题目列表(包括答案和解析)

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3、在一定条件下,体积为2L的定容的密闭容器中,充入3mol A和1mol B两种气体,发生反应:2min末该反应达到平衡,生成0.8mol D,并测得C的浓度为0.2mol/L,则下列判断错误的是:

A、x=1          B、2min内A的反应速率为0.3mol/(L•min)

C、B的转化率为40%    D、若混合气体密度不变表明该反应达到平衡状态

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2、在一定温度下,下列叙述不是可逆反应:达到平衡的标志的是:

① C的生成速率等于C的分解速率② 单位时间生成a mo lA,同时生成3a mol B

③ A、B、C的浓度不再变化时④容器内的压强保持恒定⑤ A、B起始物质的量之比为1:3,当A与B物质的量之比保持1:3时⑥ A、B、C的分子数之比为1:3:2

A、②③⑤    B、①③④     C、②⑤⑥     D、②④⑥

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1、在某温度下,反应:在密闭容器中达到平衡,下列判断正确的是:

A、温度不变,增大体积,ClF3的产率提高  B、温度不变,缩小体积,ClF的转化率增大

C、升温,增大体积,有利于平衡正向移动  D、降温,体积不变,F2的转化率降低

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33.(17分)

A、B、C、D、E、F和G都是有机化合物,它们的关系如下图所示:

(1)化合物C的分子式是C7H8O,C遇到FeCl3溶液显示紫色,C与溴水反应生成的一溴代物只有一种,则C的结构简式为        

(2)D为一直链(不带支链)化合物,其相对分子质量比化合物C的小20,它能跟NaHCO3反应放出CO2,则D分子式为         ,D具有的官能团名称是     

(3)反应①的化学方程式是                    

(4)芳香化合物B是与A具有相同官能团的A的同分异构体,通过反应②化合物B能生成E和F,F可能的结构简式是                        

(5)E可能的结构简式是                    

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31.(13分)重铬酸钠(Na2Cr2O7)广泛用于合成颜料、媒染剂等,以铬铁矿(主要成分为Cr2O3,还有FeO、Al2O3、SiO2等杂质)为原料制取重铬酸钠的流程图如下:

请回答下列问题。

⑴铬铁矿中的Cr2O3与纯碱、O2在高温下反应的化学方程式为            。

(2)若Ⅰ中只用一种试剂调节溶液的pH,应选用      (填标号)。

A.稀硫酸    B.氧化钠固体    C.氢氧化钾溶液

(3)Ⅰ中,调节溶液pH后,如果溶液的pH过小,可能导致W沉淀部分溶解,原因

                        。(用离子方程式表示)。

(4)Ⅱ中,Na2CrO4转化为Na2Cr2O7的离子反应如下:

2CrO42(黄色)+2H+Cr2O72(橙红色)+H2O

①该反应    (填“是”或“不是”)氧化还原反应。

②若往Na2Cr2O7溶液(橙红色)中加入足量NaOH固体,溶液    (填标号)。

A.变黄色    B.颜色不变   C.橙红色变深

③已知:25℃,Ag2CrO4的Ksp=1.12×1012,Ag2Cr2O7的Ksp=2×107。25℃,往Na2Cr2O7溶液中加入AgNO3溶液,最终只生成一种砖红色沉淀,该沉淀的化学式是    

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30.(16分)过氧化氢是重要的氧化剂、还原剂,其水溶液又称双氧水,常用作消毒、杀菌、漂白等。某化学兴趣小组取一定量的过氧化氢溶液,准确测定过氧化氢的含量,并探究过氧化氢的性质、用途。

Ⅰ.测定过氧化氢的含量

 (1)移取10.00 mL密度为ρ g/mL的过氧化氢溶液至250mL 容量瓶中,加水稀释至刻度,摇匀。移取稀释后的过氧化氢溶液25.00mL至锥形瓶中,加入稀硫酸酸化,用蒸馏水稀释,作被测试样。

(2)用高锰酸钾标准溶液滴定被测试样,其反应的离子方程式如下:2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++8H2O+ 5O2↑,重复滴定三次,平均耗用c mol/L KMnO4标准溶液V mL,则原过氧化氢溶液中过氧化氢的质量分数为________________________。

(3)若滴定前滴定管尖嘴中有气泡,滴定后气泡消失,则测定结果_________(填“偏高”或“偏低”或“不变”)。

Ⅱ.探究过氧化氢的性质

(4)该化学兴趣小组根据所提供的实验条件设计了两个实验,分别验证过氧化氢的氧化性和不稳定性。(实验试剂只有:过氧化氢溶液、稀硫酸、碘化钾淀粉溶液、饱和硫化氢溶液,实验仪器及用品可自选。)请填写他们的实验方法和实验现象的表中空白:

实验内容
实验方法
实验现象
验证氧化性
取适量碘化钾淀粉溶液、稀硫酸于试管中,滴入过氧化氢溶液。(或:取适量饱和硫化氢溶液于试管中,滴入过氧化氢溶液。)
 
            
(或:            )
验证热不稳定性
取适量过氧化氢溶液于试管中,            
           
产生气泡,带火星的木条复燃。

Ⅲ.用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出印刷电路板金属粉末中的铜

(5)印刷电路板金属粉末中的Cu在H2SO4与H2O2溶液中反应生成Cu2+和H2O的离子方程式为                          

(6)控制其他条件相同,印刷电路板的Cu用10℅H2O2和3.0 mol/L H2SO4的混合溶液处理,测得不同温度下铜的平均溶解速率如下表:

温度(℃)
20
30
40
50
60
70
80
铜平均溶解速率
()
7.34
8.01
9.25
7.98
7.24
6.73
5.76

当温度高于40℃时,铜的平均溶解速率随着反应温度升高而下降,其主要原因是    

                    

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23.一定温度下可逆反应:A(s)+2B(g)C(g)+D(g)  △H<0。  现将1mol A和2molB加入甲容器中,将2 molC和2 mol D加入乙容器中,此时控制活塞P,使甲的容积为1L,乙的容积为甲的2倍,t1时两容器内均达到平衡状态(如图所示,隔板K不能移动)。下列说法正确的是

A.保持温度和活塞位置不变,向甲中再加入1 mol A和2mol B, 达到新的平衡后,

c(B)=2c(B)

B.保持温度和乙中体积不变 ,向乙中加入2 mol D,达到新平衡后,c(B) ≤2c(B)

C.若该温度下反应的K=1,则甲中B和乙中C的转化率均为66.7%

D.保持活塞位置不变,升高温度,达到新的平衡后,甲、乙中B的体积分数均增大

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22.下列有关溶液中微粒浓度的关系正确的是

   A.碳酸氢钠溶液中:c(Na+)+c(H+)=c(HCO3)+2c(CO32)+c(OH)

B.浓度均为0.1mol/L的 CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合: 

c(CH3COO) +2c(OH) = c(CH3COOH)+2c(H+)

C.0.1mol/L NaHSO3溶液(pH<7)中:

c(Na+)>c(HSO3) >c(H2SO3) >c(SO32) >c(H+)>c(OH)

D.新制氯水中:c(Cl2) > c(H+)> c(Cl-) >c(ClO-) >c(HClO) > c(OH)

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12.根据下列实验内容得出的结论正确的是 

选项
实  验  内  容
结   论
A
某物质的水溶液使红色石蕊试纸变蓝
该物质一定是碱
B
某气体能使湿润淀粉碘化钾试纸变蓝
该气体一定是氯气
C
某物质的水溶液中加入盐酸产生无色无味气体
该溶液一定含有碳酸根离子
D
往铁和稀硝酸反应后的溶液中滴入KSCN溶液,溶液显血红色
反应后溶液中肯定有Fe3+,可能还有Fe2+

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