11. 在一含Na⁺的澄清溶液中，可能还存在NH₄⁺、Fe²⁺、I^-、Br^-、CO₃^2-、SO₃^2-六种离子中的几种。①在原溶液中滴加足量的饱和氯水后，有气泡生成，溶液呈黄色；②向呈橙黄色的溶液中加入BaCl₂溶液时无沉淀生成；③橙黄色溶液不能使淀粉溶液变蓝色。根据上述实验事实推断，下列说法不正确的是　 (　　 )

A. 溶液中一定存在Br^-、CO₃^2-　　　　　 　B. 溶液中可能存在NH₄⁺

　 　　 C. 溶液中一定不存在Fe²⁺、I^-、SO₃^2-　　　 D. 溶液一定呈碱性

10. 实验室可用右图装置(启普发生器)制取氢气。欲使得到氢气的速率加快，下列措施可行的是　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　(　　 )

A．将稀硫酸改用浓硫酸

B．向稀硫酸中加入少量浓H₂SO₄

C．向稀硫酸中加入Cu(NO₃)₂溶液

D．给装置中发生反应的部分加热

9. 设N_A为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是　 (　　 )

A．35.5g超氧化钾(KO₂)所含的阴离子中电子数为8N_A

B．17g氨气所含电子数目为8B N_A

C．常温常压下，92gNO₂和N₂O₄混合气体中含有的原子数为6N_A

D．工业上铜的电解精炼时电解池中每转移1mol电子时阳极上溶解的铜原子数为0.5 N_A

8. 甲、乙两种物质的溶解度曲线如下图所示：下列说法一定正确的是(　 )

A. A点表示T₁℃时甲的溶液已饱和，乙的溶液未饱和

B. B点表示T₂℃时甲、乙两物质的溶液均达饱和且两溶液的物质的量浓度相等

C. 将T₃℃时甲、乙两物质的饱和溶液分别降温至T₂℃，析出的乙　 比析出的甲多

D. 若乙中含有少量的甲，可用重结晶的方法提纯乙

7. 达菲(Tamiflu)被认为是目前世界上公认的能够治疗人禽流感病的唯一有效的药物，它是由我国特有中药材八角的提取物--莽草酸(shikimicacid)为原料合成的。已知莽草酸和达菲的结构式如下：(　　 )

下列判断正确的是　 (　　 )

A.它们互为同系物　　　　　　

B.莽草酸能使溴的四氯化碳溶液褪色，达菲不能

C.达菲在热的NaOH溶液中能稳定存在　　　

D.莽草酸的分子式为C₇H₁₀O₅

6. 化学是以实验为基础的自然科学，化学实验设计和操作中必须十分重视师生安全问题和环境保护问题。下列实验问题处理方法正确的是 (　　 )

　　 A.制氧气时排水法收集氧气后出现倒吸现象，应立即停止加热

　　 B.在气体发生装置上直接点燃乙炔气体时，不需先检验乙炔气体的纯度

　　 C.白磷在空气中易自燃，用剩的白磷可溶解于CS₂后倒入垃圾箱

D.给试管中的液体加热时，可加入碎瓷片或不时移动试管，以免暴沸伤人

28.将绿矾(FeSO₄.7H₂O)隔绝空气条件下强热分解，已知产物全部为氧化物，为探究绿矾分解的反应产物，某同学进行了以下实验：

实验一：为探究固体产物中Fe元素的价态，该同学将固体产物溶于足量的稀H₂SO₄得到相应溶液，进行以下猜想和实验

实验二：为进一步探究该反应的产物，进行了如下图所示的实验

①实验开始时，点燃B处酒精喷灯之前应先打开A处活塞通CO₂，其目的是　　　　

　　　　　　 。

②装置图中C的作用是　　　　　　　　　 。

③该组同学称取了55.6克绿矾按如图装置进行试验，待绿矾分解完全后，测得D瓶中沉淀的质量为23.3克，根据这些数据，可以得知，绿矾分解的化学方程式为_____________

④该组同学设计的装置存在着一个明显的缺陷是　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　

27．合成氨工业的部分工艺流程如下图所示：

请你回答下列问题：

(1)已知：N₂(g)+O₂(g) =2NO(g)；△H=180.5kJ·mol^-1

　　　　　 4NH₃(g)+5O₂(g)=4NO(g)+6H₂O(g) ；△H=–905kJ·mol^-1

　　　　　 2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(g) ；△H=–483.6kJ·mol^-1

则N₂(g)+3H₂(g) 2NH₃(g)的△H=_________________。

(2)改变下列条件，能使平衡向正反应方向进行且平衡常数不变的是_________。

A.增大压强　 　B.降低温度　 C.使用催化剂　 D. 增大反应物的浓度　

(3)在一定条件下，将2molN₂与5molH₂混合于一个10L的密闭容器中，反应情况如右图所示：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 图

①求5min内的平均反应速率v(NH₃)=_______________

②达到平衡时NH₃的体积分数为___________%

(4)近年来科学家提出了电解合成氨的方法：采用高质子导电性的SCY陶瓷(能传递H⁺)为介质，用吸附在它内外表面上的金属钯多晶薄膜做电极，实现了高转化率的电解法合成氨(装置如右图)

请回答：钯电极A是电解池的_______极(填“阳”或“阴”)，该极上的电极反应式是_________________________

26.甲苯是有机化工生产的基本原料之一。利用乙醇和甲苯为原料，可按下列路线合成分子式均为C₉H₁₀O₂的有机化工产品E和J。

已知：

(1)甲苯C的反应类型为________；

(2)F的结构简式为____________；

(3)写出下列反应方程式

①B+D→E______________________________________________________

②G→H　 ______________________________________________________

(4)E、J有多种同分异构体，写出符合下列条件的同分异构体结构简式(任写两种)

①与E、J属同类物质②苯环上有两个取代基且苯环上的一氯代物只有两种。

_______________________________________________

25．A~E是原子序数依次增大的五种短周期元素，其性质或结构信息如下表所示

请结合表中信息完成下列各题：

(1)C在元素周期表中的位置是　　　　，　

D的简单阴离子的核外电子排布式为　　　　　　　。

(2)下图是A~E的第一电离能和电负性数据，请回答

①图中序列5是元素　　 (用元素符号回答)　　　　　　　　　　　　　 　　图

②下列各组元素最有可能形成离子化合物的是　　 (填编号)

a．A、B　　 b．A、E　　　　 c．B、C　　　　 d．C、E

(3)A的常见单质分子中有多个共价键。

①常温下，该单质化学性质很稳定，是因为　　　　　　　　　　　　　　　　　

②该单质分子中δ键与π键的数目之比为　　　 。

(4)写出C、E形成的化合物与A的氢化物在水溶液中反应的离子方程式

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。