10．下列三种有机物是某些药物中的有效成分：

下列说法正确的是(　 )

A．三种有机物都能与浓溴水发生反应

B．将等物质的量的三种物质加入氢氧化钠溶液中，阿司匹林消耗氢氧化钠最多

三种有机物苯环上的氢原子若被氯原子取代，其一氯代物都只有2种

D．使用NaOH溶液和NaHCO₃溶液能鉴别出这三种有机物

9．下列实验操作与安全事故处理均正确的是(　　 )

①做银镜反应实验后的试管内壁附有银，可用氨水清洗

②配制一定物质的量浓度的NaCl溶液时，只需使用1次玻璃棒

③欲从碘水中分离出I₂，可将适量的CCl₄加入碘水中振荡静置分层后分液

④将饱和氯化铁溶液煮沸，可制得氢氧化铁胶体

⑤使用水银温度计测量烧杯中水浴温度时，不慎打破水银球，用滴管将水银吸出放入水封的小瓶中，残破的温度计插入装有硫粉的广口瓶中

⑥用试管夹从试管底由下往上夹住距试管口约1/3处，手持试管夹长柄末端，进行加热

⑦制备乙酸乙酯时，将乙醇和乙酸依次加入到浓硫酸中

⑧把玻璃管插入橡胶塞孔时，用厚布护手，紧握用水湿润的玻璃管插入端，缓慢旋进塞孔中

A．①③④⑥　　　　 B．②⑤⑥⑦　　 　③⑤⑥⑧ 　　　D．⑤⑥⑦⑧

8．根据相关的化学原理，下列判断正确的是(　 )

A．由于水中存在氢键，所以稳定性：H₂O＞H₂S

B．由于二氧化硅的相对分子质量比二氧化碳的大，所以沸点：SiO₂＞CO₂

若A₂+2D^－＝2A^－+D₂，则氧化性：D₂＞A₂

D．若R^2－和M⁺的电子层结构相同，则离子半径：R^2－＞M⁺

7.8 g Na₂O₂含有的阴离子数目为0.2 N_A

D．在含4 mol Si－O键的石英晶体中，氧原子的数目为4N_A

7．设N_A为阿伏加德罗常数，下列有关叙述正确的是(　 )

A．28 g乙烯和28g丙烯中均含有6N_A对共用电子对

B．在熔融状态下，l mol NaHSO₄完全电离出的阳离子数目为2N_A

6．著名化学家徐光宪，因为在稀土萃取领域取得了卓越成就而获得“国家最高科学技术奖”，被誉为“稀土界的袁隆平”。稀土元素是指镧系的15种元素，加上钪和钇共17种元素。下列说法正确的是　　(　 　)

A．稀土元素全部是金属元素

B．要萃取出碘酒中的碘可以使用氢氧化钠溶液做萃取剂

镧系元素均属于第七周期、第ⅢB族的元素

D．某些稀土元素在地壳中的含量高于铝

28.(10分)X、Y、Z、Q、E五种元素中，X原子核外的M层中有两对成对电子，Y原子核外的L层电子数是K层的两倍，Z是地壳内含量(质量分数)最高的元素，Q的核电荷数是X与Z的核电荷数之和，E在元素周期表的各元素中电负性最大。请回答下列问题：

(1)X、Y的元素符号依次为　　　　　 、　　　　　 ；

(2)XZ₂与YZ₂分子的立体结构分别是　　　　　 和　　　　　 ，相同条件下两者在

水中的溶解度较大的是　　　　　 (写分子式)，

(3)Q的元素符号是　　　　 ，它属于第　　 　　　　周期，它的外围外电子排布式

　为　　　　　 _________________，在形成化合物时它的最高化合价为　　　　 ；

(4)用氢键表示式写出E的氢化物溶液中存在的所有氢键___________________________________________________________________

29(15分)下表列出前20号元素中的某些元素性质的一些数据：

试回答下列问题：

(1)以上10种元素中第一电离能最小的是：　　　　　 (填编号)。

(2) 写出下列有关反应的化学方程式：

① E的单质与I元素的最高价氧化物对应的水化物浓溶液反应：

__________________________________________________________________；

② H₂C₂与EC₂反应：

__________________________________________________________________。

(3)上述E、F、G三种元素中的某两种元素形成的化合物中，每一个原子都满足8电子稳定结构的是　　　 __　　　　　　　　　 (写分子式只写2种)。元素I形成的单质分子中含有_　　 ______个π键。比元素B原子序数大10的元素基态原子外围电子排布式　　　　　　　 。

(4)H--C≡C­­-CHBr-CH3分子中碳元素原子以　　 __　 和　　 __　 杂化成键，分子中共形成　　 _________个σ键，　 __________个π键, 是否是手性分子___________

(5)E和I相比较，非金属性强弱，可以验证你的结论的是下列中的　　　　 (填编号)。

a.气态氢化物的稳定性　　　　　　 b. 单质分子中的键能

c. 两元素的电负性　　　　　　　　 d .最高价含氧酸的酸性

辽宁鞍山市第十三中学09-10学年度高二下学期

27.按要求填写(6分)

26.按要求填空(8分)

(1)Ca周期表中位置______________________________

(2)CO₂电子式____________________________________

(3)Fe²⁺电子排布式________________________________

(4)N电子排布图__________________________________

(5)₃₂Ge外围电子排布式______________周期表中位于__________区

(6)10电子11质子多核微粒的电子式(写两种)______________________________

25.(13分)

(1)向盛有硫酸铜水溶液的试管里逐渐加入氨水，首先产生现象_________，其离子反应方程式____________________________________________________

继续添加氨水，产生现象_____________________________________________,

其离子反应方程式____________________________________________________。

画出配合物离子 [Cu(NH₃)₄]²⁺中的配位键__________　 __________ 。

在配合物Fe(SCN)²⁺中，提供空轨道接受孤对电子的微粒是________ _______，

(2)分别由第三周期ⅣA族、ⅤA族、 ⅥA族、 ⅦA族四种元素中第一电离能由小到大排列顺序_____________________________________________________(用元素符号)

这四种元素的最高价氧化物对应水化物的酸性由弱到强排列顺序____________________________________________________________(用分子式)，

(3)按要求写出由第二周期元素为中心原子，通过sp³杂化形成中性分子的化学式：

正四面体分子________________________，三角锥形分子_________________________，V形分子___________________。(各写一种)