29. 某课外小组利用H₂还原黄色的WO₃粉末测定W的相对原子质量，下图是测定装置的示意图，A中的试剂是盐酸。

请回答下列问题。

(1)仪器中装入的试剂：B_________ 、C________、D___________。

(2)连接好装置后应首先_______________，其方法是_____________。

(3)“加热反应管E”和“从A瓶逐滴滴加液体”这两步操作应该先进行的是_____________。在这两步之间还应进行的操作是____________________。

(4)反应过程中G管逸出的气体是_______，其处理方法是_________。

(5)从实验中测得了下列数据

　①空E管的质量a　　　　　

②E管和WO₃的总质量b

　③反应后E管和W粉的总质量c(冷却到室温称量)

　④反应前F管及内盛物的总质量d　　　　

　⑤反应后F管及内盛物的总质量e

由以上数据可以列出计算W的相对原子质量的三个不同计算式(除W外，其他涉及的元素的相对原子质量均为已知)：

计算式1：Ar(W)＝_______；计算式2：Ar(W)＝______；计算式3：Ar(W) ＝　　

(6)为减少误差，该实验还需进一步完善，请简述你的方案：　　　　　　　　　　　

28. 以下为中学常见物质，转化关系如下。C与B溶液反应产生气体F，D可在F中燃烧，图中部分产物略去。

(1)写出固体C化学式　　　　　　 　　　

(2)实验室用①制取D、B溶液应为　　 溶液(“浓”或“稀”)；若用②制取F，B溶液应为　　 溶液(“浓”或“稀”)。写出②反应方程式 　　　　　　　　　　　

(3)如何检验中的阳离子　　　　　　　　　　　　　　

(4)实验室配制G溶液，操作为 　　　　　　　　　　　　　　

(5)除③可实现E→G外，请用其他物质实现E→G，化学方程式　　　　　　　　　　

(6)D的燃烧热为　　　　　 ，写出该反应的热化学方程式　　　　　　　　　　　

4]请写出N的一种用途　　　　　　　　　　　　

3]已知6克的X在常温常压下完全燃烧生成M时所放出的热量为196.75KJ，青写出X的燃烧热的热化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

2]写出反应(3)的化学反应方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

1]组成X单质的元素在元素周期表中的位置是　　　　　　　　 ，比较Y和Z元素原子形成的单原子离子半径　　　　　 (用离子符号表示)

27. X、Y、Z分别是三种常见单质，Y是一种轻金属。M、N、R是常见的三种氧化物，其中R具有较高熔点，它们有如下反应关系(条件未标出，方程式未配平)：

(1)X+Z→M　　 (2)M+X→N　　 (3)M+Y→R+X

26. A、X、Y、Z均为中学阶段常见的物质，它们的相互转化关系如图所示：

(1)若在通常情况下能发生如图所示转变关系，且常温下X为气态，A为非气态，则X为　　　　　 ，A为　　　　　 (写化学式)

(2)若X+A→Y+Z在常温下能进行，Y→X在一定条件下进行，且A、Y为单质，则X为　　　　　 ，A为　　　　　 (写化学式)

(3)若X+A→Y+Z，Y→X均在一定条件下进行，且A、Y为单质，则符合关系的有：(请填写化学式，可以不填满，也可以补充)

13. 下列离子方程式不正确的 (　　 )

　　 A．100mL0.1mol·L^－1的Na₂CO₃溶液中加入0.01molCH₃COOH

　　　　　 CO₃^2- + CH₃COOH = HCO₃^- + CH₃COO^-

　　 B．4mol·L^－1的NaAlO₂溶液和7mol·L^－1的HCl等体积互相均匀混合

　　　　　 4AlO₂^－ + 7H⁺ + H₂O = 3Al(OH)₃↓+ Al³⁺

　　 C．在含有Mn²⁺的溶液中加入HNO₃再加入PbO₂，则反应体系显紫红色

　　　　　　 5PbO₂ + 2Mn²⁺ + 4H⁺ = 5Pb²⁺ + 2MnO₄^－ + 2H₂O

　 D．甲醛溶液中加入足量的银氨溶液并加热　

HCHO+ 2[Ag (NH₃)₂] ⁺+2OH^－HCOO^-+NH₄⁺+2Ag↓+3NH₃+H₂O

12. 元素X、Y、Z组成化合物XYZ₄，其中X、Y、Z的原子序数之和为36，X和Y位于同一周期。下列有关推断正确的是：(　　 )

A. 若XYZ₄是一种可溶于水的强酸，则X、Y、Z位于周期表中三个主族

B. 若XYZ₄是一种离子化合物，则XYZ₄水溶液中c(H⁺)=c(OH^-)

C. 若XYZ₄是一种易溶于水的盐，则X、Y形成离子化合物XY

D. 若XYZ₄是一种微溶于水的盐，则X、Z形成共价化合物XZ