2．下列有关化学用语的表述正确的是

A．乙烯的结构式　 CH₂=CH₂ 　　　　　　　　 B．苯的分子比例模型

　 C．NaOH的电子式 　　　　　　　　　 D．纤维素的分子式 C₆H₁₀O₅

1．下列有关环境保护的说法中，不正确的是

A．劣质装修材料中的甲醛、苯等对人体有害

B．工业生产大量排放二氧化硫是全球气候变暖的主要原因

C．含氮、磷化合物的生活污水大量排放会使水体富营养化

D．废旧电池中的汞、镉、铅等重金属盐对土壤和水源会造成污染

12．　 (14分) 某化学兴趣小组欲验证：“铜和一定量的浓硝酸反应有一氧化氮产生”。设计使用了如下装置进行实验。(假设气体体积均为标准状况，导气管中气体体积忽略不计，且忽略反应中的溶液体积变化)

试回答下列问题：

(1)　 将铜粉分散在石棉绒中的原因是___________________________________。

(2)　 在铜和浓硝酸反应前，挤压打气球，经A、B、C反应后，进入D中的气体主要成分是_________(填化学式)，通入该气体的目的是__________________________；进行此步操作时应关闭_________，打开_________ (填K₁、K₂或K₃)。

(3)　 关闭K₁、K₂，打开K₃，由分液漏斗向D中滴加浓硝酸。待Cu和浓硝酸反应结束后，再通过分液漏斗向D中加入CCl₄至满。则D中一定发生反应的离子方程式为：_______________________________________________________________________。

(4)　 若E中出现倒吸，可采取的应急操作是_________________________________。

(5)　 I．从E装置所得溶液中取出25.00mL，加两滴酚酞，用0.1000 mol·L^－1的NaOH溶液滴定，当滴定完成后消耗NaOH溶液18．00mL，则E容器中所得硝酸的物质的量浓度为__________________ mol·L^－1。

Ⅱ．若实验测得F装置所收集到的气体体积为139.00 mL，则铜和一定量的浓硝酸反应___________(填“有”或“无”)NO生成，其依据是(请用数据和文字说明)__________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。

11．　 (15分) 已知①-④均为工业生产及应用的常见反应。其中常温下B、D、J、P气体，E为分子中原子个数比为1∶l的液体。A的相对分子质量为120。(个别反应的产物已略去)

试回答下列问题：

(1)　 反应F与N溶液反应的离子方程式为_____________________________________；

(2)　 反应⑤中当有1mol电子转移时，氧化剂消耗　　　　 g。

(3)　 反应④的离子方程式为______________________________；

右图是该反应原理的示意图，该装置中使用的是　　 (填“阴”或“阳”)离子交换膜。图中从d处收集到的是　　　　 。

(4)　 工业上由D制取I的过程可表示为：

由D与B反应生成X的反应所用的设备是　　　　　

①高炉　　　 ②沸腾炉　　　　 ③接触室　　　 ④分馏塔　　 ⑤吸收塔

已知400℃ 101Kpa时，2D(g) + B(g)2X(g)；△H = – 196.6KJ/mol，当2 mol D与1 mol B在该条件下反应达平衡时反应放热186.8 KJ。

在实际生产中综合考虑各种因素，为提高D的转化率，工业选择了以下哪些条件______

①适当升高温度　　 ②增大压强　　 ③使用合适的催化剂　 ④及时移走生成物　　　　 ⑤适当增大B的浓度　　　 ⑥将反应物与生成物在热交换器中进行热交换

10．　 (共15分) 请根据下图作答：

已知：一个碳原子上连有两个羟基时，易发生下列转化：

(1)　 反应①所属的有机反应类型是_______________反应。

(2)　 反应③的化学方程式__________________________________________________。

(3)　 已知B的相对分子质量为162，其完全燃烧的产物中n(CO₂)∶n (H₂O) = 2∶1，则B的分子式为　　　　　　　　　　　　 。

(4)　 F是高分子光阻剂生产中的主要原料。F具有如下特点：①能跟FeCl₃溶液发生显色反应；②能发生加聚反应；③苯环上的一氯代物只有两种。F在一定条件下发生加聚反应的化学方程式为　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(5)　 化合物G是F的同分异构体，属于芳香族化合物，能发生银镜反应。G的结构有　　 种。

(6)　 化合物H是B的同分异构体，H分子中含有的部分结构为，它的水解产物经聚合反应后可得到高聚物(C_aH_bO₂)_n.。H有多种结构，写出其中一种的结构简式　 　　　　　　　　　　　　　　　　　。

9．　　 (16分) A、B、C、D、E、F属于短周期主族元素。A的原子半径在短周期中最大，B的一种原子中，质量数与质子数之差为零, C与D、E与F均同主族，C元素的原子L层电子数是K层的2倍，E原子的核外电子总数等于C、D原子核外电子总数的差。　

(1)　 离子B^－的结构示意图为　　　　　 ；化合物CE₂的分子属于　　　　 分子(填“极性”或“非极性”)；用电子式表示化合物A₂F的形成过程　　　　　　　 　　。

(2)　 A、E、F形成的简单离子的半径由大到小的顺序为　　　　　　　　　 (用离子符号表示)；

元素C、D、E形成的常见单质中，熔沸点由高到低的顺序是(用名称表示)

(3)　 由B、C可以构成的最简单的化合物W，取16.0g分子式为W·8H₂O的化合物，将其释放的W完全燃烧生成液态水，可放出89.03kJ的热量，则W燃烧的热化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(4)　 使液化石油气氧化直接产生电流是新世纪最富有挑战性的课题之一。有人设计制造了一种燃料电池，一个电极通入富含E单质的气体和少量CE₂，另一电极通入液化石油气(以C₄H₁₀表示)，电池的电解质是熔融的K₂CO₃。该电池的负极反应式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ，电池工作时，电解质里的CO₃^2－向　　　　　　 极移动。

8．　　 可逆反应A(g) + 3B(g) 2C(g)；△H < 0。有甲、乙两个容积相同且不变的密闭容器，向甲容器中加入1 molA和3 molB，在一定条件到下达平衡时放出热量为Q₁ kJ；在相同的条件下，向乙容器中加入2 molC达到平衡后吸收热量为Q₂ kJ，已知Q₁＝3Q₂。下列叙述错误的是(　　 )

A．甲中A的转化率为75%

B．甲、乙中C的体积分数相同

C．平衡后再向乙中加入0.25 mol A、0.75 mol B、1.5 mol C，平衡向生成C的方向移动

D．乙中的热化学反应方程式为2C(g)A(g)+3B(g)；△H＝+3Q₂ kJ·mol^－1

第Ⅱ卷　 非选择题(共174分)

7．　　 下列关于电解质溶液中离子关系说法中错误的是(　　 )

A．pH相等的CH₃COONa、NaOH和Na₂CO₃三种溶液：

c(NaOH) < c(Na₂CO₃) < c(CH₃COONa)

B．pH = 2的HA溶液与pH = 12的MOH溶液任意比混合：

c(H⁺) + c(M⁺) = c(OH^－) + c(A^－)

C．在pH=13的Na₂S溶液中，Al³⁺、Cl^－、CH­­₃COO^－不能大量共存

D．由水电离出的氢离子浓度为10^-1mol/L的溶液中，SO₃^2－、NO₃^－、Cl^－、Na⁺可能大量共存

6．　　 下列反应的离子方程式正确的是(　　 )

A．碳酸钙溶于醋酸中：CaCO₃ + 2H⁺= Ca²⁺+ H₂O + CO₂↑

B．硫化钠溶液中加入硫酸铜溶液：S^2－+ Cu²⁺+ 2H₂O = Cu(OH)₂↓+ H₂S↑

C．氢氧化钠溶液中加入少量碳酸氢钡溶液：

Ba²⁺+2HCO₃^－+2OH^－=BaCO₃↓+CO₃^2－+2H₂O

D．亚硫酸钠的水解：SO₃^2－+ H₂O = HSO₃^－+ 2OH^－

5．　　 下列关于短周期元素说法正确的是(　　 )

①均为主族元素，除稀有气体外，最高化合价与其族序数相等

②元素所形成的单质可能是金属晶体、分子晶体、离子晶体或原子晶体

③元素的氢化物水溶液可能显酸性，也可显碱性

④元素气态氢化物的沸点随相对分子质量增大而增大

A．①②③④均不正确　　　　　　　　 B．只有①②③正确　

C．只有③④正确　　　　　　　　　　 D．只有③正确