7．一种从植物中提取的天然化合物a-damascone，可用于制作“香水”，其结构为：，

有关该化合物的下列说法不正确的是

A．分子式为C₁₃H₂₀O

B. 该化合物可发生聚合反应

C．1mol该化合物完全燃烧消耗19mol0₂

D．与溴的CCl₄ 溶液反应生成的产物经水解、稀硝酸酸化后可用AgNO₃溶液检验

10.(14分)能源短缺是人类社会面临的重大问题。甲醇是一种可再生资源，具有广泛的开发和应用前景。请按要求回答下列问题：__________________________________________

(1)工业上一般采用下列两种反应合成甲醇：

反应I：

反应II：

上述反应符合绿色化学“原子经济”的是__________________________________

下表所列数据是反应I在不同温度下的化学平衡常数(K)。

某温度下，将2molCO和6molH充入2L的密闭容器中，充分反应，2分钟达到平衡后，测得c(CO)=0.2mol/L,则V(H)＝_____________，CO的转化率为__________，此时温度约为_______________℃。

(2)已知在常温压下：

写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：

_____________________________________________________________________

(3)某实验小组依据甲醇燃烧的反应原理，设计如下图所示的电池装置。

该电池正极的电极反应式为__________________________________________

工作一段时间后，U形管中溶液PH逐渐(填：“变大”、“变小”或“不变”)

该电池反应还原剂的化学式为________________________________________

当其3.2g时，将有____________mol电子转移。

河西区2009-2010学年度第二学期高三年级总复习质量调查(一)

9．(18分)某化学兴趣小组的同学利用下图所示实验装置进行实验(图中abcd表示止水夹)。请按要求回答下列问题：

I．某同学用浓盐酸和MnO加热反应抽取氯气时，需选用以上装置(填字母，除杂质和干燥装置略)__________________、C：还需补充装置E，请在右上方方框内装置简图，并标注其所盛药品的名称。若用此套实验装置比较Cl和Br的还原性强弱，需在装置C中盛装药品的名称是____________________________________

II．用浓硝酸和铜片反应制备NO气体时，应选用以上装置(填字母)______________________

发生反应的化学方程式为____________________________________________________

(1)简述检验该装置气密性的方法：__________________________________________　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 说明装置不漏气。

(2)欲用D装置验证试管甲中的NO能与水(滴有石蕊试液)反应，其操作步骤为①关闭止水夹(填字母)_________，②打开止水夹(填字母)__________，③然后(填操作)__________________ ，至水中有气泡冒出；随后可观察到水倒流入试管甲，其中发生反应的化学方程式为___________________________________________________________

__________________________________________________________________________

(3)欲使试管甲中收集满的NO(标准状况下)尽可能多地被水吸收，需要进行的操作是________________________________________________________________。直至试管甲中全部充满水(假设水不外溢)，所得溶液中溶质的物质的量浓度是________________mol·L。

8.(18分)乙偶姻是一种重要的香料。已知乙偶姻中只含有C、H、O原子个数比为2：4：1。请按要求回答下列问题：

I(1 )乙偶姻的分子式为______________________________________

(2)X是乙偶姻的同分异构体，且X属于酯类，其结构简式可能有________种，请写出X的一种结构简式_______________________________________________

II与乙偶姻有关的反应如下：

(3)乙偶姻除含有碳氧双键外，还含有的官能团名称是____________________________

写出①④的反应类型_______________________________

G的名称_______________________________________________

(4)A核磁共振氢谱仅有一种类型氢原子的吸收峰，其结构简式是___________________

(5)写出②③的化学反应方程式

_______________________________________________________________________

________________________________________________________________________

(6)设计实验检验F中的官能团：_____________________________

操作方法____________________________________________________________

现象_________________________________________________________________

结论__________________________________________________________________

7.(14分)现有部分短周期元素的性质、原子结构或物质用途如下表所述：

(1)写出由元素X与W且仅含离子键的化合物的电子式：

_______________________________________________________________

(2)Z单质的化学式为____________；含元素Z、Y的10电子阳离子的氯化物水溶液呈酸性，用离子方程式表示其原因：______________________________________

(3)下图为几种中学常见的物质间的转化关系。其中C、D为气体单质；E为金属单质；其余均为化合物；A含X与W元素，B含Z与V元素。图中部分产物已略去。请按要求回答下列问题：

F的化学式为_________________________________________

上图转化关系中不属于氧化还原反应的有(填编号)______________________________

按要求写出下列反应的方程式

反应②中阳极反应式：_______________________________________

反应⑦的离子方程式：_____________________________________

6．根据下图海水综合利用的工业流程图，判断下列说法正确是的

第II卷(64分)

5．氨催化氧化是硝酸工业的基础，在某催化剂作用下只发生如下①主反应和②副反应：

有关物质产率与温度的关系如下图。下列说法正确的是

A．加压可提高NH生成NO的转化率

B．工业上氨催化氧化生成NO时，反应温度最好控制在780℃以下

C．达到平衡时再充入2molO反应①的H和平衡常数K均保持不变

D．N氧化为NO的热化学方程式为

4.在常温下，①PH=2的CHCOOH溶液②PH=2的HCl溶液③PH=12的氨水④PH=12的NaOH溶液。有关上述溶液的叙述正确的是

A．四种溶液中的K相等，由水电离出的c(H)也相等

B．向溶液中加入100mL水后，溶液的PH大小：④>③>①>②

C.若将②、③溶液混合后溶液PH=7，则消耗溶液的体积前者小于后者

D．足量铝粉分别与等体积的①②④溶液充分反应后生成H的量相等

3.下列表述不正确的是

A硫化钠的水解反应为

B在的溶液中能含有大量

C室温下，在PH=11的溶液中可以共存

D向苯酚钠溶液中通入少量CO反应为

2.　　 用N表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．

B．

C．

D．