25．向一容积为2升的密闭容器中充入2molA、0.6molC和一定量的B三种气体，一定条件下发生某种反应。现有两个图像分别对该反应的情况进行描述：

图1表示各物质的浓度随时间的变化情况，其中t₀-t₁阶段c(B)未画出；

图2为反应体系中反应速率随时间变化的情况，且t₂、t₃、t₄各改变一种不同的条件(其中t₂改变的条件是加入某种催化剂)；(说明：图1中实线表示反应进程)

(1)t₁＝15 min，则t₀-t₁阶段以C的浓度变化表示的反应速率v(C)　　　 ；

(2)你认为t₃时改变的条件是　　　　 ，B的起始物质的量为　　　 mol；

(3)各阶段平衡时对应的平衡常数如下表所示：

则K₁ ＝　　　　　　 ；(写出平衡常数的表达式)，

并用“﹥、﹤、＝”符号来表达K₁ 、K₂ 、K₃ 、K₄之间的关系　　　　　　 ；

(4)t₄-t₅阶段，若A的物质的量变化了0.01mol，而此阶段中反应体系的能量变化为a kJ，写出此条件下该反应的热化学方程式　　　　　　　　　　　　 。

24．燃料电池中的总化学反应与燃料燃烧时的化学反应其实是相一致的，只是能量的转化形式不同。目前宇宙飞船中使用最频繁的化学电池就是氢氧燃料电池，但科学家们经研究发现若改以烃做燃料，可以延长燃料使用的时间，而且这类燃料电池现在也被愈来愈多的使用者所认可。

(1)现由某气态烃(C_XH_Y)、O₂、KOH溶液和惰性电极共同组成一新型燃料电池，试配平该电池总反应的离子方程式：(系数可用X、Y字母表达)

　 　　　C_XH_Y +　　　 O₂+　　 OH^- → 　　CO₃^2- +　　　 H₂O

(2)该电池在工作时，应将O₂不断地通入电池的　　 (填“正极”、“负极”、

或“阴极”、“阳极”)，使其发生　　　 反应(填“氧化”或“还原”)，若有1 mol气态烃(C_XH_Y)完全反应，则理论上转移的电子数目是　　　　 mol；

(3)若该气态烃是CH₄，并已知：CH₄(g) + 2O₂(g) → CO₂(g)+2H₂O(g)+890 kJ。

现实际测得该电池每产生1度电同时生成得到180克液态水，则该电池的能量转化率为　　　　　 (保留2位有效数字)。(提示：1度电约为3600 kJ)

23．下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表某一化学元素。

(1)A与D可组成某四原子的极性分子，该分子的电子式是　　　　 ；

(2)C与E的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱情况是　　 (选编号)

　 a. E是强酸，C是弱酸　　 b. C是强酸，E是弱酸　 c. 都是强酸，酸性相当

以上两种酸的沸点差异还是比较大的，其沸点是　　　　 ﹥　　　 (写化学式)，

并写出可以验证这个结论的一个化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　 ；

　(3)“EBC^-”离子是一种常用的检验离子的专用试剂，简述实验室中是如何用它来检验“G²⁺”的？　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　；

(4)表中所提供的这7种元素若两两组成的18电子的中性分子微粒有　　 种。

22．有Na₂CO₃、NaHCO₃ 、CaO和NaOH组成的固体混合物共41.4克，将它们溶于足量的水中充分反应后，溶液中Ca²⁺、CO₃^2-、HCO₃^-均恰好全部转化为沉淀，将反应器内的水分蒸干，最后得到白色固体物质为45克。分析混合物中Na₂CO₃的质量占(　 )克

(A)10.6　　　　 (B)15.9　　 (C)15.9-21.2之间　　　 (D)21.2

第II卷(共84分)

21．标准状况下，向 100 mL H₂S 饱和溶液中通入SO₂，所得溶液 pH值变化

如图所示(不考虑溶液的体积变化)。

下列分析中，正确的是(　 )

(A)ab 段反应是：SO₂ + 2 H₂S→3S↓+2 H₂O

(B)c 点所对应的溶液导电性最强

(C)原H₂S溶液的物质的量浓度为0.1 mol•L^－1

(D)此反应可以用来说明亚硫酸的还原性比氢硫酸更强

20．“封管实验”具有简易、方便、节约、绿色等优点。观察下列四个“封管实验”(夹持装置未画出)，判断下列说法正确的是(　 )

(A)加热时，a上部聚集了固体NH₄Cl，说明NH₄Cl的热稳定性比较好

(B)加热时，发现b中I₂变为紫色蒸气，在上部又聚集为紫黑色固体

(C)加热时，c中溶液红色变深，冷却后又逐渐变浅

(D)水浴时，d内气体颜色加深，e内气体颜色变浅

19．下列离子方程式的书写与所给的前提条件不相吻合的是(　 )

(A)将4 molCl₂通入到含有4 mol FeBr₂的溶液中：

4Cl₂+4Fe²⁺+4Br^－ → 8Cl^－+2Br₂+4Fe³⁺

(B)已知亚硫酸(H₂SO₃)的二级电离常数K₂比偏铝酸(HAlO₂)要大。则将少量的SO₂气体通入到偏铝酸钠溶液中发生的离子反应是：

　 AlO₂^-+ SO₂+ 2 H₂O →　 Al(OH)₃↓+HSO₃^-

(C)稀的氨水溶液吸收了少量的二氧化碳气体：

2NH₃ ·H₂O + CO₂ → 2NH₄⁺ + H₂O + CO₃^2－

(D)在明矾溶液中加入氢氧化钡溶液至沉淀的质量达到最大时发生的离子反应是： 2Al³⁺ +3SO₄^2-+3Ba²⁺ +6OH^- → 3BaSO₄↓+2Al(OH)₃↓

18．设N_A为阿佛加德罗常数，下列说法正确的是(　 )

(A)标准状况下，氧气与臭氧的混合物无论其各占的质量如何变化，只要总质量为16克，所含的氧原子数总是N_A

(B)常温常压下，100克含乙醇46%的酒精溶液中的氢原子数目为6N_A

(C)常温条件下，0.5mol•L^－1的醋酸溶液中其离子的数目肯定少于N_A

(D)将0.2 mol的硫化钾溶于水配成1升溶液，其阴离子数目肯定多于0.2N_A

17．若将CO₂气体缓缓地不断地通入

到含KOH、Ba(OH)₂和KAlO₂的

混合溶液中直至过量，其生成的沉淀

与所通CO₂的量的关系如右图所示。

下列关于反应进程中的各种描述

你认为不正确的是(　 )

(A)o-a阶段反应的化学方程式是：Ba(OH)₂ + CO₂ → Ba CO₃↓+ H₂O

(B)b-c阶段反应的离子方程式是：2AlO₂^-+ 3H₂O+ CO₂→2Al(OH)₃↓+ CO₃^2-(C)a-b阶段与c-d阶段所发生的反应的实质其实是一样的

(D)d-e阶段沉淀的减少是由于碳酸钡固体的消失所致

16．在100mL含等物质的量的HBr和H₂SO₃的溶液里通入0.01mol Cl₂，有一半Br^－变为Br₂(已知Br₂能氧化H₂SO₃)。原溶液中HBr和H₂SO₃的浓度是(　 )　

(A)0.0075mol•L^－1　　 　　　(B)0.008mol•L^－1　　 　

(C)0.075mol•L^－1　　 　　　(D)0.08mol•L^－1