3.欲除去CuSO₄酸性溶液中少量Fe³⁺，加入下列试剂效果最好的是

A．氨水　　　　　 B. NaOH　　　　　　 C.H₂S水溶液　　　　 D.Cu₂(OH)₂CO₃

　 4.元素X和Y在周期表中的相对位置如图所示。已知Y原子最外能层上电子排布为

ns^n-1npⁿ⁺¹，则X的原子序数是

A．8　 　　 B．9　 　　　　C．10　 　 　　D．16

2.下列物质中不存在配位键的是

A． NH₄⁺　　　　　 B. [Cu( NH₃ )₄]²⁺ 　　C. NH₃　　　　　　 D.H₃O⁺

1. 2009年12月7日，《联合国气候变化框架公约》第15次缔约方会议在丹麦首都哥本哈根召开，192个国家和地区的代表出席了会议。此次会议被视为全人类联合遏制全球变暖行动一次很重要努力。能使气候变暖的主要气体是

　A．中心原子是以 SP杂化的直线型分子NO₂　 B．中心原子是以 SP²杂化的∨型分子SO₂ 　

　C．　中心原子是以 SP杂化的直线型分子H₂S　D．中心原子是以 SP杂化的直线型分子CO₂

30．(16分)下列是芳香族化合物A、B、C、D、E的转化关系，其中A、E分子式分别是C₉H₈O和C₉H₈O₂，E分子中除苯环外还含有一个六元环，且E中不含甲基。根据下列转化关系回答问题：

(1)写出A分子中所含官能团的名称____________。

(2)完成方程式，并写出反应类型：

A→B 　　　　　　　　　　　，反应类型________________________。

B→C________________________，反应类型________________________。

(3)写出E的结构简式____________；写出由D反应生成高聚物的结构简式___________。

(4)D的同分异构体符合下列条件：①苯环有两个取代基；②取代基上无甲基；③能与FeCl₃溶液发生显色反应；④能发生水解反应和银镜反应。

写出其中任意一种同分异构体的结构简式________________________。

29．(14分)某氯化铁样品含有少量FeCl₂杂质。现要测定其中铁元素的质量分数，实验按以下步骤进行：

请根据上面流程，回答以下问题：

(1)操作I所用到的玻璃仪器除烧杯．玻璃棒．量筒外，还必须有____________ (填自选仪器名称)，操作II必须用到的仪器是____________(填编号)。

A．50mL烧杯　 B．50mL量筒　　 C．25mL碱式滴定管　D．25mL酸式滴定管

(2)洗涤是洗去附着在沉淀上的____________。(写离子符号)

(3)检验沉淀是否已经洗涤干净的操作是________________________。

(4)将沉淀物加热，并置于干燥器中冷却至室温，用天平称量其质量为b₁g，再次加热并冷却至室温称量其质量为b₂g，若b₁－b₂=0.3g，则接下来还应进行的操作是____________。

(5)若蒸发皿质量是W₁g，蒸发皿与加热后固体总质量是W₂g，则样品中铁元素的质量分数是____________。

(6)有同学认为：上述流程中若不加入氯水，其它步骤不变，仍可达到目的。他的理由是________________________。(用化学方程式表示)

28．(15分)下列A-G均是中学常见化合物，它们之间有如图的转化关系(部分反应物或生成物略去)，已知B为一种气体，E、F、G三种化合物中均含有同一种元素M，且价态互不相同。请回答下列问题。

(1)M元素为____________。

(2)B是_________或_________，写出两种鉴 别它们的方法___ _____；____________。

(3)若A与G反应也能制B，且反应中n(A):n(G)=1:2，则此时该反应的离子方程式是_______________________。

(4)若B与F在一定条件下反应生成一种化合物和一种单质，该反应的化学方程式为________________________。

27．(15分)X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，互不同族，其中只有两种为金属元素；X原子的最外层电子数与次外层电子数相等；X与W、Y与Z这两对原子的最外层电子数之和均为9。Y和W的单质都能与NaOH溶液反应。请回答下列问题：

(1)X元素的名称是_________，Y、Z、W的原子半径由小到大的顺序是________(用元素符号表示)。

(2)W元素在周期表中的位置是__________，Y元素的原子结构示意图是___________。

(3)Z和W在一定条件下能形成化合物ZW₂，分子中各原子均达到了8电子稳定结构，则ZW₂的电子式是_______；它在常温下呈液态，形成晶体时，属于________晶体。

(4)X的单质与Y的单质化学性质相似，则X的单质与NaOH溶液反应的离子方程式是_______________(注：生成物中，含有X元素的化合物的化学式中含有2个氧原子)

(5)0.1mol W的单质与50 mL 1.5 mol·L^-1的FeBr₂溶液反应，被氧化的Fe²⁺和Br^-的物质的量之比是____________。

13．铜和镁的合金2.14g完全溶于一定浓度的硝酸，若反应中硝酸被还原为NO₂、NO、N₂O三种气体且标准状况下体积均为0.224L，在反应后的溶液中，加入足量的氢氧化钠溶液，生成的沉淀经过滤．洗涤．干燥后称量，质量为

A．3.12g　　B．4.18g　　　　　　　　　　 C．4.68g　　D．5.08g

12．在预防甲型H1N1流感疫情时，防疫部门使用了含氯类消毒剂，其中的氯胺是一种长效缓释有机氯消毒剂，有强氧化性，其杀菌能力是一般含氯消毒剂的4-5倍，下列有关氯胺(NH₂Cl)的说法一定不正确的是

A．氯胺水解产物为NH₂OH(羟氨)和HCl 　　　　　B．氯胺的消毒原理与漂白粉相似

C．氯胺中氯的化合价为+1

D．氯胺的电子式为

11．有机物A的结构简式为　　　　　　　 ，A的同分异构体中带苯环的化合物(烯醇结构除外)共有

A．3种　　　　　　 B．4种　　　　　　　　　　 C．5种　　　　　 D．6种