6、O2、KOH构成的燃料电池放电一段时间后,负极周围的pH升高

C.CO、O2、KOH构成的燃料电池的负极反应:CO-2e-+4OH-=CO2-3+2H2O

D.SO2被氧化为SO3时需使用V2O5催化剂,这样可以提高SO2的转化率

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6.用NA表示阿佛加德罗常数的值,下列叙述中正确的是

A.在标准状况下,完全燃烧2.24L辛烷可生成CO2分子数为0.8NA

B.常温常压下,30g乙酸与30g葡萄糖含有的氧原子数都是NA

C.1mol -OH所含的电子数为17NA

D.1mol Cl2通入足量的NaOH溶液中充分反应转移的电子数为2NA

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23.某校化学研究性学习小组设计如下实验方案,测定放置已久的小苏打样品中纯碱的质量分数。

  (1)方案一:称取一定质量的样品,置于坩埚中加热至恒重后,冷却,称量剩余固体质量,计算。实验中加热至恒重的目的是________________________________。

  (2)方案二:按下图装置进行实验。并回答以下问题:

     ①实验前应先________________。分液漏斗中应该装___________(填“盐酸”或“稀硫酸盐”)。D装置的作用是_________________________________________;

     ②实验中除称量样品质量外,还需称________装置(用字母表示)前后质量的变化;

     ③根据此实验得到的数据,测定结果有较大误差。因为实验装置还存在一个明显缺陷,该缺陷是_______________________________________________________。

  (3)方案三:称取一定量样品,置于小烧杯中,加适量水溶解,向小烧杯中加入足量氯化钡溶液,过滤洗涤,干燥沉淀,称量固体质量,计算:

     ①过滤操作中,除了烧杯、漏斗外还用到的玻璃仪器有______________________;

     ②试验中判断沉淀是否完全的方法是_______________________________________

      ____________________________________________________________________;

     ③若加入试剂改为氢氧化钡,已知称得样品9.5g,干燥的沉淀质量为19.7g,则样品中碳酸钠的质量分数为_________________(保留一位小数)。

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22.下表为元素周期表的一部分,请参照元素①-⑧在表中的位置,回答下列问题:

  (1)④⑤⑥的原子半径由小到大的顺序为(用元素符号表示)________________。

     ②③⑦的最高价含氧酸的酸性由弱到强的顺序是(用化学式表示)

     __________________________________________________________________。

  (2)写出由以上某些元素构成的既含离子键、又含极性共价键的化合物的电子式(写出一种即可)_______________________。

  (3)已知常温下1g ①单质在④单质中燃烧生成稳定的液态物质时放出142.9kJ热量,则表示①单质燃烧热的热化学方程式为___________________________________。

  (4)①②形成的最简单的化合物与④单质在KOH作电解液时可形成原电池,其中负极的电极反应为__________________________________________________________。

  (5)由表中元素①③④⑥⑧所形成的常见物质X、Y、Z、M、N可发生以下反应:

      ①X溶液与Y溶液反应的离子方程式为_________________________________;

      ②N→⑥的单质所采用的方法是____________________________;

          ③M溶液呈酸性,原因是(用离子方程式解释)

      _________________________________________________________________。

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21.醋酸是重要的一元酸,在有机和无机反应中都有应用。

  (1)在酯化反应的实验中,乙酸、乙醇的用量和平衡时乙酸乙酯的生成量如下表:

反应
乙醇(mol)
乙酸(mol)
乙酯乙酯(mol)
1
2
2
1.33
2
3
2
1.57
3
4
2
x
4
5
2
1.76

     由表中数据推测,数值的范围是_____________________________。

  (2)现有25℃时,pH=3的醋酸。请回答以下问题:

     ①若向醋酸中加入少量醋酸钠固体,此时溶液中将_________(填“增大”、“减小”或“不变”)

     ②若向醋酸中加入稀NaOH溶液,使其恰好完全反应,所得溶液的pH_______7(填“”、“”或“=”);

     ③若向醋酸中加入pH=11的NaOH溶液,且二者的体积比为1:1,则所得溶液中各离子的物质的量浓度由大到小的顺序是:

     ____________________________________________________________________。

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20.300℃时,将2molA和2molB两种气体混合于2L密闭容器中,发生如下发应:末达到平衡,生成0.8mol D。

  (1)300℃时,该反应的平衡常数表达式为:K=_________________________。

     已知K300<K350,则____________0(填“”或“”)。

  (2)在2min末时,B的平衡浓度为___________,D的平均反应速率为___________。

  (3)若温度不变,缩小容器容积,则A的转化率__________(填“增大”、“减小”或“不变”),原因是________________________________________________。

  (4)如果在相同的条件下,上述反应从逆反应方向进行,开始时若加入C、D各mol。若使平衡时各物质的物质的量浓度与原平衡相同,则还原该加入B_________mol。

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19.某一反应体系有反应物和生成物共五种物质:O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2。已知该反应中,H2O2只发生如下过程:H2O2-→O2

  (1)该反应的还原剂是_____________。

  (2)若反应转移了0.3mol电子,则产生的气体在标准状况下的体积是________L。

  (3)写出该反应的化学方程式___________________________________________。

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