7. 下列实验方法能达到目的的是w.w.^w.k.s.5*

A. 用相互滴加的方法鉴别Ca(OH)₂和NaHCO₃溶液

B. 用饱和Na₂CO₃溶液除去乙醇中少量的乙酸和水

C. 取皂化反应后的混合液滴入水中，判断皂化反应是否完全

D. 用氨水清洗试管内壁附着的银镜

6. 哥本哈根联合国气候变化大会于2009年12月7日-18日召开，其焦点问题是减少温室气体排放责任共担。本次会议被喻为“拯救人类的最后一次机会”。下列行为中不利于减少温室气体排放的是

A．推广以液化石油气代替天然气作民用燃料

B．改造或淘汰高能耗、高污染产业

C．将二氧化碳加氢转化成甲醇、甲酸等化工原料

D．加快太阳能、风能、核能、海洋能等清洁能源的开发利用

30．(17分)某种存在于茶叶中的有机物A(C₉H₈O₃)，其分子中所含的苯环上有2个取代基，取代基上不含支链，且苯环上的一氯代物只有2种；A遇FeCl₃溶液发生显色反应。F分子中除了2个苯环外，还有一个六元环。它们的转化关系如下图：

请回答下列问题：

(1)有机物A中含氧官能团的名称是__________________________________；

(2)写出X、F的结构简式X　　　　　　　　　　　 、F

(3)写出下列反应的化学方程式

A→B：__________________________________________________________；

M→N：_________________________________________________________；

(4)A→C的反应类型为____________，E→F的反应类型为_______________；

(5)1mol A可以和___________mol Br₂反应；

(6)某营养物质的主要成分(分子式为C₁₆H₁₄O₃)是由A和一种芳香醇R发生酯化反应生成的，则R的同分异构体中含有苯环的有___________种(不包括R)；

(7)A→C的过程中还可能有另一种产物C₁，请写出C₁在NaOH水溶液中反应的化学方程式_____________________________________________________________。

29．( 14 分)在元素周期表中，锌(₃₀Zn)、镉(₄₈Cd)、汞(₈₀Hg)同属于锌族，锌和汞在自然界中常共生，镉的金属活动性介于锌和汞之间。湿法炼锌过程中产生的铜镉渣中含有Cu、Cd、Zn等多种金属，可用于生产金属镉。镉的主要用途可以用作镍―镉电池，以及用于颜料生产，镉化合物还在PVC稳定剂、发光材料、半导体材料、杀菌剂等方面有广泛的应用。镉的生产流程如图示意如下：

请回答下列问题：

(1)镉元素位于周期表中第　　　 周期，第　　　 族，其原子结构示意图为　　　　　 ；

(2)写出步骤①反应的离子方程式　　　　　　　　　　　　　　　 　。

(3)步骤②所加入的金属是　　　　　　　 。

(4)步骤④用“溶液2”作电解液，镉在　　　　　 极析出，该电极材料是

(5)“电解废液”中含有镉，不能直接作为污水排放。目前含镉的废水处理的方式有两种，一种是在含镉污水中加入硫化钠，沉淀镉离子，另一种是加入聚合硫酸铁和聚合氯化铝，沉淀镉离子。写出硫化钠沉淀镉离子的离子方程式　　　　　　 　　　　　 。

28．(14分)A、B、D、X、Y是由短周期元素组成的化合物，其中X、Y分别是常见的强酸、强碱。它们存在如下图转化(部分生成物和水略去)。

　(1)若A、B均为气体，在水溶液中反应生成正盐D，其中A是形成酸雨的主要物质。则D的化学式是　　　　 。B发生催化氧化反应的化学方程式是　　　　　　　 。

(2)若A、B、D含有相同的金属元素，则此元素在元素周期表中的位置是　　　　 　　　，工业上制取该金属单质的化学方程式为：　　　　　　　　　 ，现将X滴入B的溶液中至过量，该过程发生的离子方程式为：　　　　　　　　　 。

(3)若A为无色无味的气体，B为盐，且A、B、D三种物质含有相同元素，则A的电子式为：　　 ，A与B溶液反应生成D的离子方程式为：　　　　　　 。

27．(15分)运用化学反应原理研究常见元素的单质及其化合物有重要意义。

(1)合成氨反应N₂ (g)+3H₂(g) 　2NH₃(g)，△H＜0。若在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氩气，则平衡　　　　　 移动(填“向左”“向右”或“不”)；使用催化剂，上述反应的△H________(填“增大” “减小” 或“不变”)。

(2)向Na₂C₂O₄溶液加入少量石蕊，溶液显　　　 色，请用离子方程式表示出现该现象的原因：　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

(3)pH相同的氨水和氢氧化钠，分别用蒸馏水稀释至原来溶液的100倍，则稀释后两种溶液的pH分别为m和n，则m　　　 　n(选填“>”“<”“=”)；

(4)有人设想寻求合适的催化剂和电极材料，以N₂、H₂为电极反应物，以HCl―NH₄Cl为电解质溶液制造新型燃料电池。请写出该电池的正极反应式　　　　　 　　　　　 　　　　　 。

(5)氢气燃烧热值高。实验测得，在常温常压下，4gH₂完全燃烧生成液态水，放出571．6kJ热量，则表示H₂燃烧热的热化学方程式为　　　　　　　　　　 。

(6)某温度(t℃)时，测得0.01mol・L^－1的NaOH溶液的pH＝11。在此温度下，将pH＝a的H₂SO₄溶液V_aL与pH＝b的NaOH溶液V_bL混合，若所得混合液为中性，且a+b＝12，则V_a∶V_b＝　　　　　 。

0.1molNO、0.2molNO₂和0.05molN₂O₄ 　　D．0.6molNO

13．将Mg和Cu组成的混合物11．2g完全溶解于足量的硝酸中，收集反应产生的x气体。再向所得溶液中加入过量的NaOH溶液，产生21．4g沉淀。根据题意推断气体x的成分可能是(　　 )

A．0.3molNO₂　　　　 　　 　　　　　　　　 　B．0.2molNO₂和0.1molN₂O₄

12．按如图所示装置进行下列不同的操作，说法不正确的是(　 )

A．铁腐蚀的速度由大到小的顺序是：只闭合K₁>只闭合K₃>都断开>只闭合K₂

B．只闭合K₁，一段时间后，U形管中出现白色沉淀

只闭合K₂，U形管左、右两端液面均下降

D．先只闭合K₁，一段时间后，漏斗液面上升，然后再只闭合K₂，漏斗液面下降

11．向一容积为1L的密闭容器中加入一定量的X、Y，发生化学反应aX(g)+2Y(s)　bZ(g)；△H＜0。右图是容器中X、Z的物质的量浓度随时间变化的曲线。下列说法正确的是(　　 )

A．用Y表示0~10min内该反应的平均速率为0.05mol/(L·min)

B．根据上图可求得方程式中a：b＝2：1

0-10min容器内气体的压强逐渐增大

D．第13min时曲线变化的原因可能是增加了Z的量