15.(5)b、c(2分)　 (6)21 (2分)

23、(13分)

(1)SO₂+MnO₂=MnSO₄(2分) (2)2Fe²⁺+MnO₂+4H⁺=2Fe³⁺+Mn²⁺+2H₂O(2分)

(3)4.7-8.3(2分)　 (4)氢氧化铁、氢氧化铝、硫酸钙(答化学式也可，3分)　

22、( 15 分)

(1)(每空2分，共6分)HNO₃，NH₃·H₂O，NH₄NO₃(合理答案，参照给分)

(2)(每1分)C，NH₄⁺+H₂ONH₃.H₂O+H⁺(2分)

(3)(每空1分，共6分)

21、(16分)(1)　 Na>Al>O 　　　

(2) 洗涤油污或制玻璃；　 碱　 性，理由是　 CH₃COO^-+H₂OCH₃COOH+OH^-　

(3)电子式　　　　　　 　　B　　

(4)离子方程式为　 Al³⁺+3NH₃·H₂O=Al (OH)₃↓+3NH₄⁺　 ，　 中性　

11、A 12、C 13、B 14、D 15、C　 16、C 17、B　 18、B　 19、D 20、A

1、D　 2、B、3、D　 4、C　 5、A　 6、B　 7、D、8、D、9、A　 10、D

24、(6分)

小苏打、达喜都是常用的中和胃酸的药物。

(1)小苏打片每片含0.42gNaHCO₃，2片小苏打片和胃酸完全中和，被中和的H⁺是

__　　 __mol。

(2)达喜的化学成分是铝和镁的碱式盐(含结晶水)。取该碱式盐3.01g，加入2.0mol·L^－1盐酸使其溶解，加入盐酸至45.0mL时正好反应完全，并放出112mlCO₂(已折算为标况下)。再在所得溶液中加入过量的氢氧化钠，过滤，沉淀物进行干燥后重1.74g。计算，该碱式盐样品中：氢氧根与碳酸根的物质的量之比　　　　　 ；铝离子与镁离子的物质的量之比　　　　　 ；若又知该碱式盐中氢元素的质量分数为0.040，推测该碱式盐的化学式为　　　　　　 。

选择题：每题2.5分共50分

23、(13分)为了回收利用SO₂，研究人员研制了利用低品位软锰矿浆(主要成分是MnO₂)吸收高温焙烧含硫废渣产生的SO₂废气，制备硫酸锰晶体的生产流程，其流程示意图如下：

　　 已知，浸出液的pH＜2，其中的金属离子主要是Mn²⁺，还含有少量的Fe²⁺、Al³⁺等其他金属离子。有关金属离子形成氢氧化物沉淀时的pH见下表：

　　 请回答下列问题：

(1)写出浸出过程中主要反应的化学方程式：______________________________________。

(2)写出氧化过程中主要反应的离子方程式：______________________________________。

(3)在氧化后的液体中加入石灰浆，用于调节pH，pH应调节至_______________________。

(4)滤渣的主要成分有_________________________________________。

(5)下列各组试剂中，能准确测定尾气中SO₂含量的是__________。(填编号)

　　 a. NaOH溶液、酚酞试液　　　　　　　　 b. 稀H₂SO₄酸化的KMnO₄溶液

　　 c. 碘水、淀粉溶液　　　　　　　　　　 d. 氨水、酚酞试液

(6)已知废气中SO₂浓度为6.4 g/m³，软锰矿浆对SO₂的吸收率可达90%，则处理1000 m³废气，可得到硫酸锰晶体质量为___________________kg。

22、( 15分)A、B、C三种化合物，都是由氢、氮、氧三种元素所组成，，其中一种是弱电解质，余均是强电解质。A和B可以通过复分解反应形成C。常温，浓度均为a mol·L^－1的A、B、C三种稀溶液中，pH大小关系是pH(B)> pH(C)> pH(A)。

(1)写出物质的化学式：A：　　　　　　　 B：　　　　　　　　 C：　　　　　　　 。

(2)A、B、C三种物质各自溶解在水中时，能使水的电离程度增大的是　　　　　　　　 ，

对应的离子方程式为：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)若将a mol·L^－1的B溶液进行下列实验，将变化填写在对应表格中

21、(16分)下表为元素周期表的一部分，请参照元素①－⑧在表中的位置，回答下列问题：

(1)④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序为______________________(用元素符号表示)。

(2)①、②、④、⑤中的三种元素形成的某无机盐的用途是(举出一例即可)　　　 ；由这四种元素形成的某盐的式量为82，该盐的水溶液呈_______性，理由是(用离子方程式解释)____________________________________________________。

(3)由表中④、⑤两种元素的原子按1：1组成的化合物的电子式_________________。

由1mol该物质与2mol碳酸氢钠固体混合后，在密闭容器中加热充分反应，排出气体物质后冷却，残留的固体物质是　　　 。

A．NaOH　 Na₂CO₃　　 B.Na₂CO₃ C.Na₂O₂ Na₂CO₃ D.Na₂O₂ NaOH　 Na₂CO₃

(4)由表中元素形成的常见物质X、Y、Z、M、N可发生以下反应：

X溶液与Y溶液反应的离子方程式为___________________________________，常温下，为使0.1 mol/L M 溶液中由M电离的阴、阳离子浓度相等，应向溶液中加入一定量的Y溶液至____________(填酸性、碱性或中性)。