4． 下列实验中，所加物质的浓度不会影响实验现象的是(　　 )

A．向Fe(OH)₃胶体中滴加HCl，先出现沉淀，后沉淀溶解

B．向少量苯酚溶液中滴入溴水，有白色沉淀产生

C．向盛有少量MnO₂的烧瓶中加入盐酸，加热，有黄绿色气体产生

D．向盛有少量铜片的试管中加入H₂SO₄，加热，有气体放出

3． 红曲色素是通过中国传统工业发酵得到的天然色素，用作食品色素安全性很高，同时具有抑菌、防腐和保健作用。其中一种成分--红斑红素结构如图所示，下列有关红斑红素的说法正确的是(　　 )

A．分子中环上的所有原子都在同一平面上

B．既能发生银镜反应，又能被氢气还原

C．1　mol该物质能与5　mol　Br₂发生加成反应

D． 1　mol　该物质水解时能消耗2　mol　NaOH

2． 下列说法正确的是(　　 )

A．4.0g碳化硅晶体中所含C-Si数为0.4N_A

B． PCl₃、BF₃、HClO这些分子中每个原子都达到了8电子结构

C．电解精炼铜时，当阳极质量减少3.2 g时，电路中转移的电子数为0.1N_A

D．若H⁺(aq) + OH^－(aq)= H₂O(l)；kJ·mol^－1，则含Ba(OH)₂ 1 mol溶液与1 mol稀H₂SO₄反应放出的热量为114.6 kJ

1． 下列叙述中，正确的是(　　 )

①汽车尾气中的氮氧化物与光化学烟雾的形成有关

②大量燃烧含硫燃料是形成酸雨的主要原因

③棉、麻、丝、毛及合成纤维完全燃烧都只生成CO₂和H₂O

④减少CO₂排放，可遏制全球气候变暖

⑤纯铁比碳素钢易生锈

A．①③⑤　　　　　 B．①②④　　　　　 C．②④⑤　　　　　 D．②③④

30. (10分)为了探究促进有丝分裂的物质对细胞分裂的促进作用，将小鼠的肝细胞悬浮液分成等细胞数的甲、乙两组，在甲组培养液中加入³H标记的胸腺嘧啶脱氧核苷(³HTdR)；乙组中加入等剂量的³HTdR，并加入促进有丝分裂的物质。培养一段时间后，分别测定甲、乙两组细胞的总放射强度。据此完成下列问题：

(1)小鼠细胞内³HTdR参与合成的生物大分子是__________，该种分子所在的细胞结构名称是___________。

(2)乙组细胞的总放射性强度比甲组的高，原因是__________________________。

(3)细胞利用³HTdR合成生物大分子的过程发生在细胞周期的_______期。

(4)在上述实验中选用³HTdR的原因是_____________________________。

29．(15分)

(1)某芳族化物A由碳、氢、氧三种元素组成，其蒸气密度是相同条件下H₂密度的69倍。已知0.1 molA在氧气中完全燃烧得30.8gCO₂和0.3mol H₂O，　 则A的分子式是____________。

A可以与NaHCO₃溶液反应、其苯环上有两个邻位的取代基，则A中含氧官能团的名称是　　　　　　

(2)A可以与反应制得有机物B(分子式为C₉H₉O₄，遇FeCl₃溶液不能显色)，该反应的化学方程式是____________________________________

(3)已知下列下列信息。分子式为C₃H₄的烃可以发生下图转化：

其中E、F均呈酸性。F可以与有机物B和乙二醇共同发生反应得到有机物G，由G通过加聚反应可以进一步合成分子式为(C₁₅H­₁₅O₆)₂的药物H。

①写出F的同分异构体结构简式，且满足a)属于链状酯类、b)分子中每个碳原子上都连有氢原子___________________________________________

②C→D的化学方程式是_________________________________

③H的结构简式是_______________________________

28．(16分)

[Ⅰ] 硫酸亚铁(FeSO₄·7H₂O)是一种重要的食品和饲料添加剂。实验由废铁屑(含Fe₂O₃)制备FeSO₄·7H₂O晶体过程如下： (铁屑先用Na₂CO₃溶液洗涤去除了油污)

(1)铁屑溶解时发生主要反应的离子方程式____________________________

(2)有关制备中的分析错误的是_______

①铁屑需过量放可除去产生的Fe³⁺且利于防止产生Fe³⁺；②趁热过滤目的是加快过滤速度；③硫酸过稀致使溶液浓度过低不利于晶体大量析出；④冰水洗涤能减少晶体的溶解损失；⑤控制温度50⁾C-80⁾C利于制成饱和溶液，加速铁屑的溶解；

(3)检验滤液中是否含有的Fe³⁺方法是_____________________________________

[Ⅱ]硫酸最古老工业生产方法是“铅室法”：以绿矾为原料，在铅制蒸馏釜中煅烧。反应的化学方程式为：2FeSO₄·7H₂OFe₂O₃+SO₃↑+SO₂↑+14H₂O↑。抽出混合气体冷凝便得到浓硫酸。

用如图所示装置模拟用绿矾制硫酸的实验，并检验生成的硫酸和SO₂。

(4)① 试管b中得到的主要产物是___________，

② 为检验SO₂生成物，试管c中应加入的试剂　　

是__________

③ B中所得硫酸的理论浓度(溶质的质量分数)为_________

(5)这一古老的制备方法被淘汰，除原料有限和能耗较高还可能原因有____________

27．(15分)已知化合物A与B，M与N的元素组成相同，且四种物质中含有同一种元素，A与B在常温下均呈液态。D为常见金属单质，少量D与足量X的浓溶液在常温下无明显现象，加热时有大量气体产生。(相关转化中所有反应物与生成物均已标出)

(1)A的结构式　　　　　　 ，E的化学式为　　　　　　 ；试卷

(2)在①至⑥的化学反应中，属于氧化还原反应的化合反应为　　　　 (填反应序号)

(3)写出下列反应的化学方程式②　　　　　 ④　　　　 试卷

26．(14分)短周期元素X、Y、Z、M、N原子序数依次增大，有关信息如下：

(1)XY₂的电子式是_________；Z₂Y₂中所含化学键类型是________；XY₂与Z₂Y₂反应的化学方程式是_______

(2)恒容条件下，一定量的NY₂、Y₂发生反应：

2NY₂(g)+Y₂(g)2NY₃(g)。温度分别为T₁和T₂时，　

NY₃的体积分数随时间变化如右图，该反应的△H　　 0(填　　

“>”“<”或“=”，下同)；若甲乙两容器相同，充入如图

相应量的反应物，甲、乙均恒温不变，反应过程中甲保持

体积不变，乙保持压强不变，反应达平衡时下列分析正确

的是_________

a．乙中NY₂转化率大于甲　 　　　　　 b．乙中NY₃体积分数大于甲；

　　　 c．乙中 NY₃物质的量为甲的2倍　　 d．甲、乙中NY₂转化率相同；

(3)X的非金属性比M______(填“强”或“弱”)，能证明此结论的事实是_______

　　　　　　　　　　　　 (用一离子方程式表示)。

13．常见到的标记为Li-ion的电池称为“锂离子电池”。其负极材料是金属锂和碳的复合材料(碳作为金属锂的载体)，电解质为一种能传到Li⁺的高分子材料。这种锂离子电池的电池反应为：Li+2Li_0.35NiO₂2Li_0.85NiO₂。

　　　 下列说法正确的是　　 (　　 )

(A)放电时，负极的电极反应式为：LI⁺+e^- = Li；　　

　　　 (B)充电时，Li发生氧化反应

　　　 (C)该电池不能用水溶液作为电解质；

　　　 (D)放电过程中Li⁺ 向负极移动