5、下列说法正确的是

A　 硅材料广泛用于光纤通讯

B　 工艺师利用盐酸刻蚀石英制作艺术品

C　 水晶项链和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品

D　 粗硅制备单晶硅不涉及氧化还原反应

4、氯气是一种重要的工业原料。工业上利用反应在3Cl₂+2NH₃＝N₂+6HCl检查氯气管道　　　　 是否漏气。下列说法错误的是

　 A　 若管道漏气遇氨就会产生白烟　　 B　 该反应利用了Cl₂的强氧化性

　 C　 该反应属于复分解　　　　　　　 D　 生成1molN₂有6mol电子转移

3、下列有关Cl、N、S等非金属元素化合物的说法正确的是(　　　　 )

　 A.漂白粉的成分为次氯酸钙　　　　　 B.实验室可用浓硫酸干燥氨气

　 C.实验室可用NaOH溶液处理NO2和HCl废气

　 D.Al2(SO4)3可除去碱性废水和酸性废水中的悬浮颗粒

2、下列做法中不符合“绿色化学”思想的是(　　　 )

　 A．以水性涂料代替油性涂料　　　　　 B．以无磷洗涤剂代替含磷洗涤剂

　 C．实验后的有毒有害物质应分类收集、统一处理　　　　　　　　　

　 D．在通风棚中制氯气时不用NaOH 溶液吸收尾气

1、煤是一种重要的能源，含有硫元素，燃烧时会生成SO2.下列说法正确的是(　　　　 )

　 A.煤是含硫化合物　　　　　　　　　 B.煤是一种可再生能源

　 C.在水吸收SO2的过程中只发生物理变化

　 D.SO2是酸性氧化物，被云雾吸收后可转化成酸雨

18、(12分)常温下，在20mL、0.1mol/L Na₂CO₃溶液中逐滴加入0.1mol/L盐酸40mL，测得溶液中含碳元素的部分微粒其物质的量浓度的百分含量(纵轴)随PH变化的曲线如图所示，试回答：

(1)在0.1mol/LNa₂CO₃溶液中c(Na⁺)/c(CO₃^2-)______2(填“>”、“<”或“=” )其溶液中所有阳离子和阴离子的浓度满足的等式关系为：___________________________________________。

(2)当加入盐酸使溶液PH为10时，混合液中含碳元素的离子有哪些？

_________________(用离子符号表示)，其物质的量之比为：________________。

(3)该实验过程中，随着盐酸的加入，HCO₃^-的浓度变化趋势为______________；写出OAB段发生的离子反应方程式：___________________________________，及BC段所发生的离子反应方程式：____________________________________。

(4)当混合液PH=___________时，才开始放出CO₂气体。

17、(10分)用实验确定某酸HA是弱酸的方案如下：

甲方案：①称取一定质量的HA并配成0.1mol/L的溶液100mL

②用PH试纸(或PH计)测出该溶液的PH值即可证明HA是弱酸

乙方案：①用已知物质的量浓度的HA溶液和盐酸，分别配成PH=1的两种酸溶液各100mL

②分别取上述两种溶液各10mL，并加水稀释至100mL

③各取相同体积的两种稀释溶液装入两支试管中，同时加入纯度相同的锌粒，观察现象，即可证明HA为弱酸

试回答下列问题：

(1)以上两种方案的第一步操作均要使用的定量仪器是___________________。

(2)甲方案中，证明HA是弱酸的理由是：______________________________；而乙方案中证明HA是弱酸的正确现象是________________________(填序号)

a、装HCl溶液的试管中放出H₂的速率快

b、装HA溶液的试管中放出H₂的速率快

c、两者产生H₂速率相同

(3)指出乙方案中可能不妥之处：_____________________________________。

(4)请设计一个简单合理易行的方案证明HA为弱酸，简述之：

____________________________________________________________________。

16、(10分)如图所示，将6mol X和3mol Y两种气体置于体积可变的等压容器中，在一定温度下发生下列反应：

反应达到平衡状态A时，测得气体总物质的量为6.6mol，若X、Y、Z的起始时物质的量分别用a、b、c表示，回答下列问题：

(1)达到平衡状态A时，Y的转化率为_______________，在达到平衡状态A的容器中，通入少量Y，则体系中X的体积分数____________。(填“增大”、“减小”或“不变” )

(2)若起始时a=3.2mol，且达到平衡后各气体的体积分数与平衡状态A相同，则起始时取值分别为b=____________________，c=_______________________。

(3)若要使反应开始时向逆反应方向进行，且达到平衡后各气体的物质的量分数与平衡状态A相同，则起始时c的取值范围是：___________________________。

15、(12分)常温下，取0.1mol/L HA溶液和0.1mol/LNaOH溶液等体积混合(不计混合后溶液体积变化)测得混合液的PH=8，试回答下列问题：

(1)混合后溶液的PH=8的原因是(用离子方程式表示)

___________________________________________________________________。

(2)混合液中由水电离出的c(H⁺)______(填“>”、“<”或“=” )0.1mol/LNaOH溶液中由水电离出来的c(H⁺)。

(3)求混合溶液中下列算式的精确结果：

c(Na⁺) – c(A^-) = ____________mol/L ； c(OH^-) – c(HA) = ___________mol/L

(4)已知NH₄A溶液呈中性，且HA加入到Na₂CO₃溶液中有气体放出，

则(NH₄)₂CO₃溶液的PH______7(填“>”、“<”或“=” )；将同温下等物质的量浓度的下列四种盐溶液：A、(NH₄)₂CO₃；B、NH₄A；C、NH₄HCO₃；D、NH₄Cl 按PH由大到小排序(填序号)_________________________________。

14、(8分)已知某溶液中只存在OH^-、H⁺、NH₄⁺、Cl^- 四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺序如下四种关系：

①、c(Cl^-) > c(NH₄⁺) > c(H⁺) > c(OH^-)　　 ②、c(Cl^-) > c(NH₄⁺) > c(OH^-) > c(H⁺)

③、c(NH₄⁺) > c(Cl^-) > c(OH^-) > c(H⁺)　　 　④、c(Cl^-) > c(H⁺) > c(NH₄⁺) > c(OH^-)

填写下列空白：

(1)若溶液中溶解一种溶质，则该溶质是_____________(填写化学式，下同)，上述四种溶液离子浓度大小顺序为_____________(填序号)。

(2)若上述关系中，③是正确的，则溶液中的溶质是____________________；

若上述关系中，④是正确的，则溶液中的溶质为_________________________。

(3)若该溶液是由等体积的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，则混合前：

c(HCl)________C(NH₃•H₂O)(填“>”、“<”或“=”，下同)，混合前酸中c(H⁺)和碱中c(OH^-)的关系：c(H⁺)__________c(OH^-)。