题目列表(包括答案和解析)

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31.[化学--选修化学与技术](15分)

磷单质及其化合物的、有广泛应用。

(1)同磷灰石[主要成分]在高温下制备黄磷(P4)的热化学方程式为:

4Ca5(PO4)3F(s)+21SiO2(s)+30C(s)=3P4(g)+20CaSiO3(s)+30CO(g)+SiF4(g) ;△H

①上述反应中,副产物矿渣可用来      。

②已知相同条件下:

4Ca3(PO4)2F(s)+3SiO2(s)=6Cas3(PO4)2(s)+2CaSio3(s)+SiF4(g) ;△H1

2Ca3(PO4)2(s)+10C(s)=P4(g)+6CaO(s)+10CO(g);△H2

SiO2(s)+CaO(s)=CaSiO3(s) ;△H3

△H1△H2△H3表示△H△H =       

(2)三聚磷酸可视为三个磷酸分子(磷酸结构式见右图)之间脱去两个水分子产物,其结构式为       。三聚磷酸钠(俗称“五钠”)是常用的水处理剂,其化学式为    

(3)次磷酸钠(NaH2PO2)可用于化学镀镍。

①NaH2PO2中P元素的化合价为      

②化学镀镍的溶液中含有Ni2+和H2PO2,在酸性等条件下发生下述反应:

(a)    Ni2+ +    H2PO2+     →   Ni++     H2PO3+   

(b)6H2PO-2 +2H+ =2P+4H2PO3+3H2

请在答题卡上写出并配平反应式(a)。

(4)利用②中反应可在塑料镀件表面沉积镍-磷合金,从而达到化学镀镍的目的,这是一种常见的化学镀。请从以下方面比较化学镀与电镀。

方法上的不同点:           ;原理上的不同点:      ;化学镀的优点:          

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27.(15分)运用化学反应原理研究氮、氧等单质及其化合物的反应有重要意义。

(1)合成氨反应 N2(g)+3H2(g) 2NH3(g),若在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氩气,平衡_________移动(填“向左”“向右”或“不”);使用催化剂_________反应的△H(填“增大”“减小”或“不变”)。

(2)已知:O2(g) = O2+(g)+e-          H1= 1175.7 kJ・mol-1

PtF6(g) +e- = PtF6- (g)        H2= -771.1 kJ・mol-1

O2+ PtF6(s)= O2+(g)+ PtF6- (g)     H3= 482.2 kJ・mol-1

则反应O2(g)+ PtF6(g) = O2+ PtF6- (s) 的H=_____________ kJ・mol-1

(3)在25℃下,向浓度均为0.1 mol・L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水,先生成__________沉淀(填化学式),生成该沉淀的离子方程式为____      ________。已知25℃时Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11,Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20

(4)在25℃下,将a mol・L-1的氨水与0.01 mol・L-1的盐酸等体积混合,反应时溶液中c(NH4*)=c(Cl-)。则溶液显_____________性(填“酸”“碱”或“中”);用含 a的代数式表示NH3・H2O的电离常数Kb=_        ___   ______

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26.(12分)

有关物质存在如图所示的转化关系(部分产物已省略)。通常C为气体单质,G为紫黑色固体单质。实验室中,常用固体E在B的催化下加热制取气体单质H。

请回答下列问题:

(1)反应①的化学方程式为                         

(2)反应②的离子方程式为                          

(3)写出另外一种实验室制取H的化学方程式                 

(4)D溶液与Pb(NO3)2溶液混合可形成沉淀,此沉淀的Ksp=7.0×10-9。将等体积的D溶液与Pb(NO3)2溶液混合,若D的浓度为1×10-2mo1/L ,则生成沉淀所需Pb(NO3)2溶液的最小浓度为                      

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25.(16分)

单晶硅是信息产业中重要的基础材料。通常用炭在高温下还原二氧化硅制得粗硅(含铁、铝、硼、磷等杂质),粗硅与氯气反应生成四氯化硅(反应温度450~500℃),四氯化硅经提纯后用氢气还原可得高纯硅。以下是实验室制备四氯化硅的装置示意图。

相关信息如下:①四氯化硅遇水极易水解;

②硼、铝、铁、磷在高温下均能与氯气直接反应生成相应的氯化物;

③有关物质的物理常数见下表:

物质
SiCl4
BCl3
AlCl3
FeCl3
PCl5
沸点/℃
57.7
12.8
-
315
-
熔点/℃
-70.0
-107.2
-
-
-
升华温度/℃
-
-
180
300
162

请回答下列问题:

(1)写出装置A中发生反应的离子方程式                  

(2)装置A中g管的作用是        ;装置C中的试剂是       

装置E中的h瓶需要冷却的理由是             

(3)装置E中h瓶收集到的粗产物可通过精馏(类似多次蒸馏)得到高纯度四氯化硅,精馏后的残留物中,除铁元素外可能还含有的杂质元素是           (填写元素符号)。

(4)为了分析残留物中铁元素的含量,先将残留物预处理,使铁元素还原成Fe2+,再用KMnO4标准溶液在酸性条件下进行氧化还原滴定,反应的离子方程式是:

5Fe2++MnO4+8H+5Fe3++Mn2++4H2O

①滴定前是否要滴加指示剂?       (填“是”或“否”),

请说明理由                         

②某同学称取5.000g残留物后,经预处理后在容量瓶中配制成100 mL溶液,移取25.00mL试样溶液,用1.000×102 mol/L KMnO4标准溶液滴定。达到滴定终点时,消耗标准溶液20.00 mL,则残留物中铁元素的质量分数是                

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13.已知:25 ℃时,Ksp[Mg(OH)2]=5.61×10-12,Ksp[MgF2]=7.43×10-11。下列说法正确的是

A. 25 ℃时,饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF2溶液相比,前者的c(Mg2+)大

B. 25 ℃时,在Mg(OH)2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体,c(Mg2+)增大

C. 25 ℃时,Mg(OH)2固体在20 mL 0.01 mol·L-1氨水中的Ksp比在20 mL 0.01 mol·L-1 NH4Cl溶液中的Ksp小

D.25 ℃时,在Mg(OH)2悬浊液中加入NaF溶液后,Mg(OH)2不可能转化为MgF2

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12.某温度下,相同pH值的盐酸和醋酸溶液分别稀释,平衡pH值随溶液体积变化的曲线

如图所示。据图判断正确的是(   )              

  A. Ⅱ为盐酸稀释时pH值变化曲线

  B. b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强

  C. a点Kw的数值比c点Kw的数值大

  D. b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度

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11.下列实验设计和结论相符的是

A.将碘水倒入分液漏斗,加适量乙醇,振荡后静置,可将碘萃取到乙醇中

B.某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,该气体水溶液一定显碱性

C.某无色溶液中加Ba(NO3)2溶液,再加入稀盐酸,沉淀不溶解,则原溶液中一定有

D.在含FeCl2杂质的FeCl3溶液中通足量Cl2后,充分加热,除去过量的Cl2,即可得到较纯净的FeCl3溶液

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10.下列说法都正确的是高.考.资.源.网

① 江河入海口三角洲的形成通常与胶体的性质有关

② 四川灾区重建使用了大量钢材,钢材是合金

③ “钡餐”中使用的硫酸钡是弱点解质

④ 太阳能电池板中的硅在元素周期表中处于金属与非金属的交界位置

⑤ 常用的自来水消毒剂有氯气和二氧化氮,两者都含有极性键

⑥ 水陆两用公共汽车中,用于密封的橡胶材料是高分子化合物

A. ①②③④    B. ①②④⑥    C. ①②⑤⑥    D. ③④⑤⑥

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9.用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

A.25℃时,pH=13的1.0L Ba(OH)2溶液中含有的OH数目为0.2NA

B.标准状况下,2.24L Cl2与过量稀NaOH溶液反应,转移的电子总数为0.2NA

C.室温下,21.0g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为1.5NA

D.标准状况下,22.4L 甲醇中含有的氧原子数为1.0NA

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8.下列有机反应中,不属于取代反应的是:

A.

B.2CH3CH2OH+O2      2CH3CHO +2H2O   

C.ClCH2  CH=CH2+NaOH          HOCH2CH=CH2+NaCl

D.

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