22．草酸(H₂C₂O₄)是二元弱酸，KHC₂O₄溶液呈酸性。向100mL0.2mol/L的草酸溶液中加入1.68　g　KOH固体，若溶液体积不变，则对所得溶液中各粒子浓度之间的关系描述正确的是

A．c(C₂O₄^2－)+c(HC₂O₄^－)+c(OH^－)＝c(K⁺)+c(H⁺)

B．c(C₂O₄^2－)+c(HC₂O₄^－)+c(H₂C₂O₄)＝0.2mol/L

C．c(C₂O₄^2－)＜c(HC₂O₄^－)＜c(H₂C₂O₄)

D．c(H⁺)＜c(HC₂O₄^－)＜c(C₂O₄^2－)＜c(K⁺)

12．已知：CO₂(g) + 3H₂(g) 　CH₃OH(g) + H₂O(g) 　ΔH＝－49.0 kJ•mol^－1。一定条件下，向体积为1 L的密闭容器中充入1 mol CO₂和3 mol H₂，测得CO₂和CH₃OH(g)的浓度随时间变化曲线如右图所示。下列叙述中，正确的是

A．升高温度能使　　　　　 增大

B．反应达到平衡状态时，CO₂的平衡转化率为75%

C．3 min时，用CO₂的浓度表示的正反应速率等于

用CH₃OH的浓度表示的逆反应速率

D．从反应开始到平衡，H₂的平均反应速率

υ(H₂)＝0.075 mol•L^－1•min^－1

11．元素X、Y、Z原子序数之和为37，X、Y在同一周期，X⁺与Z^－具有相同的核外电子层结构。下列推测不正确的是　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　 A．同周期元素中X的金属性最强　　　　 B．原子半径X＞Y，离子半径X⁺＞Z^－

　　　　 C．同族元素中Z的氢化物稳定性最高　 D．同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强

10．N_A代表阿伏加德罗常数。下列有关叙述正确的是　　　　　　　　　　　

　　　　 A．将N_A个NH₃分子气体溶于1L水中得到1mol·L^－1的氨水

　　　　 B．标准状况下，11.2L氦气中约含有N_A个氦原子

　　　　 C．常温下32g含有少量臭氧的氧气中，共含有2N_A个氧原子

　　　　 D．100mL0.1mol·L^-1醋酸溶液含有的分子总数一定小于0.01N_A

9．下图所示的实验装置或操作不能达到实验目的的是

8．下列叙述不正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　 A．可用溴的四氯化碳溶液区分直馏汽油和裂化汽油

　　　　 B．蛋白质溶液中加入浓的硫酸铵溶液会有蛋白质析出

　　　　 C．甲烷、苯、乙醇、乙酸和酯类都可以发生取代反应

　　　　 D．棉花和合成纤维的主要成分都是纤维素

7．下列行为中符合促进“低碳经济”发展宗旨的是：

①推广利用微生物发酵技术，将植物桔杆、动物粪便等制成沼气以替代液化石油气；②利用硅材料制成光伏发电装置发电；③限制化学发展，关停化工企业，消除污染源头；④大力发展潮汐能、风能、核能。

A．①②④　 　B．③④　　 C．①　　 D．②④

33．(16分)四氢呋喃是一种重要的有机化工及精细化工原料，它经下列流程合成。

　　 回答相关的问题：

　 (1)写出化合物I的结构简式　　　　　　　　　　　　

　 (2)下列有关化合物II和化合物IV的叙述正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　　　　　　　 A．化合物II能发生取代反应

　　　　　　　　　 B．用酸性高锰酸钾溶液能检验化合物IV中的碳碳双键

　　　　　　　　　 C．化合物II和化合物IV均易溶于水

　　　　　　　　　 D．一定条件下，化合物IV能和H₂O发生加成反应

　 (3)化合物IV转化为化合物V的反应类型为　　　　　　　　　　　 。

　 (4)已知化合物VII核磁共振氢谱有4种峰，写出由化合物VI生成化合物VII的化学反应方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　 (5)四氢呋喃的同分异构体有多种，写出能使新制氢氧化铜悬浊液反应的四氢呋喃的同分异构体　　　　　　　　　　 　　　　　　　

　 (6)四氢呋喃还可以由化合物G(C₄H₁₀O₂)在少量硫酸存在下制得。写出化合物G的结构简式　　　　　　　　　　　　　　　　 。

32．(16分)在一定条件下，合成塔中氮气和氢气的起始浓度分别为a mol·L^-1和b mol·L^-1，

反应为：N₂+3H₂　　　　 2NH₃，氨气的浓度随时间变化如图1所示。

　 (1)反应到5min时，氢气反应速率　　　　　　　 。

　 (2)在10min时采取的措施是　　　　　　 ，A的平衡常数为　　　　　　　 ，点A的平衡常数K　　　　　 (填“<”、“>”或“=”)B点的平衡常数。

　 (3)若合成塔内生成17g氨气放出45.5kJ热量，在图2坐标上画出该合成氨反应过程中能量随时间的变化示意图。

　 (4)-50°C时，液氨存在如下电离：2NH₃　　　 NH₄⁺NH^-₂，k=2×10^-2，液氨的电离达到平衡时，各微粒的浓度大小关系为　　　　　　　 ，加入NH₄Cl固体，K　　　 2×10^-12(填“<”、“>”或“=”)

31．(16分)工业上利用硫酸渣(含Fe^2-、Fe^3-的硫酸盐及少量CaO和MgO)制备高档颜料铁红(Fe₂O₃)和回收(NH₄)₂SO₄，具体生产流程如下：

　　 回答下列问题：

　 (1)在废渣溶解操作时，应选用　　　　　 溶解(填编号)。

　　　　　　　　　 A．硫酸　　　　　　　　 B．盐酸　　　　　　　　　　　　 C．氢氧化化钠　　　　　 D．氨水

　 (2)物质A是一种氧化剂，工业上最好选用 　　　　　(供选择使用的有：H₂O₂、空气、Cl₂、MnO₂等)，其理由是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　 (3)根据下图有关数据，你认为工业上氧化操作时应采取的措施是　　　　　　　　　 。

　 (4)往铵黄铁矾(化学式为：(NH₄)₂Fe₆()SO₄)₄(OH)₁₂)溶液中加入溶液B至pH为5时产生沉淀，请写出产生沉淀的离子方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　

　 　 (5)若对硫酸渣加强热也可粗制铁红，但产品纯度低而档次低，请写出硫酸渣中硫酸亚铁加强热制备铁红的化学方程式：