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    题目列表(包括答案和解析)

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    11. 室温下，下列各项中的比值为2 : 1的是

    A．0.2mol/L醋酸溶液与 0.1mol/L醋酸溶液中c(H+)之比

    B．(NH4)2SO4溶液中c(NH4+)和c(SO42-)的物质的量浓度之比

    C．pH= 2的盐酸和pH=12的Ba(OH)2溶液中溶质的物质的量浓度之比

    D．0.2 mol/LCH3COONa溶液与 0.1mol/L Na2CO3溶液中c(CH3COO－)与c(CO32－)之比

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    10．下列离子方程式书写正确的是

    A．用含氢氧化铝的胃舒平治疗胃酸过多：OH－ + 　H+ ＝ H2O

    B．向AgCl的悬浊液中加入KI溶液：AgCl(s) + I－ 　AgI(s) + Cl－

    C．苯酚钠溶液与二氧化碳反应： 2C6H5O－+ CO2 + H2O ＝ 2C6H5OH + CO32－

    D．稀硝酸与过量的铁屑反应：　 Fe + 4H+ + NO3－ ＝ Fe3+ + NO↑ + 2 H2O

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    9. 右表是元素周期表主族元素的一部分，已知短周期元素A最外层电子数是次外层的三倍。下列关于这四种元素说法正确的是

    A．气态氢化物的稳定性：A＜D

    B．原子半径：B＜C＜A＜D

    C．A与B组成的两种化合物均只由离子键构成

    D．B、C、D三种元素的最高价氧化物对应水化物间可两两反应

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    8.下列说法正确的是

    A. 0.1 mol　　 原子中含中子数为0.8×6.02×1023

    B. 0.5 mol/L CuCl2溶液中含有的Cu2+数为0.5×6.02×1023

    C. 1 mol CO和 CO2混合物中，含有的碳原子数为2×6.02×1023

    D. 2.24 L Cl2与过量稀NaOH溶液反应，转移的电子总数为0.1×6.02×1023

    　
    		 　
    		 　
    		 　
    		 　
    		 A
    B
    		 　
    		 C
    		 　
    		 　
    		 D

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    7.下列关于分类的说法正确的是　

    A．置换反应都属于离子反应

    B．煤的干馏、煤的液化都属于物理变化

    C．Fe(OH)3胶体和CuSO4溶液都是混合物

    D．冰醋酸、纯碱、小苏打分别属于酸、碱、盐　

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    6. 下列说法中正确的是

    A．水晶、陶瓷、玻璃的主要成分都是硅酸盐

    B．油脂的皂化、淀粉制葡萄糖均属于水解反应

    C．凡含有食品添加剂的食品均对人体有害，不可食用

    D．大量使用煤、石油、天然气等化石燃料，可降碳减排，防止温室效应 　

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    19．(12 分)卤素化学丰富多彩，能形成卤化物、卤素互化物、多卤化物等多种类型的化合物。

    (1)基态溴原子的电子排布式为　 ▲　 。

    (2)卤素互化物如BrI、ICl等与卤素单质结构相似、性质相近。Cl2、BrI、ICl沸点由高到低的顺序为　 ▲　 。

    (3)多卤化物RbICl2加热时会分解为晶格能相对较大的卤化物A和卤素互化物或卤素单质，A的化学式为　 ▲　 。

    (4)I3+属于多卤素阳离子，根据VSEPR模型推测I3+的空间构型为　 ▲　 。

    (5)气态氟化氢中存在二聚分子(HF)2，这是由于　 ▲　 。

    (6)①HClO4、②HIO4、③H5IO6[可写成(HO)5IO]的酸性由强到弱的顺序为　 ▲　 (填序号)。

    南通市通州区2010届高三查漏补缺专项练习

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    18．(10分)合成氨是人类科学技术发展史上的一项重大突破，目前工业上用氢气和氮气直接合成氨，制得的氨通过催化氧化可生产硝酸。

    在一定条件下，若N2和H2以体积比1:3的比例充入一体积不变的密闭容器中反应，达到平衡状态时，测得混合气体中氨的体积分数为20.0%，则：

    (1)合成氨反应达到平衡的标志　 ▲　 。

    A．容器内气体压强保持不变　　　

    B．容器内各物质的浓度不随时间变化

    C．当υ(H2,正)=0.3mol·L-1·min-1，υ(NH3,逆)=0.2mol·L-1·min-1时

    D．1个N≡N键断裂的同时，有3个H-H键形成

    (2)达到平衡时，N2和H2的转化率分别为　 ▲　 。

    (3)用氨催化氧化可生产硝酸，取所生产的硝酸溶液100mL，与足量的铜反应，生成的NO2和NO混合气体在标准状况下体积为6.72L，物质的量之比为2:1，求所生产硝酸的物质的量浓度？(请写出该小题的计算过程)

    　 ▲　 。

    (4)某厂用NH3生产硝酸，然后再制硝酸铵，其过程如下：

    　

    其中反应②为：4NO+3O2+2H2O4HNO3，原料气为氨气和空气的混合物。

    若实际生产中，反应①、②、③的转化率(或利用率)分别为a、b、c，则生产硝酸的氨气占所用氨气总量的体积分数为　 ▲　 。

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    17．(12 分)某芳香烃的分子式为C12H14，其苯环上的一氯代物只有一种，A能发生如下图所示的转化，并最终制得合成纤维J和合成橡胶K。(某些反应条件已略去)

    已知：

    Ⅰ．请回答下列问题：

    (1) A的结构简式　 ▲　 。

    (2)上述转化发生的反应中，属于消去反应的是　 ▲　 。

    (3)反应⑨的化学方程式是　 ▲　 。

    (4)请写出两种符合下列条件的B的同分异构体的结构简式：

    ①能与FeCl3溶液反应显色；②能与溴的CCl4溶液发生加成反应；③苯环上有三个取代基。

    　 ▲　 、　 ▲　 。

    Ⅱ．3-戊醇可作香料。以甲醛和乙炔钠为原料，其他试剂自选，完成其合成路线。

    　 ▲　 。

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    16．(10 分)SO2和NOx的排放是造成酸雨的两大罪魁祸首。下图表示了某地区在1940~2002年间，空气中SO2和NOx含量因燃料燃烧、工业生产、交通运输以及其他因素的影响而发生变化的基本统计数据。

    (1)结合上图数据，判断下列说法正确的是　 ▲　 。

    　　 A．在交通运输中排放的NOx与燃料的不充分燃烧有关

    　　 B．在上世纪60年代以前，在交通运输中排放的SO2主要是使用燃煤的内燃机所致

    　　 C．近年来在工业生产中SO2排放量的下降，主要是减少了燃烧的煤的质量

    　　 D．随着汽车工业的发展，在形成酸雨的因素中，NOx所占比重在逐渐增大

    (2)在上图表示的历史进程中，由工业生产所导致的SO2的排放量明显地在逐年减少。请用化学方程式说明人类在为解决SO2污染问题中所进行的一个反应过程：

    　 ▲　 。

    (3)汽车排放的尾气中含有未燃烧充分的CmHn、以及N2、CO2、NO、CO等。有人设计利用反应2NO + 2CO 　N2 + 2CO2 将有害的污染物转化为可参与大气循环的N2和CO2。

    在某温度下用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度如表：

    时间/h
    		 0
    		 1
    		 2
    		 3
    		 4
    		 5
    c(NO)/mol·L-1
    		 1.00×10-3
    		 4.5×10-4
    		 2.5×10-4
    		 1.5×10-4
    		 1.00×10-4
    		 1.00×10-4
    c(CO)/mol·L-1
    		 3.6×10-3
    		 3.05×10-3
    		 2.85×10-3
    		 2.75×10-3
    		 2.70×10-3
    		 2.70×10-3

    在上述条件下反应能够自发进行，则反应的　 ▲　 0(“>”、“<”、“=”)。在该温度下，反应的平衡常数K=　 ▲　 。

    (4)某次降雨过程收集到10L的雨水，向雨水中滴加1mL6mol/L的H2O2，充分反应后测得溶液的pH=3.62 [c(H+) =2.4×10-4 mol/L ])，再向溶液中加入足量的Ba(OH)2溶液，经过滤、晾干、称重，得沉淀的质量为0.1864g。若假设雨水的酸性仅由NOx和SO2的排放所致。请计算排放在空气中的NOx和SO2的物质的量之比接近于　 ▲　 。

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