26. (15分)最近科学家提出“绿色自由”构想：把空气吹入碳酸钾溶液，然后再把CO₂从溶液中提取出来，经化学反应后使之变为可再生燃料甲醇。“绿色自由”构想技术流程如下：

(1)上述流程中碳酸钾溶液所起的作用是：　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

(2)分解池中反应的化学方程式为　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　；

(3)在合成塔中，若有4.4 kg CO₂与足量H₂恰好完全反应，生成气态的水和甲醇气体，可放出4947 kJ的热量，试写出合成塔中发生反应的热化学方程式：

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

(4)从平衡移动原理分析，低温有利于原料气的转化，实际生产中采用300℃的高温，原因之一是考虑到催化剂的催化活性，原因之二是　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

(5)右图是甲醇燃料电池的结构示意图。甲醇在催化剂作用下提供质子(H⁺)和电子，电子经外电路、质子经内电路到达另一极与氧气反应，电池总反应为：2CH₃OH + 3O₂＝2CO₂ + 4H₂O则：a处通进的物质是　　　 (写名称)；电极d的名称是　　 极；电极c处发生的电极反应方程为：　　　　　　　　　　　　 。

13. X、Y、Z、W都是短周期主族元素。其中X原子最外层电子数是内层电子总数的3倍；X、Z同族，Y、Z同周期，W与X、Y既不同族也不同周期；X、Y、Z三种原子的最外层电子数之和为19。下列说法正确的是

A. Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式为：HYO₃

B. X、Y、Z形成的简单离子的半径大小为：Y＞Z＞X

C. 元素X、Z分别与元素W形成的化合物的沸点为：W_mX＜W_mZ

D. 相同条件下，等物质的量浓度H_nY溶液的酸性比H_mZ溶液的酸性强

12. 《化学教育》报道了数起因食用有“瘦肉精”的猪肉和内脏，而发生急性中毒的恶性事件。这足以说明，目前由于奸商的违法经营，已使“瘦肉精”变成了“害人精”。“瘦肉精”的结构表示如下图，下列关于“瘦肉精”的说法中正确的是

A. 化学式为C₁₂H₁₉Cl₃N₂O

B. 属于芳香烃

C. 其催化氧化产物能发生银镜反应

D. 不能发生加成反应

11. 在下列实验中，不能达到目的的是

A. 用NaHCO₃鉴别低级醇和低级羧酸

B. 用石墨做电极电解Mg(NO₃)₂、Cu(NO₃)₂ 的混合溶液，确定铜和镁的金属活动性强弱

C. 将氯化铁固体溶解在少量浓盐酸中，然后稀释得到氯化铁溶液

D. 淀粉作指示剂，用已知浓度的碘水滴定未知浓度的FeCl₂溶液测定其物质的量浓度

10. 某黄色溶液含有下列离子中的几种：Ag、NH₄、Fe³、SO₃、HCO₃、Br、

SCN，为检验其成分，先对溶液进行初步分析。下列判断中，不正确的是

A. 溶液中不存在大量HCO₃和SCN

B. 溶液中一定存在大量Fe³⁺

C. 溶液可能含有Ag

D. 溶液中可能存在NH₄

9. 在浓盐酸中H₃AsO₃与SnCl₂反应的离子方程式为：3Sn²⁺ + 18Cl+ aH₃AsO₃ + bH⁺＝aAs + 3SnCl₆ + cM，关于该反应的说法中正确的组合是

　 ① 氧化剂是H₃AsO₃；　 ② 还原性：Cl＞As；　 ③ 每生成0.1 mol As，还原剂失去的电子为0.3mol；　 ④ M为OH；　 ⑤ a＝2，b＝6

A. 只有①③　　 　B. ①③⑤　　 　C. ①②③④　 　D. ①②④⑤

8. 关于下列各比较对象，前者一定大于后者的是

A. 将pH均为11的NaOH溶液和氨水溶液分别稀释成pH＝10的溶液，所加水的量

B. 物质的量浓度相等的Na₂CO₃溶液与(NH₄)₂CO₃溶液中CO₃的物质的量浓度

C. 常温下pH＝5的NaHA溶液中c(H₂A)与c(A)

D. 等浓度的氯化钠和苯酚钠溶液中水的电离程度

7. 下列有关叙述正确的是

A. 纤维素的水解产物能够发生银镜反应，说明纤维素是还原性糖

B. 纯碱、氯仿(CHCl₃)、蔗糖、植物油在一定条件下都可以发生水解

C. 工业上通过电解AlCl₃饱和溶液制备金属铝

D. SiO₂既能溶于NaOH溶液又能溶于HF溶液，说明SiO₂是两性氧化物

6.化学与能源、生态、生活有非常紧密的联系，以下做法正确的是

A. 鼓励购买小排量汽车，推广与发展电动、混合动力汽车

B. 把世博会期间产生的垃圾焚烧或深埋处理

C. 钢铁雕塑局部镀铜防止生锈

D. 用福尔马林浸泡食品防止其变质

21. (14分)A、B、C、D、E、F都是元素周期表中前36号元素，原子序数依次增大。

A原子L能层的p能级上有一个空轨道；B原子2p能级上有两对成对电子；C原子的M层上有两个成单电子；D原子的M层上p轨道半充满；E原子的M层和N层电子数分别比F原子的M层和N层电子数少4个和5个。

试根据以上信息，回答下列问题：

(1)A原子的轨道电子排布式为　　　　　　 ，D原子的外围电子排布式为　　　　 。

(2)A、C两元素可组成最简式为CA的化合物，该化合物的晶体类型是　　　 晶体，A、C原子杂化类型都是　　　　 ，键角都是　　　　　

(3)B和F氢化物中，沸点较高的是________(填B或F氢化物的化学式)；C和D最高价氧化物对应的水化物酸性较强的是　　　 (填C或D最高价氧化物对应的水化物的化学式)

(4)B与E可形成组成为[EB₆]^3-的离子，B与E之间的化学键类型是　　　　　 ，该离子的空间构型是　　　　　　 　

(5)已知E的晶胞为体心立方。则：

①该晶胞含有E原子的数目为　　 　　　　

②写出计算E的原子半径的表达式r=　　　　 　　　　(以cm表示，设E晶体的密度为ρg/cm³，摩尔质量为Mg/mol，阿伏伽德罗常数用N_A表示)

海南侨中2010届高三模拟试题